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Curso: Ciencias




                  ENSAYO UNIVERSIA Nº 1

                    QUÍMICA MENCIÓN

                     CIENCIAS COMÚN
ENSAYO DE CIENCIAS
                                   Módulo Química

 Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo de la
 numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo Electivo (ME)
 del subsector.

Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de
la Tabla Periódica de los Elementos.

                    1          Número atómico                           2
                    H                                                  He
                   1,0                                                 4,0
                               Masa atómica
                    3      4       5      6         7     8      9     10
                    Li    Be       B      C         N     O      F     Ne
                   6,9    9,0     10,8   12,0   14,0     16,0   19,0   20,2

                    11    12      13     14         15   16     17     18
                    Na    Mg       Al     Si        P     S      Cl    Ar
                   23,0   24,3    27,0   28,1   31,0     32,0   35,5   39,9

                    19    20
                    K     Ca
                   39,1   40,0




1.   De acuerdo con la siguiente gráfica que muestra la variación de la densidad del agua
ME
     respecto del cambio de temperatura, es correcto afirmar que




     A)   a menor temperatura el volumen de agua es mayor.
     B)   el máximo valor de densidad ocurre cuando el agua congela.
     C)   conforme aumenta la temperatura, la densidad del agua aumenta.
     D)   a 0ºC el agua no presenta densidad observable.
     E)   el menor volumen de agua ocurre a 4ºC.




                                                2
2.   Según la escala de dureza de Mohs, ¿cuál de los siguientes minerales es el más blando?
MC
     A)   Yeso
     B)   Corindón
     C)   Cuarzo
     D)   Diamante
     E)   Apatita


3.   Un gas con comportamiento ideal ocupa un volumen de 44,8 litros a 273K y 760 mmHg
ME
     de presión, ¿cuál debe ser la masa (en gramos) de ese gas en las condiciones
     anteriores?
                              Dato: masa molar del gas = 16g/mol
     A)  8
     B) 16
     C) 32
     D) 64
     E) 128


4.   La siguiente gráfica ilustra la Ley de Boyle – Mariotte, válida para sustancias gaseosas
MC




     De ella se infiere correctamente que
                    I) volumen y presión son variables físicas inversamente proporcionales
                       aunque varíe la temperatura.
                   II) a temperatura constante en escala Kelvin, el producto P V es un valor
                       constante (K).
                  III) a menor presión, mayor es la masa del gas y por lo tanto, más volumen
                       presenta.
     A)   Sólo   I.
     B)   Sólo   II.
     C)   Sólo   III.
     D)   Sólo   I y II.
     E)   Sólo   II y III.




                                               3
5.   Considerando cantidades idénticas de los combustibles abajo indicados, el que emitirá
MC   menor cantidad de gas carbónico (CO2) hacia la atmósfera, después de experimentar
     una combustión es el (la)

     A)   propano.
     B)   gas natural.
     C)   gasolina.
     D)   diesel.
     E)   gas licuado.


6.   Un material compuesto (composite) se compone de 2 o más fases de materiales que
ME
     difieren en forma y estructura, pero que se encuentran unidos, manteniendo sus
     propiedades. De la siguiente lista de materiales, ¿cuál de ellos es un composite?

     A)   Acero
     B)   Plata alemana
     C)   Cerámica
     D)   Madera
     E)   Latón


7.   La propiedad de un material que se relaciona con la resistencia o dificultad para ser
ME
     rayado o crear marcas en su superficie se denomina

     A)   maleabilidad.
     B)   tenacidad.
     C)   ductilidad.
     D)   elasticidad.
     E)   dureza.


8.   Para fabricar los materiales denominados “cerámicas”, la materia prima utilizada es el
MC
     (la)

     A)   grava.
     B)   acero.
     C)   plomo.
     D)   arcilla.
     E)   carbón.


9.   El carbonato de litio (Li2CO3) que se obtiene de las salmueras del salar de Atacama se
ME
     utiliza en la
                     I) industria del aluminio.
                    II) fabricación de pinturas.
                   III) obtención de fármacos específicos.
     Es (son) correcta(s)
     A)   sólo    I.
     B)   sólo    III.
     C)   sólo    I y II.
     D)   sólo    II y III.
     E)   I, II   y III.


