2. Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que
contiene iones libres, los que se comportan como un
medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en
iones en solución, los electrólitos también son conocidos
como soluciones iónicas, pero también son posibles
electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Electrolito:

3. Electrolitos fuertes y débiles
Electrolitos fuertes: Son aquellos que
forman soluciones buenas conductoras de la
electricidad. Ya que al disolverse en el agua
su disociación es completa, entonces no se
realiza un equilibrio, pues la reacción solo
procede en un solo sentido.
Electrolitos débiles: Son los que forman
soluciones malas conductora ya que los
iones formados tratan de reunirse
nuevamente para formar la molécula inicial
lo que se traduce finalmente en el
establecimiento de un equilibrio entre
dichos iones y las moléculas no disociadas.
El agua es un electrolito sumamente débil

4. Destilación simple
En química, se llama destilación
simple o destilación sencilla a un tipo
de destilación donde los vapores producidos
son inmediatamente canalizados hacia
un condensador, el cual los refresca y
condensa de modo que el destilado no resulta
puro. Su composición será idéntica a la
composición de los vapores a la presión y
temperatura dados.

7. Destilación simple

8. La cristalización es un proceso por el
cual a partir de un gas, un líquido o
una disolución los iones, átomos o mol
éculas establecen enlaces hasta formar
una red cristalina, la unidad básica de
un cristal. La cristalización se emplea
con bastante frecuencia
en Química para purificar
una sustancia sólida.
La cristalización

10. Extracción con solventes
Si se agrega un solvente inmiscible a la
solución acuosa y luego se agita y, luego,
se deja reposar, se forman dos fases, la del
agua y la del solvente agregado. La
cantidad de soluto que había en la
solución original se repartirá entre las dos
fases, manteniendo una relación de
concentraciones igual al cociente de las
solubilidades del soluto para cada uno de
los solventes esa temperatura. a esta
relación de solubilidades se la conoce
como coeficiente de reparto

14. Es una técnica analítica que se basa en el
principio de la extracción con solvente.
Tiene la particularidad de que las fases
permanece estacionaria, mientras que la otra
se mueve o es impulsada, y se conoce como
fase móvil. Ambas fases compiten por el
soluto mientras este es arrastrado por la fase
móvil, separándolo así de una mezcla
compleja de varios soluto, que serán
arrastrados, a su vez, de distinta manera.
Cromatografía

15. La destilación fraccionada es un proceso físico
utilizado en química para separar
mezclas (generalmente homogéneas)
de líquidos mediante el calor, y con un amplio
intercambio calórico y másico entre vapores y
líquidos. Se emplea cuando es necesario separar
soluciones de sustancias con puntos de
ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los
ejemplos más comunes son el petróleo, y la
producción de etanol.
Destilación fraccionada

16. la concentración de una disolución es
la proporción o relación que hay entre la
cantidad de soluto y la cantidad
de disolvente, donde el soluto es la sustancia
que se disuelve, el disolvente la sustancia
que disuelve al soluto, y la disolución es el
resultado de la mezcla homogénea de las dos
anteriores. A menor proporción de soluto
disuelto en el disolvente, menos
concentrada está la disolución, y a mayor
proporción más concentrada está.
Concentración

17. Estos vasos, que contienen un tinte pardo rojizo, muestran cambios cualitativos en
la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas
con las soluciones más concentradas de la derecha.

18. Concentración
Expresiones
relativas
Diluido Concentrado
Expresiones
cuantitativas
Por millón
ppm
% en masa
% m/m
% volumen –
volumen
% v/v
%masa /
volumen
% m/v
Partes por
millón
Expresiones
porcentuales
Molalidad
Normalidad
Molaridad