Enlace metálico y propiedades 
de los metales. 
Integrantes: Angie Rivera 
Janith Martínez 
Camila Otero 
Isabel Cristina ...
Enlace metálico 
 Un enlace metálico es un enlace químico que 
mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos 
atómicos ...
Cu, Ag, Au, Pt, 
Hg etc. 
Be, Mg, Zn, Cd 
etc 
 Se trata de líneas tridimensionales que adquieren 
estructuras tales como...
Modelo de la nube o del mar de 
electrones: 
 Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su 
última capa, por l...
Teoría de bandas 
 Esta teoría representa un modelo más elaborado para 
explicar la formación del enlace metálico; se bas...
 En los metales se forman dos bandas. Una en la que se 
encuentran los electrones de la capa de valencia que se 
denomina...
Propiedades de los metales 
 A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante,...
Bibliografía 
*http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico 
*http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_in...
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Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos.

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Enlace metálico y propiedades de los metales 1

  1. 1. Enlace metálico y propiedades de los metales. Integrantes: Angie Rivera Janith Martínez Camila Otero Isabel Cristina Osorio María Alejandra Ramírez 10-02
  2. 2. Enlace metálico  Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
  3. 3. Cu, Ag, Au, Pt, Hg etc. Be, Mg, Zn, Cd etc  Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.  Hay dos modelos que explican la formación del enlace metálico. El modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas. Es característica de los metales alcalinos
  4. 4. Modelo de la nube o del mar de electrones:  Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
  5. 5. Teoría de bandas  Esta teoría representa un modelo más elaborado para explicar la formación del enlace metálico; se basa en la teoría de los orbitales moleculares. Esta teoría mantiene que cuando dos átomos enlazan, los orbitales de la capa de valencia se combinan para formar dos orbitales nuevos que pertenecen a toda la molécula, uno que se denomina enlazante (de menor energía) y otro antienlazante (de mayor energía).
  6. 6.  En los metales se forman dos bandas. Una en la que se encuentran los electrones de la capa de valencia que se denomina "banda de valencia" y otra que se llama "banda de conducción" que es la primera capa vacía.  En los metales, la banda de valencia está llena o parcialmente llena; pero en estas sustancias, la diferencia energética entre la banda de valencia y la de conducción es nula; es decir están solapadas. Por ello, tanto si la banda de valencia está total o parcialmente llena, los electrones pueden moverse a lo largo de los orbitales vacíos y conducir la corriente eléctrica al aplicar una diferencia de potencial.
  7. 7. Propiedades de los metales  A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.  Son buenos conductores de la electricidad y del calor.  Presentan un brillo característico.  Son dúctiles y maleables. Esto es debido a la no direccionalidad del enlace metálico y a que los "restos positivos" son todos similares, con lo que cualquier tracción no modifica la estructura de la red metálica, no apareciendo repulsiones internas.  Presentan el llamado "efecto fotoeléctrico"; es decir, cuando son sometidos a una radiación de determinada energía, emiten electrones.  Se suelen disolver unos en otros formando disoluciones que reciben el nombre de aleaciones.
  8. 8. Bibliografía *http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico *http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_int eractiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm *http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/e nlace/enlace_metalico.html

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