                                                 4
10. De la siguiente lista de macromoléculas, ¿cuál es considerada un copolímero?
ME
     A)   Teflón
     B)   P.V.C
     C)   Polietileno
     D)   Poliestireno
     E)   Nylon


11. De las siguientes configuraciones electrónicas para átomos neutros, sólo 1 de ellas NO
MC
    se encuentra en estado basal, indíquela

     A)   1s2,    2s1
     B)   1s2,    2s2   2p1
     C)   1s2,    2s2   2p2, 3s1
     D)   1s2,    2s2   2p6, 3s1
     E)   1s2,    2s2   2p6, 3s2 3p1


12. El Titanio (22Ti) es un elemento utilizado en la fabricación de motores y en la confección
MC
    de prótesis dentales. Este átomo presenta
                     I) 4 electrones de valencia.
                    II) 4 niveles de energía.
                   III) comportamiento paramagnético.
     De las anteriores es (son) correcta(s)
     A)   sólo    I.
     B)   sólo    III.
     C)   sólo    I y II.
     D)   sólo    II y III.
     E)   I, II   y III.


13. La siguiente reacción nuclear ilustra una
ME
                                          1
                                          1   H+ 3 H 4 He
                                                 1  → 2
     A)   fisión.
     B)   fusión.
     C)   emisión beta.
     D)   captura electrónica.
     E)   decaimiento radiactivo.


14. El bombardeo de un isótopo del nitrógeno con partículas alfa ( α ) genera hidrógeno (H)
ME
    y otro átomo X que presenta

     A)   8 protones.
     B)   8 neutrones.
     C)   9 protones.
     D)   14 protones.
     E)   14 neutrones.




                                                 5
15. De acuerdo con la tabla periódica del comienzo, si el elemento con Z=8 perdiera
MC
    simultáneamente 1 electrón y 1 protón, entonces se convertiría en
               -
     A)   8O
               +
     B)   8O
     C)   7N
            -
     D)   7N
            -2
     E)   7N




16. Son características que presentan los rayos X
ME
                      I) carga eléctrica.
                     II) naturaleza corpuscular.
                    III) alto poder ionizante.
     A)   Sólo     I.
     B)   Sólo     II.
     C)   Sólo     III.
     D)   Sólo     I y II.
     E)   Sólo     I y III.


17. Si el número atómico de un elemento X es 33, entonces
MC
                                 1. el grupo al que pertenece es
                                 2. un probable número de oxidación es
                                 3. su naturaleza es

     Considerando el enunciado, las respuestas a estas 3 preguntas son respectivamente

           1             2       3
     A)   III-A          +3   metálica
     B)   III-A          +3   no-metálica
     C)   V-A            -3   metálica
     D)   V-A            -3   no-metálica
     E)   VI-A           -3   metálica


18. En la molécula de SO2, el azufre (S) posee valencia ____, presenta número de oxidación
MC
    ____ y ____ electrones de valencia. Las líneas punteadas tienen respectivamente
    valores

     A)   4,   -4    y   4
     B)   4,   -4    y   6
     C)   4,   +4    y   6
     D)   4,   +6    y   6
     E)   4,   -6    y   6




