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GalioPROPIEDADESEl galio pertenece al grupo de elementos    metálicos conocido como metales del    bloque p que están situ...
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Sólidos cristalinos

  1. 1. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO MESQUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA CURSO: Física Electrónica ABRIL DEL 2013.
  2. 2. Silicio DEFINICIÓN El silicio es un elemento químico mataloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla de elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO M ES QUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA CURSO: Física Electrónica ABRIL DEL 2013.
  3. 3. SilicioESTRUCTURA CRISTALINAUn cristal de silicio forma una estructura tetraédrica similar a la del carbono mediante enlaces covalentes entre sus átomos, en la figura representados en el plano por simplicidad. Cuando el cristal se encuentra a temperatura ambiente, algunos electrones pueden, absorbiendo la energía necesaria, saltar a la banda de conducción, dejando el correspondiente hueco en la banda de valencia (1). Las energías requeridas, a temperatura ambiente son de 1,12 y 0,67 eV para el silicio y el germanio respectivamente. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO M ES QUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA CURSO: Física Electrónica ABRIL DEL 2013.
  4. 4. Silicio PROPIEDADES Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO M ES QUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA CURSO: Física Electrónica ABRIL DEL 2013.
  5. 5. SilicioAPLICACIONES• Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.• Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.• Como elemento de aleación en fundiciones.• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.• Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm• La silicona se usa en medicina en implantes de senos y lentes de contacto. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO M ES QUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA CURSO: Física Electrónica ABRIL DEL 2013.
  6. 6. Germanio DEFINICIÓN El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO M ES QUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA CURSO: Física Electrónica ABRIL DEL 2013.
  7. 7. GermanioESTRUCTURA CRISTALINAEs un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO M ES QUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA CURSO: Física Electrónica ABRIL DEL 2013.
  8. 8. Germanio PROPIEDADES Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO M ES QUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA CURSO: Física Electrónica ABRIL DEL 2013.
  9. 9. Germanio APLICACIONES Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos. • Fibra óptica. • Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio . • Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. • Lentes con alto índice de retiración, de ángulo ancho y para microscopios. • En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. • Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. • Quimioterapia. • El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET). UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO M ES QUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA CURSO: Física Electrónica ABRIL DEL 2013.
  10. 10. GalioDEFINICIÓNEl Galio es un elemento de tabla periódica, entre el Aluminio y el Indio en el grupo 13. Un metal blando de baja densidad que posee la curiosidad de tener un punto de fusión (paso de sólido a líquido) muy cercano a la temperatura ambiente. Nada mas y nada menos que 29, 76 ºC. Mucho mas cercano que el mercurio que es de – 38, 83 ºC. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP
  11. 11. Galio ESTRUCTURA CRISTALINA El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP
  12. 12. GalioPROPIEDADESEl galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos.El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados celsius o grados centígrados. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP
  13. 13. Galio APLICACIONES La principal aplicación del galio (arsenio de galio) es la construcción de circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicas como diodos láser y LED. • Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar superficies de vidrios y porcelana se utiliza en la construcción de espejos. • Se emplea para dopar materiales semicondustores y construir dispositivos diversos como transitores. • En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión. • El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión. • El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP

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