SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 22
bioquímica es la ciencia que estudia las diversas moléculas que se presentan en
las células y organismos vivos, así como las reacciones químicas que tienen lugar
en los mismos.
La bioquímica puede definirse de manera tan formal como la ciencia que se ocupa
de la base química de la vida.
Objetivo: Describir y explicar en términos moleculares todos los procesos
químicos de las células vivas.
“LA BIOQUÍMICA ES LA QUÍMICA DE LA VIDA”
Ácidos nucleicos Proteínas Lípidos Carbohidratos
Enfermedades
Genéticas
Anemia de células
Fusiformes
Aterosclerosis Diabetes
Sacarina
Conocer cómo y de que elementos se conforma el ser humano es algo
fundamental para comprender su funcionamiento, sus mecanismos fisiológicos y
sus estructuras. se entiende que un 96% de nuestro organismo se compone por
cuatro elementos en particular carbono (C), hidrogeno
(H), oxigeno (O), nitrógeno (N), mayoritariamente en
forma de agua (H2O) . El 4% restante se compone por
otros pocos elementos, y bien podríamos decir que el
99% del cuerpo humano está compuesto por seis
elementos carbono (C), hidrogeno (H), oxigeno (O),
nitrógeno (N), fosforo (P), calcio (Ca).
Entre los elementos más importantes tenemos los
siguientes:
Oxigeno (O), carbono (C), hidrogeno (H), nitrógeno (N), calcio (Ca), fosforo (P),
potasio (K), azufre (S), Sodio (Na), cloro (Cl), magnesio (Mg), hierro (Fe).
Oxigeno (O).- Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60%
del peso de nuestro cuerpo se constituye por H2O. El oxígeno ocupa el primer
lugar de la vida compone el 65% del organismo es más se encuentra oxigenando
nuestro líquido vital.
Carbono (C).- Es uno de los elementos importantes para la vida , mediante los
enlaces de carbono que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de
energía se posibilita la química orgánica dinámica que se produce a nivel celular.
Hidrogeno (H).- Es el elemento químico que más abunda en todo el universo , en
nuestro organismo sucede algo muy similar que junto al oxígeno en forma de agua
ocupa el tercer lugar en esta lista.
Nitrógeno (N).- Presente en muchísimas moléculas orgánicas constituye el 3%
del cuerpo humano se encuentra por ejemplo en los aminoácidos que forman las
proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro cuerpo.
Calcio (Ca).- De los minerales que componen el organismo el calcio es el más
abundante y es vital para nuestro desarrollo, se encuentra prácticamente a lo largo
“LA BIOQUÍMICA ES LA QUÍMICA DE LA VIDA”
de todo el cuerpo, en los huesos y hasta en los dientes , es muy importante en la
regulación de proteínas.
Fosforo (P).- También es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo
en donde abunda, no obstante igualmente predomina en las moléculas del ATP
proporcionándole energía a las células.
Potasio (K).- Ocupa apenas el 0,25% de nuestro organismo, el potasio es útil
ayudando en la regulación de los latidos del corazón y a la señalización eléctrica
de los nervios.
azufre (S).-Es un elemento químico esencial constituyente de
los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la
síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos.
Sodio (Na).-El sodio es una sustancia que el cuerpo necesita para funcionar
apropiadamente. Interviene en el equilibrio ácido-base, contracción muscular,
impulso nervioso, absorción de aminoácidos. El exceso de socio conduce a una
mayor retención de agua e hipertensión.
Cloro (Cl).- Es un mineral esencial para nuestro organismo. Su símbolo es Cl y su
número atómico 17. Lo absorbemos a través del
intestino delgado y encontramos en nuestro
cuerpo sus mayores concentraciones en el
fluido cerebro-espinal. Se regula y excreta por la
orina, el sudor y el intestino. Está presente en
forma de compuesto con el Sodio y el Potasio.
De hecho está tan íntimamente relacionado con
el Sodio que si en nuestro cuerpo está elevado
el Sodio, también lo estará el Cloro y viceversa.
Magnesio (Mg).- El magnesio es un metal
alcalino terroso que representa el segundo
catión más importante del sector intracelular
después del potasio y es el cuarto mineral por su abundancia en el organismo.
Este macro mineral es componente del sistema óseo, de la dentadura y de
muchas enzimas. Participa en la transmisión de los impulsos nerviosos, en la
contracción y relajación de músculos, en el transporte de oxígeno a nivel tisular y
participa activamente en el metabolismo energético.
Hierro (Fe).- Este micro mineral u oligoelemento, interviene en la formación de la
hemoglobina y de los glóbulos rojos, como así también en la actividad enzimática
del organismo.
Sin el agua no puede haber vida , tal como la
conocemos la esencialidad del agua (H2O)es un
recordatorio constante del origen acuático de la vida,
fue en el disolvente H2O que se produjeron las
reacciones químicas de los procesos biológicos , el
agua en las células vivientes constituye de un 60-
95% de su peso . En los seres humanos el agua se
distribuye regularmente tanto intra como extra
celular.
Distribución del agua en el cuerpo humano
Fluidos intracelulares 55%
Fluidos extracelulares
 Plasma
 Intersticial
 Tejido conectivo denso ,
cartílago y huesos
45%
7,5%
22,5%
15%
El agua no solo se requiere para reacciones bioquímicas sino también para el
transporte de sustancias a través de la membrana, para el mantenimiento de la
temperatura, para la producción de fluidos digestivos y para disolver los productos
de desechos para la excreción.
EL AGUA EL DISOLVENTE DE LA VIDA
El mantenimiento del balance del agua se puede ver cuando un adulto al tomar el
agua y debe eliminar 2 litros (2000ml) de agua al día.
Balance de agua diaria en el cuerpo humano
Entrada (ml) Perdida (ml)
Como liquido 900
En alimento 800
Oxidación de alimentos 300
2000
Orina 1050
Heces 100
Evaporación850
2000
Aparte del agua obtenida de los alimentos y de los líquidos también hay agua
metabólica que se hace asequible mediante la oxidación de alimentos en el
cuerpo. La oxidación de 100gr de glúcidos y proteínas proporciona una gran
cantidad de agua.
Si la perdida de agua excede de manera significativa a la incorporación de la
misma se produce la deshidratación; esta condición puede provenir por diarrea
severa, vómitos, fiebre por temperaturas ambientales anormales elevadas.
Si la incorporación del agua excede su expulsión, se produce el edema
(acumulación de exceso de fluido en la sangre)
Materia
Todo lo que existe en el universo y está compuesto por partículas determinadas,
Esto lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, esta puede ser pesada,
almacenada.
Mezclas