                                                   6
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  • 1. Curso: Ciencias ENSAYO UNIVERSIA Nº 1 QUÍMICA MENCIÓN CIENCIAS COMÚN
  • 2. ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Química Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo de la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo Electivo (ME) del subsector. Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos. 1 Número atómico 2 H He 1,0 4,0 Masa atómica 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9 19 20 K Ca 39,1 40,0 1. De acuerdo con la siguiente gráfica que muestra la variación de la densidad del agua ME respecto del cambio de temperatura, es correcto afirmar que A) a menor temperatura el volumen de agua es mayor. B) el máximo valor de densidad ocurre cuando el agua congela. C) conforme aumenta la temperatura, la densidad del agua aumenta. D) a 0ºC el agua no presenta densidad observable. E) el menor volumen de agua ocurre a 4ºC. 2
  • 3. 2. Según la escala de dureza de Mohs, ¿cuál de los siguientes minerales es el más blando? MC A) Yeso B) Corindón C) Cuarzo D) Diamante E) Apatita 3. Un gas con comportamiento ideal ocupa un volumen de 44,8 litros a 273K y 760 mmHg ME de presión, ¿cuál debe ser la masa (en gramos) de ese gas en las condiciones anteriores? Dato: masa molar del gas = 16g/mol A) 8 B) 16 C) 32 D) 64 E) 128 4. La siguiente gráfica ilustra la Ley de Boyle – Mariotte, válida para sustancias gaseosas MC De ella se infiere correctamente que I) volumen y presión son variables físicas inversamente proporcionales aunque varíe la temperatura. II) a temperatura constante en escala Kelvin, el producto P V es un valor constante (K). III) a menor presión, mayor es la masa del gas y por lo tanto, más volumen presenta. A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y II. E) Sólo II y III. 3
  • 4. 5. Considerando cantidades idénticas de los combustibles abajo indicados, el que emitirá MC menor cantidad de gas carbónico (CO2) hacia la atmósfera, después de experimentar una combustión es el (la) A) propano. B) gas natural. C) gasolina. D) diesel. E) gas licuado. 6. Un material compuesto (composite) se compone de 2 o más fases de materiales que ME difieren en forma y estructura, pero que se encuentran unidos, manteniendo sus propiedades. De la siguiente lista de materiales, ¿cuál de ellos es un composite? A) Acero B) Plata alemana C) Cerámica D) Madera E) Latón 7. La propiedad de un material que se relaciona con la resistencia o dificultad para ser ME rayado o crear marcas en su superficie se denomina A) maleabilidad. B) tenacidad. C) ductilidad. D) elasticidad. E) dureza. 8. Para fabricar los materiales denominados “cerámicas”, la materia prima utilizada es el MC (la) A) grava. B) acero. C) plomo. D) arcilla. E) carbón. 9. El carbonato de litio (Li2CO3) que se obtiene de las salmueras del salar de Atacama se ME utiliza en la I) industria del aluminio. II) fabricación de pinturas. III) obtención de fármacos específicos. Es (son) correcta(s) A) sólo I. B) sólo III. C) sólo I y II. D) sólo II y III. E) I, II y III. 4
  • 5. 10. De la siguiente lista de macromoléculas, ¿cuál es considerada un copolímero? ME A) Teflón B) P.V.C C) Polietileno D) Poliestireno E) Nylon 11. De las siguientes configuraciones electrónicas para átomos neutros, sólo 1 de ellas NO MC se encuentra en estado basal, indíquela A) 1s2, 2s1 B) 1s2, 2s2 2p1 C) 1s2, 2s2 2p2, 3s1 D) 1s2, 2s2 2p6, 3s1 E) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1 12. El Titanio (22Ti) es un elemento utilizado en la fabricación de motores y en la confección MC de prótesis dentales. Este átomo presenta I) 4 electrones de valencia. II) 4 niveles de energía. III) comportamiento paramagnético. De las anteriores es (son) correcta(s) A) sólo I. B) sólo III. C) sólo I y II. D) sólo II y III. E) I, II y III. 13. La siguiente reacción nuclear ilustra una ME 1 1 H+ 3 H 4 He 1 → 2 A) fisión. B) fusión. C) emisión beta. D) captura electrónica. E) decaimiento radiactivo. 14. El bombardeo de un isótopo del nitrógeno con partículas alfa ( α ) genera hidrógeno (H) ME y otro átomo X que presenta A) 8 protones. B) 8 neutrones. C) 9 protones. D) 14 protones. E) 14 neutrones. 5
