1. Θέμα 2ο
2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ);
α) Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική
στιβάδα τους.
β) Tα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων
(μονάδες 4)
Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις (μονάδες 8)
2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω
χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες.
α) ΚBr(aq) + AgNO3(aq) →
β) HBr(aq) + Mg(s) →
(μονάδες 8)
Να αναφέρετε γιατί γίνεται η αντίδραση α. (μονάδες 3)
Να χαρακτηρίσετε τις αντιδράσεις α και β ως απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση
ή εξουδετέρωση. (μονάδες 2)
‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐
Θέμα 4ο
Υδατικό διάλυμα ΗΝΟ3 έχει συγκέντρωση 4 Μ (διάλυμα Δ1).
α) Πόσα mL νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 100 mL διαλύματος Δ1 για να
παρασκευάσουμε διάλυμα νιτρικού οξέος 0,8 Μ; (μονάδες 10)
β) Ποιος όγκος (mL) υδατικού διαλύματος Ca(ΟΗ)2 0,5 Μ απαιτείται για την πλήρη
εξουδετέρωση 50 mL υδατικού διαλύματος ΗΝΟ3 1 Μ; (μονάδες 15)

2. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τρίτη, 27 Μαΐου 2014
2.1.α , ΛΑΘΟΣ
Τα στοιχεία μιας περιόδου του ΠΠ των στοιχείων χρησιμοποιούν τον
ίδιο αριθμό στιβάδων προκειμένου να κατανείμουν τα e γύρω από τον
πυρήνα των ατόμων τους.
2.1.β , ΛΑΘΟΣ
Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο Ζ και διαφορετικό Α, άρα και διαφορετικό
αριθμό νετρονίων αφού Α=Ζ+n => n=A-Z.
Για 2 διαφορετικά ισότοπα η σχέση παίρνει τη μορφή,
n1=A1-Z
n2=A2-Z
α) ΚBr(aq) + AgNO3(aq) → ΚNO3(aq) + AgBr(s)
β) 2HBr(aq) + Mg(s) → MgBr2(aq) + H2(g)
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
2.1
2.2
Εάν n1 =n2 τότε θα έπρεπε και A1 =A2, κάτι
που δηλώνει πως μιλάμε για 1 μόνο άτομο
στοιχείου .

3. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τρίτη, 27 Μαΐου 2014
H Αντίδραση α είναι αντίδραση διπλής αντικατάστασης γιατί
καταβυθίζεται ίζημα AgBr(s)σύμφωνα με τον πίνακα 3.1 Σελ 91 του
βιβλίου ΧΗΜΕΙΑΣ Α Λυκείου.
H Αντίδραση α είναι αντίδραση διπλής αντικατάστασης
H Αντίδραση β είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης
4.α) Στην σελ 119 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της αραίωσης.
C1V1=C2V2 => C2= C1V1/ V2
Μετατρέπουμε στις σωστές μονάδες τους όγκους .
V1=100 mL =0,1 L
V,H2O=χ L
Ισχύει μετά την αραίωση V2= V1 + V,H2O
Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση και βρίσκουμε τον V2
V2=4Μ×0,1L/0,8M=0,5L.
Aφού όμως V2= V1 + V,H2O=> V,H2O= V2- V1=> V,H2O =0,5L-
0,1L=0,4L=400mL
Άρα η ποσότητα του νερού που πρέπει να προσθέσουμε είναι 400mL
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

4. Γ. Λιαράκος -Χημικός Τρίτη, 27 Μαΐου 2014
4.β) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες
επίλυσης προβλημάτων με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης
εξουδετέρωσης ΗNO3(aq ) με Ca(ΟΗ)2(aq)
2ΗNO3 (aq ) + Ca(ΟΗ)2 (aq) → Ca(NO3)2 (aq ) +2Η2Ο(l)

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως
δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος
την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των
στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα
δεδομένα έχουμε για το ΗNO3
n=C×V=1M×0,05L=0,05mol ΗNO3
2ΗNO3 (aq ) + Ca(ΟΗ)2 (aq) →Ca(NO3)2 (aq ) +2Η2Ο(l)
2mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΤΑΙ ΜΕ 1 mol
0,05mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΤΑΙ ΜΕ χ mol
Χ= 0,025mol Ca(ΟΗ)2
Από τον τύπο της συγκέντρωσης C=n/V=> V= n/C
Αντικαθιστώντας τα δεδομένα V=
n/C=> V=0,025mol/0,5Μ=0,05L=50mL
Άρα απαιτούνται για την πλήρη εξουδετέρωση του
ΗNO3(aq ) 50mL Ca(ΟΗ)2(aq).