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QUIMICA 
I 
BLOQUE 
2 
10 HORAS 
COMPRENDE LA 
INTERRELACION DE LA 
MATERIA Y LA ENERGIA
La Materia
Materia 
Todo lo que tiene masa y 
por tanto, también ocupa 
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Estados físicos Clasificación Propiedades 
•Sustancias puras 
• Mezclas 
• Sólido 
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Estados físicos de la materia 
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Heterogénea 
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todas sus partes. 
– Es posible distinguir sus componentes 
por procedimientos ópticos. 
Ejemplo: 
– Suspensión (Puede ser opaca ) 
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Pizza: 
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LA MATERIA Y LA ENERGIA
Métodos físicos de separación de mezclas 
Introducción 
Decantación 
Filtración 
Destilación 
Evaporación 
Sublimación 
Actividad
Métodos físicos de separación de 
mezclas 
La separación de mezclas se lleva a cabo 
utilizando métodos físicos, basados en los 
cambios de estado de las sustancias. 
Los métodos físicos de separación de 
sustancias no afectan la constitución ni las 
propiedades de los componentes de las 
mezclas. 
Métodos físicos de separación de mezclas
Decantación 
Se basa en la diferencia 
de densidad de los 
cuerpos. Se emplea 
para separar mezclas 
heterogéneas (líquidos 
inmiscibles). 
Ejemplo: aceite vegetal 
y agua (líquido-líquido). 
Métodos físicos de separación de mezclas
Filtración 
Consiste en hacer pasar una mezcla 
heterogénea (sólido – líquido) por un material 
poroso muy fino, donde dicho material deja 
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sólidas. 
Métodos físicos de separación de mezclas 
Dicromato de cobre 
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Mezcla 
Filtro
Destilación 
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hirviendo la mezcla y recolectando el vapor 
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Métodos físicos de separación de mezclas
Evaporación 
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separar un sólido 
disuelto en un 
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Métodos físicos de separación de mezclas
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medio poroso arrastradas por un 
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cuando estos manifiestan sus 
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papel o bien el disolvente que 
acciona. 
Métodos físicos de separación de mezclas
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• Separación 
magnética 
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PROPIEDADES 
DE LA MATERIA 
Generales Específicas 
Presentes en todo cuerpo 
sin excepción al margen 
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Caracterizan a la materia 
permitiendo su diferenciación e 
identificación 
masa 
volumen 
peso 
impenetrabilidad 
inercia 
a su vez 
pueden ser 
Impresionan los sentidos sin 
alterar su estructura o 
composición interna o 
molecular 
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estructura interna o molecular 
cuando interactúan con otras 
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Físicas Químicas 
Extensivas Intensivas 
Son 
dependientes 
de la 
cantidad de 
materia 
Son 
independientes 
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de materia 
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peso 
pueden 
ser 
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expansibilidad 
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superficial, densidad 
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Por 
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maleabilidad, 
Sdoulcutibbiilliiddaadd, concentración, conductibilidad
Propiedades 
físicas y químicas 
Agua Azúcar Aluminio 
Son sustancias diferentes 
¿Por qué? 
Tienen propiedades diferentes
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de la materia 
Nos permiten identificar o caracterizar una 
sustancia y distinguirla de otras sustancias 
Pueden ser: 
Físicas 
Químicas
Propiedades Físicas 
son 
Propiedades características de una sustancia que 
identifica a ésta sin provocar un cambio en su 
composición
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Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua 
Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia 
al flujo) 
Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación 
masa/volumen) 
Ejemplos
Densidad 
Cociente que se obtiene al dividir la 
masa de un objeto entre su volumen 
d = m/v 
g/ mL ; g/ cm3 
La densidad es una propiedad física característica de la 
materia. 
Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o 
que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la 
densidad de estos metales. 
La densidad de los sólidos se expresa en gramos por 
centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por 
mililitros (g/mL).
Propiedades químicas 
son 
Propiedades características de una sustancia, relacionadas 
con el modo como cambia la composición de una sustancia, 
o como interactúa ésta con otras sustancias.
Ejemplos 
Propiedades químicas 
Arde en el aire Se descompone cuando se 
calienta 
Reacciona con ciertos 
metales 
Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos 
no metales 
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plata 
Reacciona con ciertos 
ácidos 
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Cambios de la materia 
Nos permiten identificar o caracterizar una 
sustancia y distinguirla de otras 
Pueden ser: 
Físicos 
Químicos
Cambios de la materia 
CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la 
materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se 
forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el 
estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo 
la misma sustancia. Ejemplo: 
CO2(g) → CO2(s) disolver azúcar en agua 
CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son 
irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura 
íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas 
propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo: 
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LA MATERIA Y LA ENERGIA

