1. ANÁLISE DOS PROCESSOS QUE OCORREM NA
TROPOSFERA
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2.  Poluição do ar
1. Smog fotoquímico
2. Chuva ácida
3. Ozônio urbano
4. Metano (CH4)
5. Óxido nitroso (N2O)
6. Monóxido de carbono(CO)
7. Amianto [Mg3Si2O3(OH)4]
8. Radioatividade

3.  Conceito
◦ Conjunto de substâncias químicas que reagem na
formação de uma fumaça (smog) originadas de
poluentes indesejáveis na troposfera.
 Origem
◦ Muitas substâncias x centenas de reações
 O3 (Ozônio) – lugar errado
 NO e HC – Queima incompleta de combustão
 COVs – Compostos orgânicos voláteis
 Luz solar

4.  Produtos finais
◦ Ozônio
◦ Ácido nítrico (HNO3)
◦ COVs
 Poluentes primários
◦ NO, NO2 , HC, COVs
 Poluentes secundários
◦ O3, HNO3
 Reação
◦ COVs+NO+O2+luz solar O3+HNO3+compostos orgânicos

5.  COVs
◦ Os mais reativos (C=C)
 NO
◦ N2+O2 2NO (presença de ar quente – maior presença
de ar, maior será a produção de NO) – Endotérmica.
 NO2
◦ NO+O3 NO2+O2 (minutos ou horas)
◦ O dióxido de nitrogênio (NO2) é responsável pela cor
amarela da atmosfera (efeito smog), absolve um pouco
da luz visível.

6.  Grande tráfego de veículos
◦ Emissores de NO, HC e COVs
 Temperaturas moderadamente elevadas
 Luminosidade solar abundante
 Pouco movimento de ar
◦ (Los Angeles, México, Tóquio, Atenas, São Paulo...)

11.  Controle da poluição
 OMS: limite máximo =100ppb em 1h e 50 a
60 ppb para um período de 8h, medidas em
quantidades de O3.
 EUA: 82ppb /8h
 Os níveis de O3 em muitos países excedem
em 120ppb em 5 a 10 dias a cada verão.
 Mexico (1992): excedeu 400ppb durante 310
dias.


12.  Redução do smog e O3 troposférico
◦ É necessário reduzir a emissão de NO, NO2, HC com dupla ligação,
além de outros COVs.
◦ Conversores catalíticos colocados antes do tubo de escape, no
sistema de exaustão
 Conversores de duas vias: controla os gases contendo carbono
 2CO+O22CO2 com catalisadores Pt/Pd
 CaHbOc +O2 CO2+H2O / Pt/Pd
 Conversores de três vias: transformam os óxidos de nitrogênios
em nitrogênios e oxigênios elementares
 2NO N2+O2 / Rh(Ródio)
 H2O+HC H2 (HC são gerados pela queima incompleta de CO e H2)
 2H2+2NON2+2H2O / Rh(Ródio)

13.  É um dos problema ambiental mais grave
◦ Neblina ácida e neve ácida
◦ Efeito direto sobre a saúde humana
 Descoberta (1800) – Argus Smith
◦ Ficou esquecido até meados dos anos 50
◦ CO2(g)+H2O H2CO3(aq) fraco
◦ H2CO3(aq)  H++HCO3- redução do pH
 Ácido carbônico íon bicarbonato

14.  Ácidos predominantes
◦ Ácido sulfúrico (H2SO4)
◦ Ácido nítrico (HNO3)
 Reações: formação do ácido sulfúrico
◦ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
◦ SO3(g)+H2O(aq)H2SO4(aq)
ácido sulfúrico

15.  Fontes de SO2(g) (poluente primário)
◦ Fontes naturais:
 Vulcões, decomposição de plantas (1ppb)
◦ Fonte antrópica:
 combustão de carvão para geração de energia elétrica:
 C+O2 CO2
 refino de petróleo, gás natural:
 2H2S+SO2 3S+2H2O
 industrias de extração de metais:
 2NiS(s)+3O2(g) 2NiO(s)+2SO2(g)

16.  Reações: formação do ácido nítrico
◦ NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)
◦ NO2(g)+1/2O2(g)NO3(g)
◦ 2NO3(g)+H2O(aq)2HNO3(aq)
ácido nítrico
 Fontes de NO e NO2 (poluentes primários)
◦ Veículos e indústrias

23.  Diminui o pH do solo