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EQUILIBRIO
QUÍMICO
3º Medio
| Profesor Ramón Olivares Arancibia |
REACCIONES REVERSIBLE E
IRREVERBLES
Reacciones irreversibles: son aquellas en que la transformación de
reactantes a productos es total, es decir, todos los reactantes se
transforman a productos.
Reacciones reversibles: son aquellas reacciones cuando la
transformación de productos a reactantes es parcial es decir que los
productos pueden volver a transformarse a reactantes
Donde la flecha indicada con el numero 1 representa a la
reacción directa
Donde la Flecha indicada con el numero 2 representa a la
reacción inversa
EQUILIBRIO QUÍMICO
H2O(l) → H2O(g)
Equilibrio químico: es un estado que alcanza un sistema cuando la velocidad
de la reacción directa e inversa se igualan.
GRAFICO EQUILIBRIO
H2(g) + N2(g) ↔
NH3(g)
REQUISITOS PARA CONSIDERAR
UN EQUILIBRIO QUÍMICO
• Solo puede alcanzarse el equilibrio en un sistema cerrado
• Cuando se establece un estado de equilibrio las propiedades
observables del sistema no varían en el tiempo
• la temperatura, presión afectan un equilibrio químico, por lo
cual los valores de equilibrio solo son validos a ciertas
temperaturas.
EXPRESIÓN DE EQUILIBRIO
En un estado de equilibrio la concentración tanto de los reactantes como
de los productos es constante por lo cual la el equilibrio se puede
representar por la siguiente expresión:
Para la reacción general:
aA + bB → cC + dD
Para la expresión de equilibrio solo se consideran los compuestos en
estado gaseoso y en solución acuosa
POR EJEMPLO
Escriba la expresión de equilibrio para las siguientes
reacciones:
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Ke = (HI)2
(H2(g) ) x(I2(g) )
Ke= (CO2)
EJERCICIOS
EJEMPLO
INTERPRETACIÓN DE LA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Valor de Ke Transcurso de la reacción
Ke››› 1 Desplazamiento casi total hacia los productos
Ke› 1 Desplazamiento parcial hacia los productos
Ke ‹ 1 Desplazamiento parcial hacia los reactantes
Ke ‹‹‹ 1 Desplazamiento casi total hacia los reactantes
Análisis grafico de la Constante de equilibrio
EXPRESIÓN DEL EQUILIBRIO EN
FUNCIÓN DE LA PRESION
EJERCICIO

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Equilibrio Químico 3o Medio

  • 1. EQUILIBRIO QUÍMICO 3º Medio | Profesor Ramón Olivares Arancibia |
  • 2. REACCIONES REVERSIBLE E IRREVERBLES Reacciones irreversibles: son aquellas en que la transformación de reactantes a productos es total, es decir, todos los reactantes se transforman a productos. Reacciones reversibles: son aquellas reacciones cuando la transformación de productos a reactantes es parcial es decir que los productos pueden volver a transformarse a reactantes Donde la flecha indicada con el numero 1 representa a la reacción directa Donde la Flecha indicada con el numero 2 representa a la reacción inversa
  • 3. EQUILIBRIO QUÍMICO H2O(l) → H2O(g) Equilibrio químico: es un estado que alcanza un sistema cuando la velocidad de la reacción directa e inversa se igualan.
  • 4. GRAFICO EQUILIBRIO H2(g) + N2(g) ↔ NH3(g)
  • 5. REQUISITOS PARA CONSIDERAR UN EQUILIBRIO QUÍMICO • Solo puede alcanzarse el equilibrio en un sistema cerrado • Cuando se establece un estado de equilibrio las propiedades observables del sistema no varían en el tiempo • la temperatura, presión afectan un equilibrio químico, por lo cual los valores de equilibrio solo son validos a ciertas temperaturas.
  • 6. EXPRESIÓN DE EQUILIBRIO En un estado de equilibrio la concentración tanto de los reactantes como de los productos es constante por lo cual la el equilibrio se puede representar por la siguiente expresión: Para la reacción general: aA + bB → cC + dD Para la expresión de equilibrio solo se consideran los compuestos en estado gaseoso y en solución acuosa
  • 7. POR EJEMPLO Escriba la expresión de equilibrio para las siguientes reacciones: H2(g) + I2(g) → 2HI(g) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Ke = (HI)2 (H2(g) ) x(I2(g) ) Ke= (CO2)
  • 10. INTERPRETACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Valor de Ke Transcurso de la reacción Ke››› 1 Desplazamiento casi total hacia los productos Ke› 1 Desplazamiento parcial hacia los productos Ke ‹ 1 Desplazamiento parcial hacia los reactantes Ke ‹‹‹ 1 Desplazamiento casi total hacia los reactantes
  • 11. Análisis grafico de la Constante de equilibrio
  • 12. EXPRESIÓN DEL EQUILIBRIO EN FUNCIÓN DE LA PRESION