  • 6. 15. De acuerdo con la tabla periódica del comienzo, si el elemento con Z=8 perdiera MC simultáneamente 1 electrón y 1 protón, entonces se convertiría en - A) 8O + B) 8O C) 7N - D) 7N -2 E) 7N 16. Son características que presentan los rayos X ME I) carga eléctrica. II) naturaleza corpuscular. III) alto poder ionizante. A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y II. E) Sólo I y III. 17. Si el número atómico de un elemento X es 33, entonces MC 1. el grupo al que pertenece es 2. un probable número de oxidación es 3. su naturaleza es Considerando el enunciado, las respuestas a estas 3 preguntas son respectivamente 1 2 3 A) III-A +3 metálica B) III-A +3 no-metálica C) V-A -3 metálica D) V-A -3 no-metálica E) VI-A -3 metálica 18. En la molécula de SO2, el azufre (S) posee valencia ____, presenta número de oxidación MC ____ y ____ electrones de valencia. Las líneas punteadas tienen respectivamente valores A) 4, -4 y 4 B) 4, -4 y 6 C) 4, +4 y 6 D) 4, +6 y 6 E) 4, -6 y 6 6
  • 7. 19. En la estructura del cloruro de tionilo SOCl2 ME I) hay 4 enlaces covalentes. II) el número de oxidación del cloro es +1. III) la valencia del azufre es 4. Es (son) correcta(s) A) sólo II. B) sólo III. C) sólo I y II. D) sólo I y III. E) sólo II y III. 20. Pueden presentar la interacción molecular denominada “puente de hidrógeno” en ME solución acuosa la(s) especie(s) I) CH3OH II) CH4 III) NH3 A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y III. E) Sólo II y III. 21. Analizando la estructura del cloruro de etilo cuya fórmula es CH3-CH2Cl, se infiere que MC A) hay 3 pares de electrones no enlazados. B) la valencia del carbono es 6. C) no hay enlaces apolares. D) el cloro presenta enlace dativo. E) hay 1 enlace iónico presente. 22. El orden creciente correcto para el ángulo de enlace de las siguientes sustancias es ME CaH2 AlF3 H2 O 1 2 3 A) 1 – 2 - 3 B) 1 – 3 - 2 C) 2 – 1 - 3 D) 3 – 2 - 1 E) 3 – 1 - 2 23. Si un elemento anfígeno (Y) se enlaza con otro elemento del grupo I-A (X), el MC compuesto formado debe ser A) XY B) X2Y C) XY2 D) XY3 E) X3Y 7
  • 8. 24. El siguiente alcano se denomina correctamente MC A) 4-propil-3,7-dimetil-nonano. B) 4-isopropil-3,7-dimetil-nonano. C) 3,7-dimetil-4-propil-nonano. D) 3,7-dimetil-4-isopropil-nonano. E) 3,7,8-trimetil-4-isopropil-nonano. 25. La siguiente cadena debe ser MC O A) lineal, homogénea, saturada. B) ramificada, heterogénea, saturada. C) lineal, heterogénea, insaturada. D) lineal, homogénea, insaturada. E) ramificada, homogénea, insaturada. 26. Son compuestos aromáticos ME A) fenol y tolueno. B) ácido fórmico y dietiléter. C) anilina y metanal. D) etanol y benceno. E) xileno y buteno. 27. La siguiente estructura se denomina correctamente ME CH CH A) 1,2-difenil-etano. B) dibenzo-etano. C) 1,2-difenil-etileno. D) bencenil-dietano. E) etenil-dibenceno. 8