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias
puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre
una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y
propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es
decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas
condiciones ambientales, como una mezclaaire-combustible en un motor de
combustión interna.
Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus
identidades y que se mezclan pudiendo formar según el
casoaleaciones, soluciones, suspensiones, y coloides.
Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales
como elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios
químicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias
propiedades químicas.
Homogéneas
Química general
Orgánica – inorgánica
Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no
son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro
planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes como:
Oxígeno: elemento O
Nitrógeno: elemento N
Dióxido de carbono: compuesto CO2
Vapor de agua
Otros gases en menor cantidad
Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial
denominado disolución o solución. Al componente que se encuentra en mayor
cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor
cantidad, soluto.
Heterogénea
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la
cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos
o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes
de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente. Pueden ser groseras o
suspensiones de acuerdo al tamaño. Mezclas groseras: El tamaño de las
partículas es apreciable,por ejemplo: las ensaladas, concreto, etc. Y
suspensiones: Las partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la
leyenda "agitase bien antes de usar", por ejemplo: medicamentos, aceite con
agua, etc.
Elemento
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma
clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su
núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número
atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.
Compuesto
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o
más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene
una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado
por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .
En general, esta razón es debida a una propiedad intrínseca (ver valencia). Un
compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no
obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o
el chocolate son denominados mezclas o aleaciones, pero no compuestos.
Estados físicos de la materia
La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con
propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y
observables cotidianamente son cuatro, las llamadas
fases sólida,líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados
observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.
El siguiente cuadro nos muestra una breve comparación de los tres estados
físicos de la materia en base a la sustancia agua.
Dónde:
Fc = fuerza de cohesión o atracción intermolecular
Fr = fuerza de repulsión intermolecular
A los líquidos y gases se les llama fluidos, debido a la gran movilidad de sus
moléculas, por lo que no ofrecen resistencia a la deformación y por diferencia de
presiones fluyen de mayor a menos presión.
Estado Plasmático:
Es un estado de alta energía donde la materia está totalmente ionizada en forma
de cationes y electrones libres. Las estrellas, por ejemplo el sol, están formadas
por plasma de hidrogeno y helio a temperaturas muy altas. Por lo tanto el estado
plasmático es el más abundante del universo.
Adicionalmente se puede obtener plasma de cualquier elemento, sometiendo a
una temperatura muy alta (T > 10000 ºC) en un aparato llamado plasmatrón.
Propiedades de la materia
Físicas: Son aquellas que no cambia la composición química.
 Densidad
 Conductividad
Químicas: Es el resultado de una combinación de una sustancia.
Extensivas: Depende de la cantidad de volumen
 Longitud
 Peso
Organolépticas: Son las propiedades que pueden ser captadas por lo órganos
de los sentidos:
 Vista
 Olfato
 Gusto
Intensivas: No dependen de la cantidad de materia.
 Densidad
 Punto de fusión
 Métodos de separación de mezclas
Métodos de separación de materia
Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre
no interviene para que estos se produzcan, un caso común es el
de sedimentación, si tú depositas una piedra en un líquido el sólido rápidamente
se sumergiría por el efecto de la gravedad.
Métodos mecánicos: Decantación, se aplica para separar una mezcla de
líquidos o un sólido insoluble de un líquido, en el caso de un sólido se deja
depositado por sedimentación en el fondo del recipiente y luego el líquido es
retirado lentamente hacia otro recipiente quedando el sólido depositado en el
fondo del recipiente, ahora bien cuando los líquidos no miscibles estos líquidos al
mezclarse tienen la propiedad de ir separándose en el recipiente, al comienzo
quedan como un sistema homogéneo pero luego al separarse se puede sacar al
líquido que quede en la parte superior, quedando el otro en el recipiente de origen.
Filtración: es aplicable para separar un sólido insoluble de un líquido se emplea
una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando
atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el líquido, de ese
modo quedan separados los dos componentes.
Método de Filtración
Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de
más de dos o más líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener
por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición.
De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer
líquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para
mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporización,
cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de
ebullición del segundo líquido, podría ser repetitiva la operación según el número
de líquidos que contenga la mezcla
Destilación: Técnica que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los
líquidos de una mezcla líquida.
La decantación
La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para
separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido
ó sólido – líquido.
Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes,
que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el
más fluido abajo.
Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de
decantación, que es de cristal y está provisto de una llave en la parte inferior.
