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Profesor RamónI. OlivaresA.
DepartamentodeCiencias
Guía Estequiometria III° Medio Electivo
Nombre: Fecha: Curso:
1. Dadala siguienteecuaciónquímica,nobalanceada:
Al + HCl ↔ AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl. R: 2.0 mol
2. ¿Cuantasmoléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente
ecuación no igualada?
KClO3 ↔ KCl + O2
R: 2.21 x 1024
3. Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de amoniaco formada.
R: 34.1 g
4. Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 ↔ CCl4 + 4 HCl
Calcular la cantidad de CCl4 yHCl formado. R: 1.25 y 5 moles
5. Dada la siguiente reacción química.
Ca(OH)2 + 2 SO2 ↔ Ca(HSO3)2
Determinelamasaeng, de sulfito ácidodecalcioobtenidaalhacerreaccionar64,8 gde hidróxidode calcio con 52,4
g de dióxido de azufre. R: 81.8 mol
6. El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto dióxido de titanio ycloro:
TiCl4 + O2 ↔ TiO2 + 2 Cl2
Determinelapureza deltretracloruro detitanioempleadosialhacerreaccionar4.00 toneladasde TiCl4 en exceso de
oxigeno se obtuvo 1.4 ton de dióxido de titanio. ( Suponga 100% de rendimiento).
R: 83.3 %
7. Al calentarelcloratodepotasio se descomponeencloruro de potasio yoxigeno. Si al calentar 234 ton de clorato de
potasio se obtuvo 120 ton de cloruro de potasio, determine el rendimiento de la reacción.
R: 84.5 %
8. Al hacerreaccionaroxidonítricoconoxigenoseobtienedióxido de nitrógeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no
igualada:
NO + O2 ↔ NO2
Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de NO con 15 L de O2, si el
rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos a CNPT.
R: 15 L
9. El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico para formar nitrato de calcio y agua:
Ca(OH)2 + HNO3 ↔ Ca(NO3)2 + H2O
Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse en exceso de ácido nítrico para
obtener 1.5 ton de nitrato de calcio?.
R: 900 kg.
10. El gas propano, C3 H8 , en presencia de oxigeno reacciona para dar CO2 yH2O. ¿Cuántos moles de CO2 se forman
cuando se queman 110,0 g de propano en presencia de aire?
R: 7,5 moles de H2O.
Profesor RamónI. OlivaresA.
DepartamentodeCiencias
11. ¿CuántosgramosdeFeSse necesitanparaproducir350,0gde H2S segúnla ecuación
FeS+ 2HCl = H2S + FeCl2?.
R: 906,5 g deFeS.
12. ¿CuántosmolesdeO2se necesitanparaformar0,80 molesdeC12segúnla ecuación
4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 .
R: 0,40moles.
13. El zinc reaccionaconelHCl paraproducirZnCl2 ehidrógeno:
Zn+ 2HCl ↔ ZnCl2 + H2.
Si se mezclan56,0g de Znconun excesodeHCl, ¿cuál esel peso deZnCl2 producido?
R: 116,8 g.
14. ¿Quépesode Na2SO4se formanenla reacciónde250gde H2SO4y unexcesode NaCl?
R: 362,5 g deNa2SO4.
15. Cuandoel etanose quemaenun excesodeoxígenose producelasiguientereacción:
2C2H6 + 7O2 ↔ 4CO2 + 6H2O.
(a) ¿CuántosmolesdeO2 se necesitanparaal combustiónde3,6molesdeC2H6 ?
(b) ¿CuántosmolesdeCO2 seforman?
R: (a) 12,6 molesdeO2 ; (b) 7,2 molesdeCO2.
16. La sodacáustica,NaOH,sepreparacomercialmentemediantelareaccióndel Na2CO3 concal apagada, Ca(OH)2. (a)
¿Cuántos kilogramos de soda cáustica se pueden obtener tratando 5kg (5000g) de Na2CO3 con Ca(OH)2 ? (b)
¿Cuántos moles de NaOH se producen?.
R: (a) 3.775Kg de NaOH;(b) 94.37 molesdeNaOH
17. ¿Quépesode FeSse necesitanparapreparar6.75molesdeH2S?
FeS+ 2HCl= H2S + FeCl2
R: 592,5g de FeS.
18. ¿CuantosgramosdeO2 se producenenladescomposicióntérmicade0.600molesde BaO2?.
R: 9.60 g
19. ¿Calcularelpesode oxigeno quese puedenobtenerteóricamenteporla descomposiciónde2.0g de KClO3?.
R: 78.0 g deO2.
20. Utilizandola reacciónbalanceada:
4FeS + 7O2 ↔ 2Fe2O3+ 4SO2
Calcular: a) el número demoléculasSO2formadasapartir de 80moléculasdeFeS;
b) el número demoléculasdeO2necesariasparareaccionarcon40moléculasdeFeS.
R: (a) 80moléculasdeSO2(b)70 moléculasdeO2.
21. El proceso Leblanc, hoy en desuso, se utilizo para la obtención de carbonato de sodio a partir de cloruro de sodio
medianteunaseriedereaccionesdesplazamientoy precipitación,queesquemáticamentesepueden representar por:
2 NaCl ↔ Na2CO3
si en dicho proceso se parte de 150 kg de NaCl y se obtienen 110 kg de Na2CO3. ¿Cuál será el rendimiento del
mismo.