  • 9. 28. La hidrólisis del benzoato de ciclopentilo (éster) origina ME A) ácido pentanoico y fenol. B) pentano y benceno. C) ciclohexano y pentanol. D) ácido benzoico y ciclopentanol. E) ciclopentano y tolueno. 29. ¿Qué compuestos NO serían isómeros del 2-octino? MC I) 3-metil-1,5-heptadieno. II) 1-etil-ciclohexeno. III) 1,3-dimetil-1-heptino. A) Sólo I. B) Sólo III. C) Sólo I y II. D) Sólo II y III. E) I, II y III. 30. ¿Cuántos átomos hay contenidos en 64 gramos de gas metano (CH4)? MC A) 1 6,02 1023 B) 4 6,02 1023 C) 5 6,02 1023 D) 16 6,02 1023 E) 20 6,02 1023 31. Para generar gas amoníaco se necesita hidrógeno y nitrógeno. La ecuación química ME respectiva es N2(g) + H2(g)  → NH3(g) (NO balanceada) Con 3 moles de cada reactivo, la máxima cantidad de amoníaco que se genera (en masa) es A) 17 B) 34 C) 68 D) 136 E) 200 32. La suma de los coeficientes estequiométricos en la siguiente ecuación NO balanceada MC tiene valor BaCl2 + Na2CO3  → BaCO3 + NaCl A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9 9
  • 10. 33. En 5 moles de moléculas de H2SO4 hay ME A) 1 mol de azufre. B) 32 gramos de azufre. C) 6,02 1023 moléculas. D) 20 átomos de oxígeno. E) 10 gramos de hidrógeno. 34. ¿Cuál es la masa de 1 átomo de azufre? ME A) 32/6,02 1023 B) 32 6,02 1023 C) 6,02 1023/32 D) 6,02 1023 E) 32 + 6,02 1023 35. Cuando se mezclan 100mL de una solución de KCl de concentración 0,1M con 100mL de ME otra solución de KCl también 0,1M, la concentración molar (M) de ion K+ en la mezcla es A) 1,5 B) 1,3 C) 1,0 D) 0,6 E) 0,1 36. Para lograr separar una mezcla homogénea de 2 líquidos de naturaleza polar, es MC conveniente realizar una A) filtración. B) combustión. C) centrifugación. D) destilación. E) electrolisis. 37. Una solución acuosa de concentración 2% P/V de NaOH, presenta una molaridad (M) ME igual a A) 0,4 B) 0,5 C) 0,8 D) 1,0 E) 1,2 10
  • 11. 38. Cuando se mezclan 2 soluciones de acuerdo con los siguientes criterios ME • La primera solución es el doble de concentrada que la segunda • El volumen de la primera solución es ¼ de la segunda • La concentración de la segunda solución es 0,5M • El volumen final de la mezcla es 2 litros. La concentración molar (M) de la mezcla debe ser A) 0,2 B) 0,4 C) 0,6 D) 0,8 E) 1,0 39. El valor de la expresión pH = -Log[0,1] para una especie en solución permite predecir ME correctamente que I) el pOH de ella es 1. II) la especie que se estudia es un ácido fuerte. III) la especie NaOH de concentración 10-1M la neutraliza completamente. A) Sólo I. B) Sólo III. C) Sólo I y II. D) Sólo II y III. E) I, II y III. 40. De acuerdo con la siguiente escala de pOH MC pOH 0 7 14 1 litro de solución acuosa de Mg(OH)2 de concentración 0,005M debe ubicarse en la escala en el punto A) 1 B) 2 C) 5 D) 12 E) 14 41. ¿Cuál de las siguientes sustancias es una sal ácida? ME I) NH4Cl II) CH3COONa III) NaHCO3 A) Sólo I. B) Sólo III. C) Sólo I y II. D) Sólo I y III. E) Sólo II y III. 11
  • 12. 42. En la siguiente reacción de óxido-reducción, los coeficientes estequiométricos que ME acompañan a cada especie tienen valor aMnO 4 + bH+ + cFe +2  dMn +2 + eH2O + fFe +3 − → I) a=1 y e=3 II) b=8 y c=5 III) d=1 y f=5 A) Sólo II. B) Sólo III. C) Sólo I y II. D) Sólo I y III. E) Sólo II y III. 43. La oxidación de azúcares en el cuerpo produce alrededor de 4 Kilocalorías (Kcal) por ME gramo de azúcar oxidado. La oxidación de 0,1 moles de glucosa (C H O ) produce 6 12 6 A) 18 Kcal. B) 36 Kcal. C) 45 Kcal. D) 72 Kcal. E) 180 Kcal. 44. La velocidad de una reacción química en fase gaseosa puede aumentar si ME I) aumenta la temperatura. II) disminuye la presión. III) se adiciona un catalizador específico. A) Sólo II. B) Sólo III. C) Sólo I y III. D) Sólo II y III. E) I, II y III. 12
