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∗ El número de átomos en 1 mol de cualquier
elemento se llama el número de Avogadro y es
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∗ 1 mol de cualquier elemento es una muestra del
elemento con una masa en gramos igual a la
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∗ Concepto de MOL aplicado a compuestos
∗ El número de moléculas en 1 mol de cualquier
compuesto se llama el número de Avogadro y es
igual a 6.022x1023
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∗ 1 mol de cualquier compuesto es una muestra
del compuesto con una masa en gramos igual a
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QuímicaReacciones

  • 3. Tipos de Reacciones Químicas Reacciones de Síntesis Reacciones de descomposición Reacciones de sustitución Reacciones de doble sustitución
  • 4. Reacciones de Síntesis X + Y ↔ XY Las reacciones de síntesis son aquellas que implican la combinación directa de dos o mas reactantes
  • 5. Reacciones de descomposición AB ↔ A + B Las reacciones de descomposición son aquellas en que un reactante se transforma en dos o mas productos
  • 6. Reacciones de sustitución E + FG ↔ F + EG Una reacción de sustitución es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo
  • 7. Reacciones de sustitución doble o metátesis PQ + RS ↔ PS + RQ son reacciones en que los iones positivos de una molécula se intercambian entre si
  • 8. Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + Q
  • 9. Al(s) + HCl(ac) → AlCl3(s) + H2(g)
  • 10. Leyes Ponderales: LEY DE CONSERVACION DE LA MASA “La suma de las masas de los reactantes en un cambio químico es igual a la suma de la masa de los productos”
  • 11. Igualación de ecuaciones Tanteo Algebraico CH4 + O2 ↔ CO2 + H2O
  • 12. Ley de PROUST o de las proporciones definidas “cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas”
  • 13.
  • 14.
  • 16. ∗ Sustancias Puras ∗ Tienen una composición constante y propiedades físicas y químicas únicas. ∗ Elemento ∗ Sustancia pura compuesta por moléculas del mismo átomo ∗ Compuesto ∗ Sustancia pura compuesta por moléculas de distintos átomos ∗ Mezclas ∗ Combinación de dos o más sustancias puras ∗ Sus propiedades pueden variar de acuerdo a la cantidad de cada sustancia. ∗ Homogéneas: composición uniforme ∗ Heterogéneas: composición no uniforme Clasificación de la Materia
  • 17. ∗ La fórmula de un compuesto está hecha de los símbolos de cada elemento en ese compuesto. Cada símbolo representa un átomo del elemento. Si más de un átomo está representado, se utiliza un subscrito después del símbolo. FORMULAS DE COMPUESTOS
  • 18. ∗ Monóxido de Carbono, CO ∗ 1 átomo de C ∗ 1 átomo de O ∗ Agua, H2O ∗ 2 átomos de H ∗ 1 átomo de O ∗ Amonia, NH3 ∗ 1 átomo de N ∗ 3 átomos de H EJEMPLOS DE COMPUESTOS
  • 19. ∗ Concepto de MOL aplicado a elementos ∗ El número de átomos en 1 mol de cualquier elemento se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023 . ∗ 1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con una masa en gramos igual a la masa atómica de ese elemento. ∗ Ejemplos ∗ 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 átomos Na ∗ 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 átomos Ca ∗ 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 átomos S CONCEPTO DE MOL
  • 20. ∗ Concepto de MOL aplicado a compuestos ∗ El número de moléculas en 1 mol de cualquier compuesto se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023 . ∗ 1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto. ∗ Ejemplos ∗ 1 mol H2O = 18.02 g H2O = 6.022x1023 moléculas H2O ∗ 1 mol CO2 = 44.01 g CO2 = 6.022x1023 moléculas CO2 ∗ 1 mol NH3 = 17.03 g NH3 = 6.022x1023 moléculas NH3 CONCEPTO DE MOL
  • 21. ∗ El MOL y Cálculos Químicos ∗ El concepto de mol se puede utilizar para obtener factores de conversión útiles en cálculos químicos que envuelvan elementos y compuestos. CONCEPTO DE MOL One mole quantities of six metals; top row (left to right): Cu beads (63.5 g), Al foil (27.0 g), and Pb shot (207.2 g); bottom row (left to right): S powder (32.1 g), Cr chunks (52.0 g), and Mg shavings (24.4 g). One mole quantities of four compounds: H2O (18.0 g); small beaker NaCl (58.4 g); large beaker aspirin, C9H8O4, (180.2 g); green (NiCl2 · 6H2O) (237.7 g).
  • 22. Cálculos asociados Mol Masa (g) Volumen (L) Moléculas Átomos Relación mol -masa Relación mol -volumen Relación mol -particula