  • 1. QUIMICA I BLOQUE 2 10 HORAS COMPRENDE LA INTERRELACION DE LA MATERIA Y LA ENERGIA
  • 3. Materia Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio Estados físicos Clasificación Propiedades •Sustancias puras • Mezclas • Sólido • Líquido • Gaseoso • Plasma •Generales •Específicas
  • 4. Actividad Después de observar detenidamente el video “Estados de la Materia” a) El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia. c) Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad Estados de la meteria
  • 5. Estados físicos de la materia Fase: Parte físicamente distinta y homogénea de la materia. Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de Fase Fases Condensadas Fase acuosa (ac): la que contiene agua. Partículas muy cercanas Partículas menos cercanas Partículas más lejanas y muy organizadas. y más desorganizadas. y muy desorganizadas. ActividadCambios de estado
  • 6. Propiedades de Sólidos, Líquidos y Gases SÓLIDO LÍQUIDO GAS Forma fija Forma del recipiente Forma del recipiente Volumen fijo Volumen fijo Volumen del recipiente No se pueden comprimir No se pueden comprimir Se pueden comprimir No fluyen Fluyen Fluyen
  • 7. Plasma Estado de alta energía de la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos.
  • 8. Sublimación regresiva solidificación Licuación - condensación Sólido fusión Líquido evaporación Gas (vapor) Cambios de estado sublimación
  • 10. Sustancia Pura Sustancia química individual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes. Elementos Material compuesto de un solo tipo de átomos. Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos. Ejemplos: Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)
  • 11. Compuestos Sustancia pura constituida por dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijas Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico Ejemplos: Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno
  • 12. Mezcla Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente, por lo que además, se pueden separar por medios físicos. Ejemplos: –Jugo de naranja –Aire –Azúcar disuelto en agua
  • 13. Representación de la Materia a Escala Molecular Elemento: Elemento: Compuesto: Mezcla: Átomos de una sola clase. Átomos de una sola clase unidos mediante enlace químico. Átomos de dos o más clases unidos mediante enlace químico. Dos o más elementos o compuestos unidos físicamente. Actividad
  • 14. Homogénea (disolución) – Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en todas sus partes. – Es uniforme en toda su extención – No es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos Ejemplo: – Soluciones (transparente) – Aleaciones (bronce, laton, acero) – Mezclas de líquidos o sólidos misibles Tipo de mezcla Soluciones Agua azucarada: mezcla homogénea
  • 15. Heterogénea – Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes. – Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos. Ejemplo: – Suspensión (Puede ser opaca ) – Aceite y agua – Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles Pizza: Mezcla heterogénea Coloides Suspensiones Tipo de mezcla
  • 17. Métodos físicos de separación de mezclas Introducción Decantación Filtración Destilación Evaporación Sublimación Actividad
  • 18. Métodos físicos de separación de mezclas La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias. Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas. Métodos físicos de separación de mezclas
  • 19. Decantación Se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas (líquidos inmiscibles). Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido). Métodos físicos de separación de mezclas
  • 20. Filtración Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea (sólido – líquido) por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas. Métodos físicos de separación de mezclas Dicromato de cobre Azufre Mezcla Filtro
  • 21. Destilación Método utilizado para separar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado. Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla. Métodos físicos de separación de mezclas
  • 22. Evaporación Técnica usada para separar un sólido disuelto en un líquido. En este caso, se evapora el disolvente quedando el sólido en el fondo del recipiente. Métodos físicos de separación de mezclas
  • 23. Cromatografía Se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de las sustancias a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Los componentes se separan cuando estos manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona. Métodos físicos de separación de mezclas
  • 24. Otros métodos de separación Haga clic para modificar el estilo de texto del patrón • Centrifugación • Cristalización • Sublimación • Tamizado • Separación magnética Segundo nivel ●Tercer nivel ●Cuarto nivel ●Quinto nivel
  • 25. PROPIEDADES DE LA MATERIA Generales Específicas Presentes en todo cuerpo sin excepción al margen de su estado físico. Caracterizan a la materia permitiendo su diferenciación e identificación masa volumen peso impenetrabilidad inercia a su vez pueden ser Impresionan los sentidos sin alterar su estructura o composición interna o molecular Se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular cuando interactúan con otras sustancias Físicas Químicas Extensivas Intensivas Son dependientes de la cantidad de materia Son independientes de la cantidad de materia Longitud Calor ganado o perdido Energía cinética y potencial peso pueden ser Compresibilidad, expansibilidad Color, olor, sabor Viscosidad, tensión superficial, densidad Punto de fusión y ebullición Por ejemplo Combustibilidad, reactividad con sustancias ácidas o básicas Dureza, tenacidad, maleabilidad, Sdoulcutibbiilliiddaadd, concentración, conductibilidad
  • 26. Propiedades físicas y químicas Agua Azúcar Aluminio Son sustancias diferentes ¿Por qué? Tienen propiedades diferentes
  • 27. Propiedades específicas de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias Pueden ser: Físicas Químicas
  • 28. Propiedades Físicas son Propiedades características de una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su composición
  • 29. Propiedades físicas Punto de ebullición Color Elasticidad Conductividad eléctrica Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia al flujo) Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación masa/volumen) Ejemplos
  • 30. Densidad Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen d = m/v g/ mL ; g/ cm3 La densidad es una propiedad física característica de la materia. Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales. La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL).
  • 31. Propiedades químicas son Propiedades características de una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia, o como interactúa ésta con otras sustancias.
  • 32. Ejemplos Propiedades químicas Arde en el aire Se descompone cuando se calienta Reacciona con ciertos metales Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos no metales Se mancha la plata Reacciona con ciertos ácidos Es tóxico Inflamable Se oxida Se fermenta
  • 33. Cambios de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras Pueden ser: Físicos Químicos
  • 34. Cambios de la materia CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo la misma sustancia. Ejemplo: CO2(g) → CO2(s) disolver azúcar en agua CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo: C3H8(g) + O2(g) → CO2(s) + H2O(l) quemar azúcar

Notas del editor

  1. <number>
  2. <number>