Tamización: El tamizado es un método de separación de los más sencillos,
consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distinto
tamaño, a través del tamiz.
Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos, de
esta forma podrás separa dos o más sólidos, dependiendo tanto de dichos sólidos
como el tamizador que utilizamos.
Lípidos
Son un conjunto de moléculas orgánicas, están formadas por C.H.O.N, son
hidrófobos, son solubles en disolvente orgánico (éter, cloroformo, la acetona y el
benceno).
Como por ejemplo:
Triaglicerol o triglicérido
Esteroides
BIOQUÍMICA DE LOS ALIMENTOS
Fosfolípidos
Glucolipidos
Carbohidrato
Por su insolubilidad en el agua los lípidos corporales suelen encontrarse
distribuidos en comportamientos como es el caso de los lípidos relacionados con
la membrana y de las gotitas de triglicéridos en los adipocitos.
Función en los seres bióticos
 Reserva energética (como los triglicéridos)
 Estructural (como los fosfolípidos en las bicapas)
 Regulador (como las hormonas esteroides)
Ácidos grasos saturados Ácidos grasos insaturados
Hexanoico Acido 9-exadesenoico
Octanoico Acido 9-octadesenoico
Decanoico Acido 9-12, octadecanoico
Dodecanoico Acido 6-octa decenoico
Tatradecanoico Acido6-912,octadecatrienoico
Hexadecanoico Acido5-8-11-14,tetraeicosanoico
Octadecanoico Acido 13-docosenoico
Eicosanoico
Docosanoico
Tatracosainoco
Octadosanoico
Triacontanoico
Función de los lípidos
Los lípidos desempeñan varias funciones:
1. Función de reserva.- son los principales reserva energéticas del organismo.
un gramo de grasa produce 9 kilocalorías en la reacción metabólica de
oxidación.
2. Función estructural.- forman un bicapa lipídica de la membrana. recubren
órganos y le dan consistencia o protección mecánicamente, como el tejido
adiposo de pies y manos.
3. Función biocatalizadora.- en este papel los lípidos favorecen o facilitan las
reacciones químicas que se producen en los seres vivos.
4. Función transportadora.- el transporte de lípidos desde el intestino hasta su
lugar de destino , gracias a los ácidos biliares y los proteolipidos.
5. Reduce las ansias de hambre.
6. Ayudan al transporte de vitaminas liposolubles.
7. Forman parte de las hormonas.
Clasificación de los lípidos
Ácidos grasos
 Saturados
 Insaturados
Lípidos con ácidos grasos
 Simples
 Triglicéridos
 Ceras
 Complejos
 Fosforo glicéridos
 Esfingolipidos
Lípidos sin ácidos grasos
 Esteroides
 Isoprenoides
Grasas útiles
Son las que protegen a las arterias.
Mono insaturadas.- están presentes en los aceites de oliva , de canola , de
soya , etc.
Poliinsaturados.- son esenciales y abarcan dos grupos
 Omega -3
 Omega-6
ACIDOS GRASOS SATURADOS
Son alimentos que poseen grasas saturadas
Son grasas visibles: mantequilla, manteca, la grasa que se puede cortar de la
carne.
Grasa no visible: las que se encuentran en los productos lácteos ( leche integra .
yogurt, quesos , mantecados )
Fuentes vegetales: aceite de coco y de palma
Mariscos:camaron ,cagrejo , concgas.
Riesgos de las grasas saturadas
 Ateroesclerosis
 Mayor probabilidad de enfermedades cardiacas.
Ácidos grasos insaturados
Poseen una cadena con dobles enlaces
Se caracteriza por ser líquidos en temperatura de ambiente
Tipos de ácidos grasos insaturados
 Mono insaturados: solo aceptan un hidrogeno, como los aceites de
aguacate, maní, oliva.
 Poli saturados: aceptan más de un hidrogeno como los aceites de maíz m
girasol, etc.
Grasas
Las grasas como los carbohidratos, contienen carbono, hidrogeno y oxígeno. Son
insolubles en agua, pero solubles en solventes químicos como éter, cloroformo,
benceno.
Digestión de las grasas
El proceso de absorción de las grasas es muy
eficaz del 92-95% de los lipídos que llegan a los
intestinos se absorben, para que los lípidos sean
absorbidos deben pasar por un proceso previo de
digestión, que se desarrolla en tres etapas:
Emulsión de las grasas
Hidrolisis intraluminal
Formación de micelas
Tipos de grasas
Simples o neutras: triglicéridos
Compuestas
Derivadas (de las compuestas)
Triglicéridos
Representan la forma de almacenamiento de los ácidos grasos libres en el tejido
adiposo. Está compuesta por una molécula de glicerol y tres moléculas de ácidos
grasos.
Riesgo para la salud
Loas niveles altos de triglicéridos aumentan el riesgo de adquirir una enfermedad
aterosclerótica.
Grasas derivada:
Colesterol
Es una grasa saturada tiene funciones como:
 Síntesis de hormonas
 Constituyente molecular de las membranas
 Precursor de la vitamina D
Fuentes:
o Colesterol endógeno , es el colesterol que se fabrica en el cuerpo , el
80% de este colesterol es producido en el hígado e intestino delgado.
o Colesterol exógeno: es aquel que se obtiene por la dieta representa el
20%
Lipoproteínas
Son lípidos combinados con una proteína, una de sus funciones sirven como
transporte de las grasas en la sangre como el colesterol y triglicéridos, se
clasifican en :
Lipoproteínas de alta densidad (HDL)
Lipoproteínas de baja densidad (LDL)
Lipoproteínas de muy baja densidad (VLDL)
Fosfolípidos
Aquellas moléculas de grasa compuestas de glicerol. Ácido fosfórico y acido
grasos. Ejemplo: la lectina.
Ácidos grasos isomericos
A menudo los aceites vegetal insaturados de hidrogenan parciamente para
producir grasas más sólidas, mas plásticas o más estables. En este proceso se
generan distintos isómeros en cis y trans
Principales ácidos grasos omega 3
Acido alfa linolenico (ALN)
Ácido eicosapentaenoico (EPA)
Ácido docosahexanoico (DHA)
Beneficios del omega 3 (EPA)
Disminuye el LDL y VLDL
Efecto hipocolesterolemico
Efecto antitronbotico
Efecto antiinflamatorio
Efecto hipotensor
Beneficios de omega 6 (DHA)
Facilita el reciclaje de neurotransmisores
Disminuye la resistencia a la insulina en los tejidos periféricos (musculo y
adiposo)
Disminuye la apoptosis neural
Ingesta recomendada diaria de DHA
Niños 60 a 100 mg por día
Adolescentes 100 a 120 mg por día
Embarazadas y en lactancia 300 mg por día
Carbohidratos
Están considerados unos de los principales componentes de la alimentación,
también se los conoce como hidratos de carbonos, glúcidos y azucares.
Estos pueden ser:
Simples: 1-2 azucares
Complejos: 3 o más azucares
Azucares simples. Provienen de los alimentos como la fructosa (que se
encuentran en las frutas) y galactosa (se encuentran en los productos lacteos)
Los azucares dobles
Lactosa
Maltosa
Sacarosa
Celulosa
Funciones:
Suministran energía al cuerpo especialmente al cerebro y al sistema nervioso ,
una enzima llamada amilasa ayuda a descomponer los carbohidratos en glucosa
(azúcar en la sangre) , la cual se usa como fuente de energía por parte del cuerpo.
Diario se debe consumir 100gr de glucosa

