SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 11
Reacciones de Óxido-Reducción
Estados de oxidación
• Se denomina número de oxidación a la carga que
 se le asigna a un átomo cuando los electrones de
 enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto
 arbitrarias.

Ejemplo:
     Mg+2    estado de oxidación del Mg es +2
      K+1    estado de oxidación de K es +1
      Cl-1   estado de oxidación de Cl es -1
 En las sustancias simples, es decir las formadas
 por un solo elemento, el número de oxidación es 0.

Ejemplo:
                  Auo, Cl2o, S8o.
 El oxígeno, cuando está combinado, actúa
 frecuentemente con -2 (a excepción de los
 peróxidos, en cuyo caso actúa con número de
 oxidación -1).

Ejemplo: CO2
      E.O.(Carbono) + E.O. (oxígeno) = 0
             E.O.(C) + 2(-2) = 0
               E.O.(C) – 4 = 0
                E.O. (C) = 4
 El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1
 cuando está combinado con un no metal, por ser
 éstos más electronegativos; y con -1 cuando está
 combinado con un metal, por ser éstos más
 electropositivos.

Ejemplo: H2O
       E.O. (Hidrógeno) + E.O.(oxígeno) = 0
                 E.O(H) + 2(-2) = 0
                  E.O.(H) – 4 =0
                    E.O.(H) = 4
 En los iones monoatómicos, el número de
 oxidación coincide con la carga del ión.

Ejemplo:
     K+1      estado de oxidación del K es +1
    Ca+2      estado de oxidación del Ca es +2
     Al+3     estado de oxidación del Al es +3
    Mg+2      estado de oxidación del Mg es +2
      K+1     estado de oxidación de K es +1
      Cl-1    estado de oxidación de Cl es -1
 Recordemos que los elementos de los grupos


         IA → estado de oxidación es +1
         IIA → estado de oxidación es +2
        IIIA → estado de oxidación es +3
 La suma de los números de oxidación es igual a
 la carga de la especie; es decir, que si se trata de
 sustancias, la suma será 0, mientras que si se
 trata de iones, será igual a la carga de éstos.

Ejemplo 1: NaCl
Na (elemento del grupo IA), entonces E.O. = +1
             E.O. (Na) + E.O.(Cl) = 0
                 1 + E.O.(Cl) = 0
                   E.O.(Cl) = -1
 Ejemplo 2
Para calcular el número de oxidación del S en el
Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya
que da varios números para este elemento. Nos
basaremos en los elementos que no tienen opción, que
son el Na: +1 y el O: -2

                       Na2SO3

         2·E.O.(Na) + E.O.(S) + 3·E.O.(O) = 0
              2(+1) + E.O.(S) + 3(-2) = 0
                  2 + E.O.(S) - 6 = 0
                    E.O.(S) = 6 – 2
                      E.O.(S) = 4
Ejemplo 3: Cr2O7-2
       2·E.O.(Cr) + 7·E.O.(O) = -2
         2·E.O.(Cr) + 7(-2) = -2
          2·E.O.(Cr) – 14 = -2
          2·E.O (Cr) = -2 + 14
            2·E.O (Cr) = +12
            E.O(Cr) = +12/2
             E.O.(Cr) = +6
Determina el estado de oxidación
de todos los elementos que
componen las siguientes
especies químicas

 H2O
 HClO
 Na2S
 Al2O3
 Fe2O3
 MnO4-2

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Elias Navarrete
 

La actualidad más candente (20)

configuracion electronica
configuracion electronicaconfiguracion electronica
configuracion electronica
 
CONFIGURACION ELECTRONICA
CONFIGURACION ELECTRONICACONFIGURACION ELECTRONICA
CONFIGURACION ELECTRONICA
 
Ppt tabla periodica
Ppt tabla periodicaPpt tabla periodica
Ppt tabla periodica
 
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICASFUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
 
Tabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementosTabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementos
 
Presentacion. Propiedades periodicas
Presentacion. Propiedades periodicasPresentacion. Propiedades periodicas
Presentacion. Propiedades periodicas
 
Taller de óxidos e hidroxidos
Taller de óxidos e hidroxidosTaller de óxidos e hidroxidos
Taller de óxidos e hidroxidos
 
Moleculas e Iones
Moleculas e IonesMoleculas e Iones
Moleculas e Iones
 
ESTRUCTURA ATÓMICA
ESTRUCTURA ATÓMICAESTRUCTURA ATÓMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA
 
Química General
Química GeneralQuímica General
Química General
 
Reacciones quimicas
Reacciones quimicasReacciones quimicas
Reacciones quimicas
 
Nº de oxidacion
Nº de oxidacionNº de oxidacion
Nº de oxidacion
 
Taller. clases de ecuaciones quimicas
Taller. clases de ecuaciones quimicasTaller. clases de ecuaciones quimicas
Taller. clases de ecuaciones quimicas
 
ENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
ENLACE QUÍMICO
 
Actividades elementos y compuestos
Actividades elementos y compuestosActividades elementos y compuestos
Actividades elementos y compuestos
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
 
Nomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánicaNomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánica
 
Presentación de la quimica del carbono
Presentación de la quimica del carbonoPresentación de la quimica del carbono
Presentación de la quimica del carbono
 
Quimica. sales oxisales
Quimica. sales oxisalesQuimica. sales oxisales
Quimica. sales oxisales
 
Hidroxidos
HidroxidosHidroxidos
Hidroxidos
 

Similar a Ppt 4 e.d.o.

