Unidades químicas ii

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Unidades químicas ii

  1. 1. Docente: Giuliana Churano Tinoco
  2. 2. Es el peso relativo de una molécula. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» H2 = 2 . 1 = 2 g S = 1 . 32 = 32 g O4 = 4 . 16 = 64 g Ejemplo: Halla el peso molecular del ácido sulfúrico (H2SO4) M (H2SO4 ) = 98 g
  3. 3. 1. Halla el peso molecular de los siguientes compuestos y escribe su nombre. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» a) MgCO3 : b) KNO3 : c) CaPO4 : d) H2O : e) CuSO4 : f) H3PO4 : g) CaCO3 : h) Na2SO3 : i) Pb(NO3)4 : j) NaClO: k) HCl : l) HNO3 :
  4. 4. Es la séptima unidad fundamental del S.I. Se define como la cantidad de átomos que hay en una muestra. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Equivalencia: 1 mol = 6. 023 x 1023 A este número 6. 023 x 1023, se le denomina Número de Avogadro, representado por NA.
  5. 5. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Por ejemplo: - 1 mol (átomo) = 6. 023 x 1023 - 1 mol (moléculas) = 6. 023 x 1023 - 1 mol (electrones) = 6. 023 x 1023 1 mol de sustancia, contiene 6. 023 x 1023 unidades estructurales (átomo, molécula u otras partículas).
  6. 6. Un mol de átomo expresada en gramos es igual a la masa atómica, expresado en gramos, y que contiene 6,022 x 1023 átomo del mismo. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Fórmula: 1 mol de átomo = m.A 6, 022 x 1023 átomos (E)Contiene
  7. 7. Indica la cantidad de átomos que están contenidos en una muestra. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Fórmula: N° átomo = mol de átomo . NA * Número de átomos (N° átomo):
  8. 8. Es la masa molar de un compuesto expresado en gramos y que contiene 6,022 x 1023. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Fórmula: 1 mol (E) = M (E) g 6, 022 x 1023 moléculas (E)Contiene
  9. 9. Indica la cantidad de mol – g de un compuesto, contenidos en una determinada muestra. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Fórmula: n = m(compuesto) M(compuesto) * Número de mol (n): n =
  10. 10. Halla la cantidad de mol (n) contenidos en 180 g de agua. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Ejemplo: M(H2O) = 18g N° mol - g = 180g = 10mol - g 18g En 180 g de agua hay 10 mol – g.
  11. 11. 1. Halla la cantidad de mol (n) contenidos en: VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» a) 170 g de NH3. b) 170 g de H2O2. c) 2,10 g de NaF. d) 35,5 g de Cl2. e) 1,24 g de P4. f) 14,2 g de Na2SO4. Recuerda la formulita
  12. 12. 2. Calcular el número de moles de 83 g de yoduro de potasio (KI). Siendo P.A. (K = 39,1 ; I = 126,9). 3. Se tienen 80 g de oxígeno. ¿Cuántos mol de moléculas contiene? 4. ¿Cuántos moles de CaCO3 existen en 1000 g de este compuesto? VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  13. 13. Indica la cantidad de moléculas que están contenidas en una muestra. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Fórmula: N° moléculas = n . NA * Número de moléculas (N° moléculas):
  14. 14. a) 1 at – g contiene 6, 023 x 1023 átomos de E. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Ejemplo 1: 1 at – g (C)  6,023 x 1023 átomos 4 at – g (C)  X ¿Cuántos átomos de carbono estarán contenidos en 4 at – g de este elemento? X = 4 at – g (C) . 6,023 x 1023 = 24,092 .1023 átomos 1 at – g(C)
  15. 15. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Ejemplo 2: 1 at – g (Mg) 24 g  6,023 x 1023 átomos X  1 átomo ¿Cuántos pesa un átomo de magnesio? X = 1 átomo . (24 g) = 3,9 .10-23 g 6,023 x 1023 átomos
  16. 16. b) 1 mol (sustancia) contiene 6, 023 x 1023 moléculas de sustancia. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Ejemplo 1: 1 mol – g (H2O)  6,023 x 1023 moléculas 8 mol – g (H2O)  X ¿Cuántas moléculas hay en 8 mol – g de agua ? X = 8 mol – g (H2O) . 6,023 x 1023 = 48,184 .1023 moléculas 1 mol – g(H2O)
  17. 17. VII - Unidad : QUÍMICA Tema: UNIDADES QUÍMICAS I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Ejemplo 2: 18 g  6,023 x 1023 moléculas X  1 molécula ¿Cuántos pesa una molécula de agua? X = 1 molécula . 18 g = 2,98 .10-23 g 6,023 x 1023 moléculas

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