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Elementos Biogenesicos
Elementos BiogenesicosElementos Biogenesicos
Elementos Biogenesicosguest6a3f24
 
Biologia Elementos Biogenicos
Biologia Elementos BiogenicosBiologia Elementos Biogenicos
Biologia Elementos Biogenicosguest37a2be
 
Bioelementos
BioelementosBioelementos
Bioelementosflori
 
Bioelementos Y BiomoléCulas
Bioelementos  Y  BiomoléCulasBioelementos  Y  BiomoléCulas
Bioelementos Y BiomoléCulasSEJ
 
BiologíA General 2008 SesióN 04 BiomoléCulas InorgáNicas
BiologíA General 2008   SesióN 04   BiomoléCulas InorgáNicasBiologíA General 2008   SesióN 04   BiomoléCulas InorgáNicas
BiologíA General 2008 SesióN 04 BiomoléCulas InorgáNicasJuan Carlos De la Puente Norvani
 
Tema 1. Base físico química de la vida. biomoléculas orgánicas. glúcidos
Tema 1. Base físico química de la vida.  biomoléculas orgánicas. glúcidosTema 1. Base físico química de la vida.  biomoléculas orgánicas. glúcidos
Tema 1. Base físico química de la vida. biomoléculas orgánicas. glúcidosmerchealari
 
Composición Química de los seres vivos.
Composición Química de los seres vivos.Composición Química de los seres vivos.
Composición Química de los seres vivos.Oswaldo A. Garibay
 
Unidad 3 bioelementos y biomoléculas. b. inorgánicas
Unidad 3 bioelementos y biomoléculas. b. inorgánicasUnidad 3 bioelementos y biomoléculas. b. inorgánicas
Unidad 3 bioelementos y biomoléculas. b. inorgánicasJuan Carlos Bofill
 
Bioelementos y biomoleculas
Bioelementos y biomoleculasBioelementos y biomoleculas
Bioelementos y biomoleculasJavier Martinez
 
Bioelementos bases moleculares de la bioquímica 2014
Bioelementos bases moleculares de la bioquímica 2014Bioelementos bases moleculares de la bioquímica 2014
Bioelementos bases moleculares de la bioquímica 2014Alicia
 
Proyecto bloque ll ¿Cuales elemento quimicos son importantes para el buen fun...
Proyecto bloque ll ¿Cuales elemento quimicos son importantes para el buen fun...Proyecto bloque ll ¿Cuales elemento quimicos son importantes para el buen fun...
Proyecto bloque ll ¿Cuales elemento quimicos son importantes para el buen fun...Diego Arroyo León
 
Elementos Biogenésicos
Elementos BiogenésicosElementos Biogenésicos
Elementos Biogenésicosguest837c09d
 
Bioelementos terciarios (oligoelementos) exposicionnn
Bioelementos terciarios (oligoelementos) exposicionnnBioelementos terciarios (oligoelementos) exposicionnn
Bioelementos terciarios (oligoelementos) exposicionnnJovani Cor
 
PROYECTO 2 QUIMICA 3
 PROYECTO 2 QUIMICA 3 PROYECTO 2 QUIMICA 3
PROYECTO 2 QUIMICA 3chaloerik
 
Clase n 3 bioelementos organicos
Clase n  3 bioelementos organicosClase n  3 bioelementos organicos
Clase n 3 bioelementos organicosMijael Vega Acuña
 

La actualidad más candente (20)

Bioelementos sales y agua
Bioelementos sales y aguaBioelementos sales y agua
Bioelementos sales y agua
 
Elementos Biogenesicos
Elementos BiogenesicosElementos Biogenesicos
Elementos Biogenesicos
 
Biologia Elementos Biogenicos
Biologia Elementos BiogenicosBiologia Elementos Biogenicos
Biologia Elementos Biogenicos
 
Bioelementos
BioelementosBioelementos
Bioelementos
 
Bioelementos Y BiomoléCulas
Bioelementos  Y  BiomoléCulasBioelementos  Y  BiomoléCulas
Bioelementos Y BiomoléCulas
 
BiologíA General 2008 SesióN 04 BiomoléCulas InorgáNicas
BiologíA General 2008   SesióN 04   BiomoléCulas InorgáNicasBiologíA General 2008   SesióN 04   BiomoléCulas InorgáNicas
BiologíA General 2008 SesióN 04 BiomoléCulas InorgáNicas
 
Biomoleculas-trini
Biomoleculas-triniBiomoleculas-trini
Biomoleculas-trini
 
Tema 1. Base físico química de la vida. biomoléculas orgánicas. glúcidos
Tema 1. Base físico química de la vida.  biomoléculas orgánicas. glúcidosTema 1. Base físico química de la vida.  biomoléculas orgánicas. glúcidos
Tema 1. Base físico química de la vida. biomoléculas orgánicas. glúcidos
 
Composición Química de los seres vivos.
Composición Química de los seres vivos.Composición Química de los seres vivos.
Composición Química de los seres vivos.
 
