INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
ALUMNA: Heymi Yamilleth Guardado Gómez
PROFESOR: Julio Cesar Hernández.
MATERIA: Ciencias Naturales.
GRADO: 1° “B”

SOLUCIONES QUÍMICAS
 Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes.
Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la
solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
 Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las
líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente
agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en
líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de
sólidos en sólidos.

UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS
SOLUCIONES
 Masa sobre masa ( llamado también peso sobre peso)
 Volumen sobre volumen
 Peso sobre volumen
 Partes por millón (ppm)

FORMULAS:
 Masa sobre masa (también llamado peso sobre peso)
Formula:
(% m/m)
Al relacionar la masa del soluto, en gramos presente en una cantidad dada debemos de
aplicar lo siguiente: % p/p= peso del soluto x 100
peso de la solución.
 Volumen sobre volumen.
 Porcentaje referido al volumen (% v )
v
Se refiere al volumen del soluto en milímetros (ml),presente en cada cien ml de
solucion.para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la siguiente formula:
%volumen del soluto x 100
volumen de la solución

 Peso sobre volumen.
Porcentaje de masa / volumen ( m/v)
Se representa de la siguiente manera: % p/v = gramos de soluto x 100
ml de solución.
 Partes por millón.(ppm)
Se expresa con las siguientes formulas: ppm = miligramos de soluto x 1000,000
kilogramos de solución.

EJERCICIO: MASA SOBRE MASA.
1.Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre ( % en masa) en agua si
contiene 25 gramos de soluto de 300 gramos de disolución.
solución:
% p/p = p del soluto X 100
p de solución.
% p/p = 25g X 100
300g
% p/p =8.3%
Interpretación: El % en masa de la disolución
preparada es 8.3 en sulfato de cobre(soluto)

EJERCICIO: VOLUMEN SOBRE VOLUMEN
2. Que porcentaje en volumen tendrá una solución obtenida disolviendo 80 ml de metanol en 800 ml de agua.
solución:
% v/v = volumen de soluto X 100 100g = 100ml
volumen de la solución 80 ml + 800 ml = 880ml
Entonces: v/v = 80 ml
880ml
% v/v = 9.1%
INTERPRETACION: El porcentaje en volumen de la disolución preparada es 9.1%

EJERCICIO : PESO SOBRE VOLUMEN
3. Si tenemos 5 gramos de cloruro de sodio y 250 ml de solución
¿ cual es el porcentaje de masa, volumen?
solución:
% m/v = gramos de soluto X 100
ml de solución
% M/V = 5g X 100
250 ml
% M/V= 2%
INTERPRETACION: El porcentaje de masa y volumen es 2%

EJERCICIO: PARTES POR MILLÓN.
4.Una muestra de agua de 500ml, tiene 4 ml de flúor
¿ cuantas partes por millón de flúor hay en la muestra?
solución:
ppm = 4g
o.5
ppm = 8 ppm.
INTERPRETACION: Las partes por millón que se muestran son 8 ppm.

 El análisis químico de una muestra de agua se encontró que esta contiene 1.5 ml de iones de
magnesio y que la cantidad de solvente (agua) es de
350 g ¿Cuál es la concentración de iones de magnesio en ppm?
solución:
ppm = mg 350/1000= 0.35
kg
ppm = 1.5 mg = 4.28
0.35
ppm = mg de soluto
kg de solvente
Valores: soluto: mg+ 1.50 de mg
solvente: agua 350 agua x 1kg H2O x 1 kg H20 =
1000g H2O 1000g H2O
ppm = 1.50/0.35 kg H20 = 4.28 mg/kg de H2O.

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

¿ QUE ES LA CONCENTRACION?
 Se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de
solución o disolvente. la concentración de una solución es la proporción o relación
que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la
sustancia. es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al
soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

1. MOLARIDAD
• La molaridad ser refiere al numero de moles de soluto que están por litro de
solución. es una medida de la concentración así nos concentramos de
un soluto en una disolución ya sea alguna especie molecular iónica o atómica,
Al ser el volumen dependiente de la temperatura, , el problema se resuelve
normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la
temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la
temperatura tales como la molaridad.

EJERCICIO: LA MOLARIDAD
• 1. calcular la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio (Nacl) en 0.75 l de solución.
solución:
paso # 1.
primero se calcula el numero de moles del soluto dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del
mismo.
masa del soluto = gramos de soluto
masa molar del soluto
= 32g = 0.54 moles de Nacl
58.4428
Paso # 2.
Ahora aplicamos la formula general.

M = mol de soluto
l. de solución
= 0.54 mol de Nacl
0.75 l de solución
= 0.72 M.
 Si se tienen 20g de hidróxido de sodio ( Na0H) en 200 ml de solución ¿calcule su molaridad?
solución:
M = mol de soluto 20g = 0.5 moles
L. de solución 39.9877
250 ml 1 L = 0.25 L 0.5 = 2
M = 20g (Na0H) 1000 0.25
Na = 22.9898
O = 15.99
H = 10079
PMG: 39.9967 = 1 mol.

2. MOLALIDAD.
• Es el numero de moles de soluto contenidos en 1 k de solvente. La molalidad (m) para preparar
desilusiones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la
molaridad.

EJERCICIO: LA MOLALIDAD.
• Cuantos gramos de nitrato de plata ( AgNO3) se necesitan para preparar 100 ml de solución a 1 molal ( 1 m).
solución:
m= moles de soluto
kg de solvente
Ag= 107.87
N= 14.0067
O3= 15.999
169.8737 = 1 mol.
100g de H2o x 1 mol de AgNo3 x 169.8737 AgNo3 =1698737g de AgNO3
1000g de H2O 1 mol de AgNO3.

3. LA NORMALIDAD.
• Es el numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solución y su formula general
es la siguiente: N= EQ.g de soluto
• litro de solución