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QUÍMICA – CUARTO MEDIO
Informe de experimento de polimerización:
Creación de un polímero sintético
____________________________________________________
2016
Hecho por: Ignacio F. Garcés & Sebastián Cáceres
Subido por Ignacio F. Garcés
Agradecimientos: profesor Eduardo Gatica
Página | 2
Introducción
Para comprender el siguiente experimento es necesario tener en cuenta qué es un polímero. Un
polímero es un compuesto molecular de masa molar grande, formado de muchas unidades
químicas repetidas llamadas monómeros. La polimerización es la creación de un polímero mediante
la unión de monómeros, es decir, la formación de enlaces químicos donde un monómero iniciador
activa a otro monómero en cadena, para así, poder formar un polímero de término. Estos se puede
clasificar en polímeros naturales (por ejemplo: seda, lana, algodón, almidón, proteínas, ácidos
nucleicos, etc.) y en polímeros sintéticos (por ejemplo: nylon, polietileno, PVC, etc.) estos últimos
son los aquellos que se generan en laboratorios o en industrias.
El proceso que se llevó a cabo y que se mostrará a continuación es la formación de un polímero
sintético, usando materiales simples.
Página | 3
Materiales
 Cola fría.
 Vaso de plástico transparente.
 Un palo de brocheta mediano.
 Colorante natural.
 Bolsa de plástico transparente con sello hermético.
 Borato de sodio (también llamado tetraborato de sodio o bórax).
Página | 4
Procedimientos
1. Se vierte un poco de cola fría en el vaso transparente, se le agrega una gota de colorante y se
revuelve con el palo de brocheta para tener una mezcla homogénea.
2. Agregar una pequeña cantidad de borato de sodio (bórax) a la mezcla, y revolver hasta que
cuaje lo suficiente como para tomarlo con la mano y moldearlo con cuidado para obtener una esfera.
A este polímero le llamaremos Sujeto A.
Página | 5
3. Crear una segunda esfera repitiendo los dos pasos anteriores. Este será el Sujeto B.
Se observa que ambos sujetos son blandos y tienen propiedades elásticas, pues son capaces de
rebotar sin romperse. El objetivo del colorante es simplemente diferenciar fácilmente ambos
polímeros.
El primer polímero, es decir, Sujeto A, se le dejará a la intemperie, expuesto al aire. El segundo
polímero, el Sujeto B, será colocado en una bolsa de plástico con sellado hermético, como se
muestra en la siguiente imagen:
Página | 6
Comparación de los dos polímeros
Ambos sujetos estuvieron en ambientes distintos: uno a la intemperie y otro dentro de un recipiente
sellado. Las diferencias visibles que se pueden apreciar entre ambos polímeros transcurridas 24
horas son las siguientes:
Como se ve, la función única de la bolsa plástica es mantener al Sujeto B aislado, impidiendo
que se endurezca producto del contacto con el aire y la pérdida de agua producto de ello. Esto es lo
que provoca las diferencias tan notorias de entre los dos polímeros.
El Sujeto A va perdiendo su elasticidad y flexibilidad en el transcurso del tiempo, ya que, al
estar a la intemperie, pierde agua, incluso se vuelve más oscuro en comparación a cuando estaba
recién hecho. Al estar con contacto con el aire, el H2O presente en aquel polímero simplemente se
vaporiza, al contrario de lo que ocurre con el Sujeto B, que mantiene su textura blanda, porque no
pierde agua.
Página | 7
Reacción química producida
El producto de mezclar borato de sodio [cuya fórmula es Na2B4O7·10H2O] con el acetato de
polivinilo presente en la cola fría [de fórmula (C4H6O2)n] son las siguientes reacciones químicas:
B4O7
-2
(aq) + 7 H2O → 4 H3BO3(aq) + 2 OH-
(aq)
(1)
H3BO3(aq) + 2 H2O → B(OH)4
-
(aq) + H3O+
(aq) (2)
El proceso de formación comienza cuando el bórax, al disolverse con el agua, libera un ion Na+ y un
ion B(OH)4
-, los cuales se enlazan a las cadenas largas del acetato de polivinilo de la cola fría,
atrapando moléculas de agua.
Fuente: http://aulas.iesjorgemanrique.com/calculus/quimica/practicaslab/alkyl/alkyl.html
Página | 8
Conclusión
La polimerización puede hacerse tanto de forma industrial como de forma casera y sencilla, como
fue el caso de este experimento. Con algunos cortos pasos, se puede crear un polímero sintético
sólido fácilmente.
Además, se hizo evidente que, de querer conservar la textura el polímero que se creó, debe
conservarse de forma hermética para evitar que pierda agua y se endurezca.