Reduccion oxidacion[1]
Reduccion oxidacion[1]Reduccion oxidacion[1]
Reduccion oxidacion[1]
mnilco
 
2q 07 redox
2q 07 redox2q 07 redox
2q 07 redox
CAL28
 
Reacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electronesReacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electrones
Loli Méndez
 
Reacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electronesReacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electrones
Loli Méndez
 

Similar a Ppt 4 e.d.o. (20)

Estados de oxidacion quimica
Estados de oxidacion  quimicaEstados de oxidacion  quimica
Estados de oxidacion quimica
 
Ejemplos de estados de oxidacion con su definicion
Ejemplos de estados de oxidacion con su definicionEjemplos de estados de oxidacion con su definicion
Ejemplos de estados de oxidacion con su definicion
 
numero-de-oxidacion.pptx
numero-de-oxidacion.pptxnumero-de-oxidacion.pptx
numero-de-oxidacion.pptx
 
Reduccion oxidacion[1]
Reduccion oxidacion[1]Reduccion oxidacion[1]
Reduccion oxidacion[1]
 
2q 07 redox
2q 07 redox2q 07 redox
2q 07 redox
 
Reacciones redox
Reacciones redoxReacciones redox
Reacciones redox
 
Reacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electronesReacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electrones
 
Reacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electronesReacciones transferencia electrones
Reacciones transferencia electrones
 
Reacciones de transferencia de electrones
Reacciones de transferencia de electronesReacciones de transferencia de electrones
Reacciones de transferencia de electrones
 
Estado de oxidacion
Estado de oxidacionEstado de oxidacion
Estado de oxidacion
 
redox
redoxredox
redox
 
Clase 8
Clase 8Clase 8
Clase 8
 
Clase 8
Clase 8Clase 8
Clase 8
 
Redox 52
Redox  52Redox  52
Redox 52
 
Nomenclatura
NomenclaturaNomenclatura
Nomenclatura
 
Redox
RedoxRedox
Redox
 
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
 
Electroquimica
ElectroquimicaElectroquimica
Electroquimica
 
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
 
05 redox
05 redox05 redox
05 redox
 

Más de Cristian Navarro

Más de Cristian Navarro (6)

Ppt 5 método ión-electrón
Ppt 5   método ión-electrónPpt 5   método ión-electrón
Ppt 5 método ión-electrón
 
Ppt 3 reacciones de óxidación y reducción
Ppt 3   reacciones de óxidación y reducciónPpt 3   reacciones de óxidación y reducción
Ppt 3 reacciones de óxidación y reducción
 
Ppt 2 ácido-base
Ppt 2   ácido-basePpt 2   ácido-base
Ppt 2 ácido-base
 
Ppt 2 ácido-base
Ppt 2   ácido-basePpt 2   ácido-base
Ppt 2 ácido-base
 
Ppt 1 introducción ácido-base
Ppt 1   introducción ácido-basePpt 1   introducción ácido-base
Ppt 1 introducción ácido-base
 
6 los gases y su comportamiento 4_y_5
6 los gases y su comportamiento 4_y_56 los gases y su comportamiento 4_y_5
6 los gases y su comportamiento 4_y_5
 

Ppt 4 e.d.o.

  • 2. Estados de oxidación • Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. Ejemplo: Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2 K+1 estado de oxidación de K es +1 Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1
  • 3.  En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Ejemplo: Auo, Cl2o, S8o.
  • 4.  El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2 (a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1). Ejemplo: CO2 E.O.(Carbono) + E.O. (oxígeno) = 0 E.O.(C) + 2(-2) = 0 E.O.(C) – 4 = 0 E.O. (C) = 4
  • 5.  El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos. Ejemplo: H2O E.O. (Hidrógeno) + E.O.(oxígeno) = 0 E.O(H) + 2(-2) = 0 E.O.(H) – 4 =0 E.O.(H) = 4
  • 6.  En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión. Ejemplo: K+1 estado de oxidación del K es +1 Ca+2 estado de oxidación del Ca es +2 Al+3 estado de oxidación del Al es +3 Mg+2 estado de oxidación del Mg es +2 K+1 estado de oxidación de K es +1 Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1
  • 7.  Recordemos que los elementos de los grupos IA → estado de oxidación es +1 IIA → estado de oxidación es +2 IIIA → estado de oxidación es +3
  • 8.  La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos. Ejemplo 1: NaCl Na (elemento del grupo IA), entonces E.O. = +1 E.O. (Na) + E.O.(Cl) = 0 1 + E.O.(Cl) = 0 E.O.(Cl) = -1
  • 9.  Ejemplo 2 Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2 Na2SO3 2·E.O.(Na) + E.O.(S) + 3·E.O.(O) = 0 2(+1) + E.O.(S) + 3(-2) = 0 2 + E.O.(S) - 6 = 0 E.O.(S) = 6 – 2 E.O.(S) = 4
  • 10. Ejemplo 3: Cr2O7-2 2·E.O.(Cr) + 7·E.O.(O) = -2 2·E.O.(Cr) + 7(-2) = -2 2·E.O.(Cr) – 14 = -2 2·E.O (Cr) = -2 + 14 2·E.O (Cr) = +12 E.O(Cr) = +12/2 E.O.(Cr) = +6
  • 11. Determina el estado de oxidación de todos los elementos que componen las siguientes especies químicas  H2O  HClO  Na2S  Al2O3  Fe2O3  MnO4-2