  • 13. ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Física Común 45. El AÑO – LUZ es una unidad utilizada por los astrónomos para medir A) ángulos. B) velocidades. C) tiempos. D) distancias. E) energías. 46. En la figura adjunta se representa una onda que viaja de M a N recorriendo los 12,5 metros en 3 segundos. ¿Cuál es el período de esta onda expresado en segundos? 3 A) 4 3 M N B) 2 2 C) 3 1 12,5 D) m 6 25 E) 4 47. Dos esferas conductoras, de igual radio y material, tienen carga neta de igual tamaño y signo distinto. Al ponerlas en contacto y luego separarlas, cada esfera queda A) con una cantidad de carga neta distinta pero del mismo signo. B) con una cantidad de carga neta distinta pero de distinto signo. C) con la misma cantidad de carga neta y del mismo signo. D) con la misma cantidad de carga neta, pero de distinto signo. E) sin carga neta. 48. En el circuito ilustrado a continuación el valor de la resistencia equivalente es A) 12 Ω 10 Ω 10 Ω B) 9Ω C) 6Ω 18 V D) 5Ω E) 3Ω 2Ω 2Ω 13
  • 14. 49. Tres cuerpos se mueven con rapideces V1, V2, V3, de valores: V1 = 4 [m/s] V2 = 250 [m/min] V3 = 12 [km/h] El ordenamiento de menor a mayor para estas rapideces es A) V1 < V2 < V3 B) V2 < V1 < V3 C) V2 < V3 < V1 D) V3 < V2 < V1 E) V3 < V1 < V2 50. Un cuerpo se movió en línea recta de modo tal que su rapidez varió en la forma representada en el gráfico de la figura adjunta. De acuerdo con esta información, ¿cuál fue la rapidez media del cuerpo entre t = 0 y t = 4 s, en m/s? v (m/s) A) 2 8 B) 4 C) 6 D) 8 E) 16 0 2 4 t (s) 51. Don Luis sale de su casa caminando con rapidez constante de 3,6 (km/h) en dirección al supermercado que se ubica a 1,5 km. Cinco minutos después sale de la misma casa su hijo Abel llevándole la billetera que había olvidado. Si Abel alcanza a Luis cuando éste llega al supermercado, la rapidez media de Abel es A) 4,5 (km/h) B) 4,4 (km/h) C) 4,3 (km/h) D) 4,2 (km/h) E) 4,0 (km/h) 52. Una persona parada en la orilla de un lago congelado cuya superficie es perfectamente horizontal, observa un objeto con forma de disco, que en cierto tramo desliza con velocidad constante, teniendo una de sus caras planas en contacto con el hielo. ¿Cuál entre los siguientes representa mejor las fuerzas que actúan sobre el disco en ese tramo? A) B) C) D) E) 14
  • 15. 53. Sobre un cuerpo de masa m representado en la figura están actuando, perpendiculares entre sí, únicamente las fuerzas F1 y F2 que se indican, con lo cual el cuerpo se mueve con una aceleración a. Este cuerpo se moverá con una aceleración de 2 a si F1 m F2 A) se elimina F1 y se dobla el tamaño de F2. B) se elimina F2 y se dobla el tamaño de F1. C) se doblan los tamaños de F1 y de F2. D) se aumentan los tamaños de F1 y de F2 en un mismo factor 2. E) se invierten F1 y F2. 54. Sobre un cuerpo que se desplaza horizontalmente hacia la izquierda, actúa una fuerza neta constante horizontal hacia la derecha. En estas condiciones, ¿cuál es el gráfico que mejor representa la forma en que varía la rapidez v del cuerpo v del cuerpo en función del tiempo? A) B) C) D) E) v v v v v t t t t t 55. La Tierra y la Luna se ejercen mutuamente fuerzas de atracción gravitatoria. Respecto a los tamaños de estas fuerzas, ¿cuál de las opciones es correcta? A) ninguna de estas dos fuerzas es despreciable; y ambas son del mismo tamaño. B) ambas fuerzas son despreciables, ya que ni la Tierra acelera hacia la Luna, ni la Luna acelera hacia la Tierra. C) la fuerza que la Luna ejerce sobre la Tierra es despreciable, pero la que la Tierra ejerce sobre la Luna no lo es D) ninguna de estas dos fuerzas es despreciable; y la fuerza que la Tierra ejerce sobre la Luna es más grande que la que la Luna ejerce sobre la Tierra. E) ninguna de estas dos fuerzas es despreciable, pero no se puede decidir cuál de ellas es más grande sin saber cuál de las dos masas es mayor, si la de la Tierra o la de la Luna. 15