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Creación de un polímero sintético a partir de cola fría y bórax

  • 1. Página | 1 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ QUÍMICA – CUARTO MEDIO Informe de experimento de polimerización: Creación de un polímero sintético ____________________________________________________ 2016 Hecho por: Ignacio F. Garcés & Sebastián Cáceres Subido por Ignacio F. Garcés Agradecimientos: profesor Eduardo Gatica
  • 2. Página | 2 Introducción Para comprender el siguiente experimento es necesario tener en cuenta qué es un polímero. Un polímero es un compuesto molecular de masa molar grande, formado de muchas unidades químicas repetidas llamadas monómeros. La polimerización es la creación de un polímero mediante la unión de monómeros, es decir, la formación de enlaces químicos donde un monómero iniciador activa a otro monómero en cadena, para así, poder formar un polímero de término. Estos se puede clasificar en polímeros naturales (por ejemplo: seda, lana, algodón, almidón, proteínas, ácidos nucleicos, etc.) y en polímeros sintéticos (por ejemplo: nylon, polietileno, PVC, etc.) estos últimos son los aquellos que se generan en laboratorios o en industrias. El proceso que se llevó a cabo y que se mostrará a continuación es la formación de un polímero sintético, usando materiales simples.
  • 3. Página | 3 Materiales  Cola fría.  Vaso de plástico transparente.  Un palo de brocheta mediano.  Colorante natural.  Bolsa de plástico transparente con sello hermético.  Borato de sodio (también llamado tetraborato de sodio o bórax).
  • 4. Página | 4 Procedimientos 1. Se vierte un poco de cola fría en el vaso transparente, se le agrega una gota de colorante y se revuelve con el palo de brocheta para tener una mezcla homogénea. 2. Agregar una pequeña cantidad de borato de sodio (bórax) a la mezcla, y revolver hasta que cuaje lo suficiente como para tomarlo con la mano y moldearlo con cuidado para obtener una esfera. A este polímero le llamaremos Sujeto A.
  • 5. Página | 5 3. Crear una segunda esfera repitiendo los dos pasos anteriores. Este será el Sujeto B. Se observa que ambos sujetos son blandos y tienen propiedades elásticas, pues son capaces de rebotar sin romperse. El objetivo del colorante es simplemente diferenciar fácilmente ambos polímeros. El primer polímero, es decir, Sujeto A, se le dejará a la intemperie, expuesto al aire. El segundo polímero, el Sujeto B, será colocado en una bolsa de plástico con sellado hermético, como se muestra en la siguiente imagen:
  • 6. Página | 6 Comparación de los dos polímeros Ambos sujetos estuvieron en ambientes distintos: uno a la intemperie y otro dentro de un recipiente sellado. Las diferencias visibles que se pueden apreciar entre ambos polímeros transcurridas 24 horas son las siguientes: Como se ve, la función única de la bolsa plástica es mantener al Sujeto B aislado, impidiendo que se endurezca producto del contacto con el aire y la pérdida de agua producto de ello. Esto es lo que provoca las diferencias tan notorias de entre los dos polímeros. El Sujeto A va perdiendo su elasticidad y flexibilidad en el transcurso del tiempo, ya que, al estar a la intemperie, pierde agua, incluso se vuelve más oscuro en comparación a cuando estaba recién hecho. Al estar con contacto con el aire, el H2O presente en aquel polímero simplemente se vaporiza, al contrario de lo que ocurre con el Sujeto B, que mantiene su textura blanda, porque no pierde agua.
  • 7. Página | 7 Reacción química producida El producto de mezclar borato de sodio [cuya fórmula es Na2B4O7·10H2O] con el acetato de polivinilo presente en la cola fría [de fórmula (C4H6O2)n] son las siguientes reacciones químicas: B4O7 -2 (aq) + 7 H2O → 4 H3BO3(aq) + 2 OH- (aq) (1) H3BO3(aq) + 2 H2O → B(OH)4 - (aq) + H3O+ (aq) (2) El proceso de formación comienza cuando el bórax, al disolverse con el agua, libera un ion Na+ y un ion B(OH)4 -, los cuales se enlazan a las cadenas largas del acetato de polivinilo de la cola fría, atrapando moléculas de agua. Fuente: http://aulas.iesjorgemanrique.com/calculus/quimica/practicaslab/alkyl/alkyl.html
  • 8. Página | 8 Conclusión La polimerización puede hacerse tanto de forma industrial como de forma casera y sencilla, como fue el caso de este experimento. Con algunos cortos pasos, se puede crear un polímero sintético sólido fácilmente. Además, se hizo evidente que, de querer conservar la textura el polímero que se creó, debe conservarse de forma hermética para evitar que pierda agua y se endurezca.