Una recopilación.. Espero que sirva de algo.

1. RepublicaBolivarianade Venezuela
InstitutoPolitécnicoSantiagoMariño
Maturín-Edo-Monagas
Juan Carlos Salazar
13.249.414

2. Introducción
1803-1808, Jon Dalton, este científico realizo sus trabajos basándose en dos leyes
fundamentales, la conservación de la masa y la ley de composición constante.
Esta teoría se resumen en tres postulados, igualmente esta teoría atómica condujo a la ley
de proposiciones múltiples.
Modelos atómico de Thomson, los estudios sobre los rayos catódicos dieron los primeros
indicios para el descubrimiento del electrón, se hizo posible medir la relación entre la carga y
su masa.
Experimento de Rutherford; Realizo un famoso experimento de la disección de las
partículas alfa.

3. Que es el átomo.
El la parte mas pequeña de la materia. Esta estructurado por;
El núcleo y rodeado por electrones. En el núcleo se concentran la mayor masa y rodeada
de electrones. Donde su núcleo esta formad por protones(+), neutrones(neutros) y
electrones (-), estos últimos cargados negativamente permanecen ligados por la fuerza
electromagnética.
En la figura 1. Estructura del átomo.

4. Distinguimos dos partes del átomo; el núcleo y la corteza.
El núcleo; Parte central del átomo y en ella se encuentran los protones y partículas neutras
como los neutrones, la masa del protón es similar a la del neutrón, todo elemento en su
parte central tiene la misma cantidad de protones, es una característica que lo distingue de
los demás, se llama número atómico y se denota con la letra Z.
La parte exterior es la corteza, en ella se ubican los electrones los cuales poseen cargas
eléctricas negativas, giran alrededor del núcleo y se encuentran en niveles.
Estos átomos se encuentran en equilibrio lo le permite tener una estabilidad, el N° de
protones = N° de electrones.
Los isótopos; Tienen la misma forma de atómica de un elemento pero se diferencian en el
número másico. Esta diferencia entre dos isótopos de un mismo elemento es el número de
neutrones en el núcleo. El número másico; es la suma de los protones y neutrones, se
representa con la letra A.

5. El electrón; Es la partícula elemental, esta posee una carga eléctrica negativa 1,602 x10-19
Coulomb y masa 9,1093 x10-28 grs.
Neutrón; Eléctricamente neutra y con una masa superior a la del protón, 1,675 x10-24
Protón; Carga eléctrica positiva 1,602 x10-19 Coulomb y una masa de 1837 veces mayor que el
electrón, 1,673 x10-24
Sobre algunas teorías de algunos científicos;
Teoría de Dalton
Utilizo leyes fundamentales de la combinación química, esta teoría se muestra en tres postulados.
1. Cada elemento se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos,
cuando Dalton realizo las experiencias y escribe que las partículas son indestructibles hace
referencia que los átomos no puedes destruirse ni crearse en una reacción.
2. Los compuesto se combinaban en su elementos en proporciones y de una manera sencilla
3. Los elementos que participan en un átomo tienen pesos semejantes, también pueden tener
otras propiedades similares, pero en comparación con otro elemento los átomos son diferentes.
Ej: el átomo(A) tienen elementos con propiedades semejantes pero diferentes a las del
átomo(B)

6. Modelos atómico de Thomson
Los experimento de Thomson dieron con el descubrimiento del electrón, estos se realizaron
sobre rayos catódicos y eléctricos, esto hizo posible medir una relación de carga-masa. Su
postulado consistía en que una carga necesaria para contrarrestar la fuerza de un electrón
en un átomo neutro se encontraba en una nube difusa, esta carga necesaria de signo
positivo. En su conclusión, el átomo era una esfera de carga eléctrica(+), con la cantidad de
electrones suficientes para tenerla neutralizada.
Modelos atómico de Rutherford
Realizo el experimento de dispersión de las partículas alfas, ver figura 2.
La dispersión de la partícula alfa forman un
Angulo mayor de 90°. Rutherford establece
que la carga(+) del átomo se encuentra en
una región nuclear pequeña.

7. Modelos atómico de Bohr
Su modelo determino que un electrón circula en orbita, en ondas Broglie. Ver figura 3
Propuso que los electrones giran
alrededor del núcleo en niveles bien
definidos.

8. Estructura cristalina del átomo
Consiste en la forma definida de los átomos, como vienen ordenados en la estructura
solida(átomos, moléculas o iones). En este punto de la investigación acudimos a la
cristalografía; la encargada del estudio de los cristales y su formación.
Cuarzo incoloro Cristal de cloruro de sodio
Cuando hablamos de su estructura, en estos figuras existen fracciones que se repiten, de la misma
manera los átomos, moléculas y iones, se agrupan y originan a repeticiones que se realizan en un
orden de 1 Ángstrom= 10-8 cuando esto ocurre en tres dimensiones , se denomina red cristalina.

9. Estructura cristalina ordenada
Describe la forma como se organizan los materiales. Esta estructura se determina por
difracción de rayos X. Dependiendo del material, hay dos posibilidades de lograr un enlace.
• Los que no siguen ningún orden de corto enlace, generalmente los materiales amorfos.
• Los que siguen un ordenamiento de largo alcance.
Todas las estructuras cristalina se pueden estudiar de una porción que contenga patrón de
ordenamiento. Esa celda se llama celda unitaria. Estos materiales son tridimensionales,
existen 14 tipos de celdas unitarias agrupadas en 7 sistemas cristalinos.
Las estructuras cristalinas ordenadas de los materiales inorgánicos su base central radica
en los átomos y iones enlazados entre si, estos proporcionan estabilidad y dureza al
material. En los organismos se distinguen con facilidad ya que estos enlaces son débiles,
generando materiales blandos.

10. • Bibliografía
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/
atomo/estructura.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_cristalina
http://kerchak.com/minerales-la-materia-mineral/