Unidad 3 bioelementos y biomoléculas. b. inorgánicas
Unidad 3 bioelementos y biomoléculas. b. inorgánicasUnidad 3 bioelementos y biomoléculas. b. inorgánicas
Unidad 3 bioelementos y biomoléculas. b. inorgánicas
 
Del átomo a la célula
Del átomo a la célulaDel átomo a la célula
Del átomo a la célula
 
Biomoleculas
BiomoleculasBiomoleculas
Biomoleculas
 
Bioelementos y biomoleculas
Bioelementos y biomoleculasBioelementos y biomoleculas
Bioelementos y biomoleculas
 
Bioelementos bases moleculares de la bioquímica 2014
Bioelementos bases moleculares de la bioquímica 2014Bioelementos bases moleculares de la bioquímica 2014
Bioelementos bases moleculares de la bioquímica 2014
 
Bioelementos y biomoléculas
Bioelementos y biomoléculasBioelementos y biomoléculas
Bioelementos y biomoléculas
 
Proyecto bloque ll ¿Cuales elemento quimicos son importantes para el buen fun...
Proyecto bloque ll ¿Cuales elemento quimicos son importantes para el buen fun...Proyecto bloque ll ¿Cuales elemento quimicos son importantes para el buen fun...
Proyecto bloque ll ¿Cuales elemento quimicos son importantes para el buen fun...
 
Elementos Biogenésicos
Elementos BiogenésicosElementos Biogenésicos
Elementos Biogenésicos
 
Bioelementos terciarios (oligoelementos) exposicionnn
Bioelementos terciarios (oligoelementos) exposicionnnBioelementos terciarios (oligoelementos) exposicionnn
Bioelementos terciarios (oligoelementos) exposicionnn
 
PROYECTO 2 QUIMICA 3
 PROYECTO 2 QUIMICA 3 PROYECTO 2 QUIMICA 3
PROYECTO 2 QUIMICA 3
 
Clase n 3 bioelementos organicos
Clase n  3 bioelementos organicosClase n  3 bioelementos organicos
Clase n 3 bioelementos organicos
 

Destacado (14)

Ph en personas con cancer
Ph en personas con cancerPh en personas con cancer
Ph en personas con cancer
 
Metabolismo de la respiracion
Metabolismo de la respiracionMetabolismo de la respiracion
Metabolismo de la respiracion
 
Ph de los ojos
Ph de los ojosPh de los ojos
Ph de los ojos
 
Ph del fluido vaginal
Ph del fluido vaginalPh del fluido vaginal
Ph del fluido vaginal
 
Sida
SidaSida
Sida
 
Dossier
DossierDossier
Dossier
 
M
MM
M
 
la reproducción de colibri
la reproducción de colibrila reproducción de colibri
la reproducción de colibri
 
Colibri
ColibriColibri
Colibri
 
Colibri
ColibriColibri
Colibri
 
Colibri
ColibriColibri
Colibri
 
El colibri
El colibriEl colibri
El colibri
 
Presentacion De Colibri
Presentacion De ColibriPresentacion De Colibri
Presentacion De Colibri
 
Colibries o Picaflores: aves como ninguna otra
Colibries o Picaflores: aves como ninguna otraColibries o Picaflores: aves como ninguna otra
Colibries o Picaflores: aves como ninguna otra
 

Similar a Para el blok

Est. metabolico de las biomoleculas
Est. metabolico de las biomoleculasEst. metabolico de las biomoleculas
Est. metabolico de las biomoleculasCatalina Oquendo
 
Bioelementos
BioelementosBioelementos
Bioelementosentumido
 
Bioelementos
BioelementosBioelementos
Bioelementoslloboo
 
Cuales elementos quimicos son importantes para el
Cuales elementos quimicos son importantes para elCuales elementos quimicos son importantes para el
Cuales elementos quimicos son importantes para elerikaviri
 
Componentes químicos de la célula. Biologia(4).pptx
Componentes químicos de la célula. Biologia(4).pptxComponentes químicos de la célula. Biologia(4).pptx
Componentes químicos de la célula. Biologia(4).pptxjuanreb
 
Proyecto bloque ll ¿cuáles elementos químicos son importantes para el buen fu...
Proyecto bloque ll ¿cuáles elementos químicos son importantes para el buen fu...Proyecto bloque ll ¿cuáles elementos químicos son importantes para el buen fu...
Proyecto bloque ll ¿cuáles elementos químicos son importantes para el buen fu...Dayradavalos
 
Bioquimica2
Bioquimica2Bioquimica2
Bioquimica2Alicia
 
El agua y los electrolitos. silmar sanchez
El agua y los electrolitos. silmar sanchezEl agua y los electrolitos. silmar sanchez
El agua y los electrolitos. silmar sanchezUNIVERSIDAD YACAMBU
 
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...Daniel Pluma
 
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...Esmeralda Ch P
 

Similar a Para el blok (20)

Bioquimica
BioquimicaBioquimica
Bioquimica
 
Est. metabolico de las biomoleculas
Est. metabolico de las biomoleculasEst. metabolico de las biomoleculas
Est. metabolico de las biomoleculas
 
Bioelementos
BioelementosBioelementos
Bioelementos
 
Bioelementos
BioelementosBioelementos
Bioelementos
 
El Agua
El Agua El Agua
El Agua
 
Cuales elementos quimicos son importantes para el
Cuales elementos quimicos son importantes para elCuales elementos quimicos son importantes para el
Cuales elementos quimicos son importantes para el
 
Componentes químicos de la célula. Biologia(4).pptx
Componentes químicos de la célula. Biologia(4).pptxComponentes químicos de la célula. Biologia(4).pptx
Componentes químicos de la célula. Biologia(4).pptx
 
Proyecto bloque ll ¿cuáles elementos químicos son importantes para el buen fu...
Proyecto bloque ll ¿cuáles elementos químicos son importantes para el buen fu...Proyecto bloque ll ¿cuáles elementos químicos son importantes para el buen fu...
Proyecto bloque ll ¿cuáles elementos químicos son importantes para el buen fu...
 