R: el 81.0 %.

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Guía estequiometria iii

  • 1. Profesor RamónI. OlivaresA. DepartamentodeCiencias Guía Estequiometria III° Medio Electivo Nombre: Fecha: Curso: 1. Dadala siguienteecuaciónquímica,nobalanceada: Al + HCl ↔ AlCl3 + H2 Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl. R: 2.0 mol 2. ¿Cuantasmoléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada? KClO3 ↔ KCl + O2 R: 2.21 x 1024 3. Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de amoniaco formada. R: 34.1 g 4. Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación: CH4 + 4Cl2 ↔ CCl4 + 4 HCl Calcular la cantidad de CCl4 yHCl formado. R: 1.25 y 5 moles 5. Dada la siguiente reacción química. Ca(OH)2 + 2 SO2 ↔ Ca(HSO3)2 Determinelamasaeng, de sulfito ácidodecalcioobtenidaalhacerreaccionar64,8 gde hidróxidode calcio con 52,4 g de dióxido de azufre. R: 81.8 mol 6. El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto dióxido de titanio ycloro: TiCl4 + O2 ↔ TiO2 + 2 Cl2 Determinelapureza deltretracloruro detitanioempleadosialhacerreaccionar4.00 toneladasde TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvo 1.4 ton de dióxido de titanio. ( Suponga 100% de rendimiento). R: 83.3 % 7. Al calentarelcloratodepotasio se descomponeencloruro de potasio yoxigeno. Si al calentar 234 ton de clorato de potasio se obtuvo 120 ton de cloruro de potasio, determine el rendimiento de la reacción. R: 84.5 % 8. Al hacerreaccionaroxidonítricoconoxigenoseobtienedióxido de nitrógeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada: NO + O2 ↔ NO2 Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de NO con 15 L de O2, si el rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos a CNPT. R: 15 L 9. El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico para formar nitrato de calcio y agua: Ca(OH)2 + HNO3 ↔ Ca(NO3)2 + H2O Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse en exceso de ácido nítrico para obtener 1.5 ton de nitrato de calcio?. R: 900 kg. 10. El gas propano, C3 H8 , en presencia de oxigeno reacciona para dar CO2 yH2O. ¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110,0 g de propano en presencia de aire? R: 7,5 moles de H2O.
  • 2. Profesor RamónI. OlivaresA. DepartamentodeCiencias 11. ¿CuántosgramosdeFeSse necesitanparaproducir350,0gde H2S segúnla ecuación FeS+ 2HCl = H2S + FeCl2?. R: 906,5 g deFeS. 12. ¿CuántosmolesdeO2se necesitanparaformar0,80 molesdeC12segúnla ecuación 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2 . R: 0,40moles. 13. El zinc reaccionaconelHCl paraproducirZnCl2 ehidrógeno: Zn+ 2HCl ↔ ZnCl2 + H2. Si se mezclan56,0g de Znconun excesodeHCl, ¿cuál esel peso deZnCl2 producido? R: 116,8 g. 14. ¿Quépesode Na2SO4se formanenla reacciónde250gde H2SO4y unexcesode NaCl? R: 362,5 g deNa2SO4. 15. Cuandoel etanose quemaenun excesodeoxígenose producelasiguientereacción: 2C2H6 + 7O2 ↔ 4CO2 + 6H2O. (a) ¿CuántosmolesdeO2 se necesitanparaal combustiónde3,6molesdeC2H6 ? (b) ¿CuántosmolesdeCO2 seforman? R: (a) 12,6 molesdeO2 ; (b) 7,2 molesdeCO2. 16. La sodacáustica,NaOH,sepreparacomercialmentemediantelareaccióndel Na2CO3 concal apagada, Ca(OH)2. (a) ¿Cuántos kilogramos de soda cáustica se pueden obtener tratando 5kg (5000g) de Na2CO3 con Ca(OH)2 ? (b) ¿Cuántos moles de NaOH se producen?. R: (a) 3.775Kg de NaOH;(b) 94.37 molesdeNaOH 17. ¿Quépesode FeSse necesitanparapreparar6.75molesdeH2S? FeS+ 2HCl= H2S + FeCl2 R: 592,5g de FeS. 18. ¿CuantosgramosdeO2 se producenenladescomposicióntérmicade0.600molesde BaO2?. R: 9.60 g 19. ¿Calcularelpesode oxigeno quese puedenobtenerteóricamenteporla descomposiciónde2.0g de KClO3?. R: 78.0 g deO2. 20. Utilizandola reacciónbalanceada: 4FeS + 7O2 ↔ 2Fe2O3+ 4SO2 Calcular: a) el número demoléculasSO2formadasapartir de 80moléculasdeFeS; b) el número demoléculasdeO2necesariasparareaccionarcon40moléculasdeFeS. R: (a) 80moléculasdeSO2(b)70 moléculasdeO2. 21. El proceso Leblanc, hoy en desuso, se utilizo para la obtención de carbonato de sodio a partir de cloruro de sodio medianteunaseriedereaccionesdesplazamientoy precipitación,queesquemáticamentesepueden representar por: 2 NaCl ↔ Na2CO3 si en dicho proceso se parte de 150 kg de NaCl y se obtienen 110 kg de Na2CO3. ¿Cuál será el rendimiento del mismo. R: el 81.0 %.