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ENLACE QUÍMICO
Prof. Ramón Olivares A.
Electrones de Valencia
eV: Son los electrones ubicados en el ultimo nivel de energía, son los
electrones que forman el enlace químico.
7N

= 1s2 2s2

2p3

Grupo V A

5 eV
Ejercicios
Elemento Configuración electrónica
17Cl
7N
11Na
18Ar
13 Al

EV

Electrones
desapareados
Tópicos básicos
Estructura de Lewis
Enlace Ionico
Enlace Covalente
Polaridad de enlace covalente
•Desarrolle estructuras de Lewis para cada una de las siguientes moléculas,
considerando que ninguna de ellas contiene enlaces múltiples (Consulte el Sistema
Periódico).
1.CH3OH
2.H2O2
3.H2S2
4.P2H4
5.HBrO
6.Cl2O
1.Desarrolle estructuras de Lewis para las siguientes moléculas si en cada una hay un
enlace múltiple.
a) C2H4
b) NOBr
c) Cl CO
2
d) N2F2
Ejercicios
Prediga el tipo de enlace que formaran los siguientes tipos de átomos
según su diferencia de electronegatividad
• HCl
• KF
• el enlace CC en H3CCH3
Ejercicio
Escriba la estructura de Lewis para el CS2
Energía de enlace
Energía de enlace
Entalpía de Reacción


Determina la entalpia de reacción en la que se rompen y se
forman enlaces nuevos.



Este rompimiento permite saber si la reacción es endotérmica
o exotérmica.



La ruptura de enlace = Proceso endotérmico.



Formación de enlace = Proceso exotérmico.

Ejemplo :

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

∆H =

?

kJ
DESAFIO CIENTIFICO Nº1

CH3CH3 (g) + 7/2 O2 (g)

→

2CO2 (g) + 3H2O(g)

C2H4 (g) + H2O2 (g)

→

CH2OHCH2OH

C2H4 (g) + HCN (g)

→

CH3CH2CN

CHBr (g) + Cl2 (g)

→

CBr3Cl +

HCl

Ciclopenteno → 1,3-Pentadieno
H2CO(g) + NH3 (g)

→

H2CNH

+ H2O

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