Bioquimica2
Bioquimica2Bioquimica2
Bioquimica2
 
El agua y los electrolitos. silmar sanchez
El agua y los electrolitos. silmar sanchezEl agua y los electrolitos. silmar sanchez
El agua y los electrolitos. silmar sanchez
 
Presentación1
Presentación1Presentación1
Presentación1
 
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
 
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nue...
 
La materia
La materiaLa materia
La materia
 
Clase 3 biologia
Clase 3 biologiaClase 3 biologia
Clase 3 biologia
 
Bioquimica unidad i
Bioquimica unidad iBioquimica unidad i
Bioquimica unidad i
 
El agua y los electrolitos
El agua y los electrolitosEl agua y los electrolitos
El agua y los electrolitos
 
Tarea nro 3 biologia
Tarea nro 3 biologiaTarea nro 3 biologia
Tarea nro 3 biologia
 
Bioquimica primer parcial
Bioquimica primer parcialBioquimica primer parcial
Bioquimica primer parcial
 
Bioelementos primero medio
Bioelementos primero medioBioelementos primero medio
Bioelementos primero medio
 

Más de Jeck Jerp

Georeferencia
GeoreferenciaGeoreferencia
GeoreferenciaJeck Jerp
 
Para el blog .. esos cuadros
Para el blog .. esos cuadrosPara el blog .. esos cuadros
Para el blog .. esos cuadrosJeck Jerp
 
Access .. formulartios llenos de medicos visitas pacientes
Access .. formulartios llenos de medicos visitas   pacientesAccess .. formulartios llenos de medicos visitas   pacientes
Access .. formulartios llenos de medicos visitas pacientesJeck Jerp
 
Crear un-cuestionario
Crear un-cuestionarioCrear un-cuestionario
Crear un-cuestionarioJeck Jerp
 
Diapo de-informatica-de-epi-infor
Diapo de-informatica-de-epi-inforDiapo de-informatica-de-epi-infor
Diapo de-informatica-de-epi-inforJeck Jerp
 
Creación de-informes
Creación de-informesCreación de-informes
Creación de-informesJeck Jerp
 
Examen primer hemisemestre informatica iii
Examen primer hemisemestre   informatica iiiExamen primer hemisemestre   informatica iii
Examen primer hemisemestre informatica iiiJeck Jerp
 
Jeka info (1)
Jeka info (1)Jeka info (1)
Jeka info (1)Jeck Jerp
 
Crear un-cuestionario
Crear un-cuestionarioCrear un-cuestionario
Crear un-cuestionarioJeck Jerp
 
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1) (1)
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1) (1)Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1) (1)
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1) (1)Jeck Jerp
 
Caratula para blog
Caratula para blogCaratula para blog
Caratula para blogJeck Jerp
 
Citas bibliogracficas
Citas bibliogracficasCitas bibliogracficas
Citas bibliogracficasJeck Jerp
 
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1)
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1)Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1)
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1)Jeck Jerp
 
Caratula para blog
Caratula para blogCaratula para blog
Caratula para blogJeck Jerp
 
Caratula para blog
Caratula para blogCaratula para blog
Caratula para blogJeck Jerp
 
Syllabus informática ii 2014 semestre
Syllabus informática ii 2014 semestreSyllabus informática ii 2014 semestre
Syllabus informática ii 2014 semestreJeck Jerp
 

Más de Jeck Jerp (20)

Georeferencia
GeoreferenciaGeoreferencia
Georeferencia
 
Para el blog .. esos cuadros
Para el blog .. esos cuadrosPara el blog .. esos cuadros
Para el blog .. esos cuadros
 
Access .. formulartios llenos de medicos visitas pacientes
Access .. formulartios llenos de medicos visitas   pacientesAccess .. formulartios llenos de medicos visitas   pacientes
Access .. formulartios llenos de medicos visitas pacientes
 
Epi info
Epi infoEpi info
Epi info
 
Epiinfo
EpiinfoEpiinfo
Epiinfo
 
Crear un-cuestionario
Crear un-cuestionarioCrear un-cuestionario
Crear un-cuestionario
 
Diapo de-informatica-de-epi-infor
Diapo de-informatica-de-epi-inforDiapo de-informatica-de-epi-infor
Diapo de-informatica-de-epi-infor
 
Creación de-informes
Creación de-informesCreación de-informes
Creación de-informes
 
Examen primer hemisemestre informatica iii
Examen primer hemisemestre   informatica iiiExamen primer hemisemestre   informatica iii
Examen primer hemisemestre informatica iii
 
Jeka info (1)
Jeka info (1)Jeka info (1)
Jeka info (1)
 
Crear un-cuestionario
Crear un-cuestionarioCrear un-cuestionario
Crear un-cuestionario
 
Dropbox
DropboxDropbox
Dropbox
 
Jeka
JekaJeka
Jeka
 
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1) (1)
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1) (1)Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1) (1)
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1) (1)
 
Caratula para blog
Caratula para blogCaratula para blog
Caratula para blog
 
Citas bibliogracficas
Citas bibliogracficasCitas bibliogracficas
Citas bibliogracficas
 
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1)
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1)Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1)
Syllabus informática-iii-2015-2016-iip(1)
 
Caratula para blog
Caratula para blogCaratula para blog
Caratula para blog
 
Caratula para blog
Caratula para blogCaratula para blog
Caratula para blog
 
Syllabus informática ii 2014 semestre
Syllabus informática ii 2014 semestreSyllabus informática ii 2014 semestre
Syllabus informática ii 2014 semestre
 

