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ENLACES QUÍMICOS II: GEOMETRÍA MOLECULAR E  HIBRIDACIÓN  DE ORBITALES ATÓMICOS
TEORÍA DE ENLACE–VALENCIA Y GEOMETRÍA.   Teoría del enlace valencia: los enlaces se forman compartiendo electrones mediant...
Hibridación  –  Mezcla de 2 o más orbitales atómicos para  formar nuevos orbitales híbridos   <ul><li>Al mezclar al menos ...
Sea la molécula de BeCl 2 .  La estructura de Lewis corresponde a: Cl — Be — Cl   Según la TRPEV la geometría debe ser lin...
Formción de los orbitales híbridos  sp   Los orbitales híbridos sp son equivalentes en tamaño y energía, y apuntan en dire...
Ejemplo:  La molécula de trihidruro de boro, BH 3 .  B: 1s 2  2s 2  sp 1   (configuración electrónica fundamental) B: 1s 2...
Ejemplo:  La molécula de metano.  C: 1s 2  2s 2  2p 2   (configuración electrónica fundamental) C: 1s 2   (2sp 3 )  1 (2sp...
Otras hibridaciones posibles para el carbono
 
Formción de los orbitales híbridos  sp 3 d y  sp 3 d 2  (o   d 2 sp 3 )
Angulos de enlace y Geometría Influencia de pares de electrones no enlazantes: Influencia de átomos de distinta electroneg...
# de pares de electrones libres + #  átomos unidos Hibridación Ejemplos 2 3 4 5 6 sp sp 2 sp 3 sp 3 d sp 3 d 2 BeCl 2 BF 3...
El formaldehido, CH 2 O Resolver agua, amoníaco (NH 3 ), benceno (C 6 H 6 , todos los enlaces C-C y C-H son id é nticos, y...
Ión tetracloroyodato   Hexafluoruro de azufre Pentafluoruro de cloro Tetrafluoruro de xenon Tetrafluoruro de azufre Triflu...
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H I B R I D A C IÓ N D E O R B I T A L E S A TÓ M I C O S

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H I B R I D A C IÓ N D E O R B I T A L E S A TÓ M I C O S

  1. 1. ENLACES QUÍMICOS II: GEOMETRÍA MOLECULAR E HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS
  2. 2. TEORÍA DE ENLACE–VALENCIA Y GEOMETRÍA. Teoría del enlace valencia: los enlaces se forman compartiendo electrones mediante la superposición de orbitales atómicos con un electrón cada uno. La teoría del enlace valencia y el NH 3 N – 1s 2 2s 2 2p 3 3 H – 1s 1 Si los enlaces se forman a partir de un traslape de 3 orbitales 2p del nitrógeno con un orbital 1s en cada átomo de hidrógeno, ¿cuál sería la geometría de la molécula del NH 3 ? Con 3 orbitales 2p el ángulo sería de 90 0 El ángulo de enlace real del H-N-H es 107.3 0
  3. 3. Hibridación – Mezcla de 2 o más orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos <ul><li>Al mezclar al menos 2 orbitales diferentes se forman los orbitales híbridos, los cuales tienen una forma distinta a los originales. </li></ul><ul><li>El número de orbitales híbridos es igual al número de orbítales puros usados en la hibridación . </li></ul><ul><li>Los enlaces covalentes están formados por: </li></ul><ul><ul><li>La superposición de orbitales híbridos con orbitales atómicos. </li></ul></ul><ul><ul><li>La superposición de orbitales híbridos con orbitales híbridos. </li></ul></ul>
  4. 4. Sea la molécula de BeCl 2 . La estructura de Lewis corresponde a: Cl — Be — Cl Según la TRPEV la geometría debe ser lineal. ¿qué orbitales del Be se traslapan con los del Cl para formar los enlaces Be — Cl? Diagrama orbital:   Be 1 s 2 s 2 p  Cl 3s 3p Para poder formar los enlaces el Be “debe promover” un e - del 2s al 2p Los electrones 2s y 2p no tienen la misma energía, ¿cómo forman entonces dos enlace iguales con Cl? Se han creado 2 orbitales híbridos nuevos (sp) mezclando dos o más orbitales atómicos      1 s 2 s 2 p   1 s 2 s 2 p    1 s 2 s 2 p    1 s 2 sp 2 p 
  5. 5. Formción de los orbitales híbridos sp Los orbitales híbridos sp son equivalentes en tamaño y energía, y apuntan en direcciones opuestas (180º) Be: 1s 2 2s 2 2p 0 Be: 1s 2 2s 1 2p 1 Ejemplo: BeCl 2
  6. 6. Ejemplo: La molécula de trihidruro de boro, BH 3 . B: 1s 2 2s 2 sp 1 (configuración electrónica fundamental) B: 1s 2 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 (2sp 2 ) 1 2p z 0 (configuración electrónica híbrida) Formción de los orbitales híbridos sp 2
  7. 7. Ejemplo: La molécula de metano. C: 1s 2 2s 2 2p 2 (configuración electrónica fundamental) C: 1s 2 (2sp 3 ) 1 (2sp 3 ) 1 (2sp 3 ) 1 (2sp 3 ) 1 (configuración electrónica híbrida) Formción de los orbitales híbridos sp 3
  8. 8. Otras hibridaciones posibles para el carbono
  9. 10. Formción de los orbitales híbridos sp 3 d y sp 3 d 2 (o d 2 sp 3 )
  10. 11. Angulos de enlace y Geometría Influencia de pares de electrones no enlazantes: Influencia de átomos de distinta electronegatividad: Influencia de los enlaces múltiples: Cloruro de nitrilo N-O parcialmente doble ángulo ONO = 130 º> 120º
  11. 12. # de pares de electrones libres + # átomos unidos Hibridación Ejemplos 2 3 4 5 6 sp sp 2 sp 3 sp 3 d sp 3 d 2 BeCl 2 BF 3 CH 4 , NH 3 , H 2 O PCl 5 SF 6 <ul><li>Escriba la estructura de Lewis de la molécula. </li></ul><ul><li>Cuente el número de pares de electrones libres y el de átomos unidos al átomo central. </li></ul>¿Como predecir la hibridación del átomo central?
  12. 13. El formaldehido, CH 2 O Resolver agua, amoníaco (NH 3 ), benceno (C 6 H 6 , todos los enlaces C-C y C-H son id é nticos, y los á ngulos CCC son 120  ) ácido nítrico (HNO 3 ), ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), dando geometr í as y orbitales que participan en la formaci ó n de los enlaces.
  13. 14. Ión tetracloroyodato Hexafluoruro de azufre Pentafluoruro de cloro Tetrafluoruro de xenon Tetrafluoruro de azufre Trifluoruro de cloro

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