La teoría atómica de John Dalton:• Dio una explicación de las relaciones   ponderales de las sustancias que   intervienen ...
1- La materia es discontinua, está formada por partículas        muy pequeñas denominadas átomos que no pueden        divi...
• Identificó a través del tubo de rayos catódicos, la existencia de partículas  negativas en la materia, los electrones.• ...
• El estado fundamental los átomos no tienen carga eléctrica,  son neutros.• Si poseían electrones cargados negativamente ...
• Bombardeó átomos  con radiaciones para  intentar  desmenuzarlos y  saber que había en su  interior.• Rutherford conocía ...
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• Rutherford observó que:  1-la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin sufrir  ninguna desviación.  2-al...
• Los resultados de la  experiencia se explican  así:  1-Las partículas alfa no  se desvían, porque no se  encuentran con ...
• Tenían el mismo valor de     carga que los electrones, pero     de signo contrario .   • Masa 1836 veces mayor que     l...
En 1932, descubrió la tercera    partícula fundamental,eléctricamente neutra a la que         llamó neutrón.
Afirmó que los movimientos internosque tienen lugar en el átomo estánregidos por leyes particulares, ajenasa las de la Fís...
• El físico Niels Bohr ofrece una  explicación del espectro de líneas del  átomo de hidrógeno, no puede  explicar los espe...
Partió de la teoría de Louis de Broglie, enla que se podían considerar a laspartículas como ondas.Schrödinger elabora un e...
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  1. 1. La teoría atómica de John Dalton:• Dio una explicación de las relaciones ponderales de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas.• Explicó los aspectos gravimétricos de las mismas.• Dejó pendiente algunos problemas, ya que asignó extrema importancia a la masa de los átomos.
  2. 2. 1- La materia es discontinua, está formada por partículas muy pequeñas denominadas átomos que no pueden dividirse por ningún procedimiento físico conocido.2- Los átomos de un mismo elemento son similares entre síe iguales en peso. 3- Los átomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes: peso, afinidad, etc.4- Los compuestos están formados por la unión de átomosde diferentes elementos en proporciones numéricassencillas.
  3. 3. • Identificó a través del tubo de rayos catódicos, la existencia de partículas negativas en la materia, los electrones.• Además estableció que los electrones tienen naturaleza corpuscular, es decir son partículas materiales.• El átomo consistía en una esfera sólida de materia cargada positivamente, con los electrones incrustados en un número adecuado para que la carga total fuese nula.
  4. 4. • El estado fundamental los átomos no tienen carga eléctrica, son neutros.• Si poseían electrones cargados negativamente deberían contener, también cargas positivas que los contrarrestasen.• Ciertamente no tuvo en cuenta la existencia de protones ni de neutrones que fueron descubiertos posteriormente.
  5. 5. • Bombardeó átomos con radiaciones para intentar desmenuzarlos y saber que había en su interior.• Rutherford conocía de la naturaleza compleja de la radiación y había identificado tres componentes: las partículas ά, partículas β y la radiación γ.
  6. 6. • El cañón para bombardear los átomos de un lámina de oro eran los elementos radiactivos uranio, torio y radón y las municiones eran las partículas ά emitidas por ellos.• Si la carga positiva y la masa de los átomos se encuentran distribuídas uniformemente en todo el volumen atómico, las partículas ά que tienen carga positiva deberían desviarse ligeramente al atravesar la lámina metálica.
  7. 7. • Rutherford observó que: 1-la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin sufrir ninguna desviación. 2-algunas partículas eran desviadas, aunque la magnitud de estas desviaciones no resultaba la misma para todas ellas. 3-Una pequeña fracción de las partículas era fuertemente repelida e invertía su trayectoria con un ángulo de 180º.
  8. 8. • Los resultados de la experiencia se explican así: 1-Las partículas alfa no se desvían, porque no se encuentran con el núcleo. Los átomos estarían formados en su mayor parte por espacios vacíos. 2-La desviación de las partículas alfa se debe a que éstas pasan cerca de una concentración de carga positiva. 3-Cuando alguna partícula alfa rebota, significa que choca frontalmente con un blanco muy pequeño con fuerte carga positiva.
  9. 9. • Tenían el mismo valor de carga que los electrones, pero de signo contrario . • Masa 1836 veces mayor que la del electrón.Pero un detalle se leescapó a Rutherford, en el núcleo habíaotra partícula, aparte del protón.
  10. 10. En 1932, descubrió la tercera partícula fundamental,eléctricamente neutra a la que llamó neutrón.
  11. 11. Afirmó que los movimientos internosque tienen lugar en el átomo estánregidos por leyes particulares, ajenasa las de la Física tradicional.El electrón es una partícula aceleradaque emite energía radiante en formapermanente; al perder energía elelectrón caería hacia el núcleoestrellándose en élObservó también que los electrones,cuando se hallan en ciertos estadosestacionarios, dejan de irradiarenergía.
  12. 12. • El físico Niels Bohr ofrece una explicación del espectro de líneas del átomo de hidrógeno, no puede explicar los espectros de otros átomos.
  13. 13. Partió de la teoría de Louis de Broglie, enla que se podían considerar a laspartículas como ondas.Schrödinger elabora un ecuación queexplica su modelo de la mecánicacuántica. La mecánica cuántica trata de calcular todas las funciones con su correspondiente energía , ya que según el enfoque tomado por de Broglie y Schrödinger, y gracias también a el desarrollo matemático de Fourier, la descripción total del sistema es una combinación de todas estas funciones de onda, cada una con su propia energía.

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