Para el blok

  • 1. bioquímica es la ciencia que estudia las diversas moléculas que se presentan en las células y organismos vivos, así como las reacciones químicas que tienen lugar en los mismos. La bioquímica puede definirse de manera tan formal como la ciencia que se ocupa de la base química de la vida. Objetivo: Describir y explicar en términos moleculares todos los procesos químicos de las células vivas. “LA BIOQUÍMICA ES LA QUÍMICA DE LA VIDA” Ácidos nucleicos Proteínas Lípidos Carbohidratos Enfermedades Genéticas Anemia de células Fusiformes Aterosclerosis Diabetes Sacarina
  • 2. Conocer cómo y de que elementos se conforma el ser humano es algo fundamental para comprender su funcionamiento, sus mecanismos fisiológicos y sus estructuras. se entiende que un 96% de nuestro organismo se compone por cuatro elementos en particular carbono (C), hidrogeno (H), oxigeno (O), nitrógeno (N), mayoritariamente en forma de agua (H2O) . El 4% restante se compone por otros pocos elementos, y bien podríamos decir que el 99% del cuerpo humano está compuesto por seis elementos carbono (C), hidrogeno (H), oxigeno (O), nitrógeno (N), fosforo (P), calcio (Ca). Entre los elementos más importantes tenemos los siguientes: Oxigeno (O), carbono (C), hidrogeno (H), nitrógeno (N), calcio (Ca), fosforo (P), potasio (K), azufre (S), Sodio (Na), cloro (Cl), magnesio (Mg), hierro (Fe). Oxigeno (O).- Todos sabemos cuán importante es el agua para la vida y el 60% del peso de nuestro cuerpo se constituye por H2O. El oxígeno ocupa el primer lugar de la vida compone el 65% del organismo es más se encuentra oxigenando nuestro líquido vital. Carbono (C).- Es uno de los elementos importantes para la vida , mediante los enlaces de carbono que pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía se posibilita la química orgánica dinámica que se produce a nivel celular. Hidrogeno (H).- Es el elemento químico que más abunda en todo el universo , en nuestro organismo sucede algo muy similar que junto al oxígeno en forma de agua ocupa el tercer lugar en esta lista. Nitrógeno (N).- Presente en muchísimas moléculas orgánicas constituye el 3% del cuerpo humano se encuentra por ejemplo en los aminoácidos que forman las proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro cuerpo. Calcio (Ca).- De los minerales que componen el organismo el calcio es el más abundante y es vital para nuestro desarrollo, se encuentra prácticamente a lo largo “LA BIOQUÍMICA ES LA QUÍMICA DE LA VIDA”
  • 3. de todo el cuerpo, en los huesos y hasta en los dientes , es muy importante en la regulación de proteínas. Fosforo (P).- También es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en donde abunda, no obstante igualmente predomina en las moléculas del ATP proporcionándole energía a las células. Potasio (K).- Ocupa apenas el 0,25% de nuestro organismo, el potasio es útil ayudando en la regulación de los latidos del corazón y a la señalización eléctrica de los nervios. azufre (S).-Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Sodio (Na).-El sodio es una sustancia que el cuerpo necesita para funcionar apropiadamente. Interviene en el equilibrio ácido-base, contracción muscular, impulso nervioso, absorción de aminoácidos. El exceso de socio conduce a una mayor retención de agua e hipertensión. Cloro (Cl).- Es un mineral esencial para nuestro organismo. Su símbolo es Cl y su número atómico 17. Lo absorbemos a través del intestino delgado y encontramos en nuestro cuerpo sus mayores concentraciones en el fluido cerebro-espinal. Se regula y excreta por la orina, el sudor y el intestino. Está presente en forma de compuesto con el Sodio y el Potasio. De hecho está tan íntimamente relacionado con el Sodio que si en nuestro cuerpo está elevado el Sodio, también lo estará el Cloro y viceversa. Magnesio (Mg).- El magnesio es un metal alcalino terroso que representa el segundo catión más importante del sector intracelular después del potasio y es el cuarto mineral por su abundancia en el organismo. Este macro mineral es componente del sistema óseo, de la dentadura y de muchas enzimas. Participa en la transmisión de los impulsos nerviosos, en la contracción y relajación de músculos, en el transporte de oxígeno a nivel tisular y participa activamente en el metabolismo energético. Hierro (Fe).- Este micro mineral u oligoelemento, interviene en la formación de la hemoglobina y de los glóbulos rojos, como así también en la actividad enzimática del organismo.
  • 4. Sin el agua no puede haber vida , tal como la conocemos la esencialidad del agua (H2O)es un recordatorio constante del origen acuático de la vida, fue en el disolvente H2O que se produjeron las reacciones químicas de los procesos biológicos , el agua en las células vivientes constituye de un 60- 95% de su peso . En los seres humanos el agua se distribuye regularmente tanto intra como extra celular. Distribución del agua en el cuerpo humano Fluidos intracelulares 55% Fluidos extracelulares  Plasma  Intersticial  Tejido conectivo denso , cartílago y huesos 45% 7,5% 22,5% 15% El agua no solo se requiere para reacciones bioquímicas sino también para el transporte de sustancias a través de la membrana, para el mantenimiento de la temperatura, para la producción de fluidos digestivos y para disolver los productos de desechos para la excreción. EL AGUA EL DISOLVENTE DE LA VIDA
  • 5. El mantenimiento del balance del agua se puede ver cuando un adulto al tomar el agua y debe eliminar 2 litros (2000ml) de agua al día. Balance de agua diaria en el cuerpo humano Entrada (ml) Perdida (ml) Como liquido 900 En alimento 800 Oxidación de alimentos 300 2000 Orina 1050 Heces 100 Evaporación850 2000 Aparte del agua obtenida de los alimentos y de los líquidos también hay agua metabólica que se hace asequible mediante la oxidación de alimentos en el cuerpo. La oxidación de 100gr de glúcidos y proteínas proporciona una gran cantidad de agua. Si la perdida de agua excede de manera significativa a la incorporación de la misma se produce la deshidratación; esta condición puede provenir por diarrea severa, vómitos, fiebre por temperaturas ambientales anormales elevadas. Si la incorporación del agua excede su expulsión, se produce el edema (acumulación de exceso de fluido en la sangre)
  • 6. Materia Todo lo que existe en el universo y está compuesto por partículas determinadas, Esto lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, esta puede ser pesada, almacenada. Mezclas Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezclaaire-combustible en un motor de combustión interna. Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según el casoaleaciones, soluciones, suspensiones, y coloides. Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas. Homogéneas Química general Orgánica – inorgánica