  • 16. 56. Para determinar del momentum de un cuerpo, en cierto instante, es suficiente conocer A) su masa y su velocidad. B) su masa y su aceleración. C) su masa y el módulo de la aceleración. D) su rapidez y su aceleración. E) su rapidez y su masa. 57. En la figura adjunta el niño está empujando la puerta con una fuerza de 10 N que actúa a una distancia de 1 m de las bisagras (eje de rotación), y que el hombre ejerce una fuerza de 80 N a una distancia de 8 cm del eje de rotación. En esas condiciones, es correcto afirmar que A) la puerta estaría girando en el sentido de ser cerrada. B) la puerta estaría girando en el sentido de ser abierta. C) la puerta no gira. D) el momento de la fuerza del hombre es mayor que el momento de la fuerza del niño. E) la puerta estaría cerrándose pues la masa del hombre es mayor que la masa del niño. 58. Un cuerpo de 4 kg de masa, lleva una rapidez constante de 3 (m/s), cuando se mueve por una superficie horizontal sin roce. La energía cinética en ese instante es A) 6J B) 12 J C) 18 J D) 24 J E) 48 J 16
  • 17. 59. Un cuerpo está cayendo verticalmente y los efectos del aire sobre su movimiento son despreciables. Si cuando el cuerpo pasa por el punto M su energía potencial es U y su energía cinética es U, cuando el cuerpo pase por el punto N en que su energía potencial es U/3. ¿Cuál será el valor de su energía cinética? A) 3U 5U B) 3 4U M C) 3 2U D) N 3 U E) 3 60. Todas las magnitudes mencionadas a continuación se expresan en la misma unidad, excepto A) el trabajo. B) el calor. C) la energía cinética. D) la temperatura. E) la energía potencial. 61. Cuando se estira ropa con una plancha eléctrica, el principal proceso de transferencia de calor entre la plancha y la prenda es A) conducción. B) convección. C) radiación. D) reflexión. E) sublimación. 62. Se denomina epicentro de un terremoto al punto A) bajo la superficie de la Tierra donde se origina el movimiento. B) donde se originan las ondas internas. C) donde se originan las ondas primarias. D) donde se originan las ondas secundarias. E) en la superficie terrestre que se ubica directamente sobre el punto donde se originó el movimiento. 17
  • 18. ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Biología Común 63. Una de las siguientes asociaciones carbohidrato-función no corresponde A) desoxirribosa – constituyente del ADN. B) lactosa – fuente energética en mamíferos lactantes. C) glucosa – principal fuente de energía del organismo. D) celulosa – constituyente principal de la pared celular de los hongos. E) maltosa – fuente energética para el desarrollo del embrión de cereales. 64. Las células eucariontes y las células procariontes tienen en común las siguientes estructuras. Una de ellas no corresponde A) lisosomas. B) ribosomas. C) ácido ribonucleico. D) membrana celular. E) ácido desoxirribonucleico. 65. Al colocar una célula vegetal en un medio hipotónico se produce un fenómeno denominado A) plasmolisis. B) crenación. C) exocitosis. D) turgencia. E) citólisis. 66. Una sustancia X es capaz de inhibir la síntesis de lípidos; esta sustancia actuaría a nivel de A) retículo endoplasmático liso. B) aparato de Golgi. C) mitocondrias. D) ribosomas. E) lisosomas. 18
  • 19. 67. A continuación se presenta un diseño experimental que permite demostrar el fenómeno osmótico: Solución A Solución B al 2% al 6% de glucosa de glucosa Membrana semipermeable Al respecto se puede afirmar correctamente que en este proceso osmótico A) bajará la concentración de la solución A. B) aumentará la concentración de la solución B. C) bajará el volumen de la solución de glucosa A. D) difundirán moléculas de glucosa de la solución A a la solución B. E) las moléculas de glucosa de la solución B difundirán a la solución A. 68. El orden correcto en que ocurren las etapas del desarrollo del embrión es A) blástula – mórula – gástrula – néurula B) mórula – blástula – gástrula – néurula C) mórula – gástrula – blástula – néurula D) mórula – gástrula – néurula – blástula E) gástrula – mórula – néurula – blástula 69. La baja concentración de progesterona que se presenta al final del ciclo menstrual se debe a A) degeneración del cuerpo lúteo. B) un aumento en la secreción de LH. C) la muerte del ovocito que ha sido ovulado. D) hipersecreción de FSH por parte de adenohipófisis. E) un mecanismo de retroalimentación que existe entre FSH y LH. 19
  • 20. 70. En relación con el proceso mecánico de la respiración se puede afirmar correctamente que I) en la inspiración la presión en los pulmones es más baja que en la atmósfera. II) en la espiración el esternón baja aumentando la presión intratoráxica. III) el diafragma en la espiración relaja. A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo I y II. D) Sólo I y III. E) I, II y III. 71. Sobre los glóbulos rojos maduros o eritrocitos, no es correcto afirmar que A) los deteriorados son fagocitados. B) está en mayor cantidad en el hematocrito. C) participan en la inmunidad del organismo. D) transportan oxígeno como oxihemoglobina. E) transportan dióxido de carbono unido a la hemoglobina. 72. El segundo ruido cardiaco es causado por A) vibraciones en la pared ventricular durante la sístole. B) cierre de válvulas semilunares o sigmoideas. C) cierre de las válvulas mitral y tricúspide. D) flujo retrógrado en la vena cava. E) llenado ventricular. 73. La diabetes mellitus tiene manifestaciones que son inequívocas, entre ellas se puede señalar correctamente que se I) orina en exceso. II) siente una gran sed. III) necesita comer en gran cantidad. Es (son) correcta(s) A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y II. E) I, II y III. 20
  • 21. 74. ¿Cuál de las siguientes enfermedades no se podría prevenir con un correcto programa de aseo e higiene? A) Fiebre tifoidea. B) Poliomelitis. C) Hepatitis. D) Cólera. E) Hanta. 75. En genética se trabaja con dos variables, el genotipo y el fenotipo, cuya relación se puede observar en que I) un genotipo puede originar dos o más fenotipos distintos. II) el genotipo es influido por el ambiente y se expresa en el fenotipo. III) el fenotipo corresponde siempre a la expresión de un gen dominante. A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y II. E) Sólo II y III. 76. ¿En cuál de los siguientes cruzamientos teóricos se obtendrá la relación fenotípica 9:3:3:1? Como información se agrega que cada par de alelos se ubica en pares de cromosomas homólogos distintos. A) AALL x aall B) AaLl x AaLl C) AALL x AALl D) AaLL x AaLL E) AaLl x Aall 77. Una mujer cuyo padre era daltónico, se casa con un hombre de visión normal, ¿cuál(es) de la(s) siguiente(s) combinaciones pueden corresponder a sus descendientes? I) Una hija portadora y un hijo normal. II) Una hija daltónica y un hijo daltónico. III) La mitad de los varones normales y la otra mitad daltónicos. A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y III. E) I, II y III. 21
  • 22. 78. Si el agua de una laguna fuera contaminada con DDT, ¿en cuál de los siguientes organismos la sustancia alcanzaría una mayor concentración? A) peces herbívoros. B) peces carnívoros. C) aves acuáticas. D) crustáceos. E) algas. 79. En la siguiente cadena alimentaria grano ratón serpiente halcón La serpiente es A) consumidor secundario. B) consumidor primario. C) consumidor terciario. D) descomponedor. E) productor. 80. El ciclo biogeoquímico del nitrógeno es el que cuenta con un mayor número de bacterias participantes. Una de las etapas del ciclo en la cual las bacterias no participan es la A) asimilación. B) nitrificación. C) amonificación. D) desnitrificación. E) fijación biológica. 22