  • 7. Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes como: Oxígeno: elemento O Nitrógeno: elemento N Dióxido de carbono: compuesto CO2 Vapor de agua Otros gases en menor cantidad Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor cantidad, soluto. Heterogénea Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente. Pueden ser groseras o suspensiones de acuerdo al tamaño. Mezclas groseras: El tamaño de las partículas es apreciable,por ejemplo: las ensaladas, concreto, etc. Y suspensiones: Las partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la leyenda "agitase bien antes de usar", por ejemplo: medicamentos, aceite con agua, etc. Elemento Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Compuesto En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): . En general, esta razón es debida a una propiedad intrínseca (ver valencia). Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominados mezclas o aleaciones, pero no compuestos.
  • 8. Estados físicos de la materia La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida,líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura. El siguiente cuadro nos muestra una breve comparación de los tres estados físicos de la materia en base a la sustancia agua. Dónde: Fc = fuerza de cohesión o atracción intermolecular Fr = fuerza de repulsión intermolecular A los líquidos y gases se les llama fluidos, debido a la gran movilidad de sus moléculas, por lo que no ofrecen resistencia a la deformación y por diferencia de presiones fluyen de mayor a menos presión.
  • 9. Estado Plasmático: Es un estado de alta energía donde la materia está totalmente ionizada en forma de cationes y electrones libres. Las estrellas, por ejemplo el sol, están formadas por plasma de hidrogeno y helio a temperaturas muy altas. Por lo tanto el estado plasmático es el más abundante del universo. Adicionalmente se puede obtener plasma de cualquier elemento, sometiendo a una temperatura muy alta (T > 10000 ºC) en un aparato llamado plasmatrón. Propiedades de la materia Físicas: Son aquellas que no cambia la composición química.  Densidad  Conductividad Químicas: Es el resultado de una combinación de una sustancia. Extensivas: Depende de la cantidad de volumen  Longitud  Peso Organolépticas: Son las propiedades que pueden ser captadas por lo órganos de los sentidos:  Vista
  • 10.  Olfato  Gusto Intensivas: No dependen de la cantidad de materia.  Densidad  Punto de fusión  Métodos de separación de mezclas Métodos de separación de materia Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no interviene para que estos se produzcan, un caso común es el de sedimentación, si tú depositas una piedra en un líquido el sólido rápidamente se sumergiría por el efecto de la gravedad. Métodos mecánicos: Decantación, se aplica para separar una mezcla de líquidos o un sólido insoluble de un líquido, en el caso de un sólido se deja depositado por sedimentación en el fondo del recipiente y luego el líquido es retirado lentamente hacia otro recipiente quedando el sólido depositado en el fondo del recipiente, ahora bien cuando los líquidos no miscibles estos líquidos al mezclarse tienen la propiedad de ir separándose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogéneo pero luego al separarse se puede sacar al líquido que quede en la parte superior, quedando el otro en el recipiente de origen. Filtración: es aplicable para separar un sólido insoluble de un líquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el líquido, de ese modo quedan separados los dos componentes. Método de Filtración
  • 11. Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de más de dos o más líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición. De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer líquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporización, cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición del segundo líquido, podría ser repetitiva la operación según el número de líquidos que contenga la mezcla Destilación: Técnica que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los líquidos de una mezcla líquida. La decantación
  • 12. La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido. Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo. Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y está provisto de una llave en la parte inferior. Tamización: El tamizado es un método de separación de los más sencillos, consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distinto tamaño, a través del tamiz. Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos, de esta forma podrás separa dos o más sólidos, dependiendo tanto de dichos sólidos como el tamizador que utilizamos.
  • 13. Lípidos Son un conjunto de moléculas orgánicas, están formadas por C.H.O.N, son hidrófobos, son solubles en disolvente orgánico (éter, cloroformo, la acetona y el benceno). Como por ejemplo: Triaglicerol o triglicérido Esteroides BIOQUÍMICA DE LOS ALIMENTOS
  • 14. Fosfolípidos Glucolipidos Carbohidrato Por su insolubilidad en el agua los lípidos corporales suelen encontrarse distribuidos en comportamientos como es el caso de los lípidos relacionados con la membrana y de las gotitas de triglicéridos en los adipocitos.
  • 15. Función en los seres bióticos  Reserva energética (como los triglicéridos)  Estructural (como los fosfolípidos en las bicapas)  Regulador (como las hormonas esteroides) Ácidos grasos saturados Ácidos grasos insaturados Hexanoico Acido 9-exadesenoico Octanoico Acido 9-octadesenoico Decanoico Acido 9-12, octadecanoico Dodecanoico Acido 6-octa decenoico Tatradecanoico Acido6-912,octadecatrienoico Hexadecanoico Acido5-8-11-14,tetraeicosanoico Octadecanoico Acido 13-docosenoico Eicosanoico Docosanoico Tatracosainoco Octadosanoico Triacontanoico Función de los lípidos Los lípidos desempeñan varias funciones: 1. Función de reserva.- son los principales reserva energéticas del organismo. un gramo de grasa produce 9 kilocalorías en la reacción metabólica de oxidación. 2. Función estructural.- forman un bicapa lipídica de la membrana. recubren órganos y le dan consistencia o protección mecánicamente, como el tejido adiposo de pies y manos.
  • 16. 3. Función biocatalizadora.- en este papel los lípidos favorecen o facilitan las reacciones químicas que se producen en los seres vivos. 4. Función transportadora.- el transporte de lípidos desde el intestino hasta su lugar de destino , gracias a los ácidos biliares y los proteolipidos. 5. Reduce las ansias de hambre. 6. Ayudan al transporte de vitaminas liposolubles. 7. Forman parte de las hormonas.
  • 17. Clasificación de los lípidos Ácidos grasos  Saturados  Insaturados Lípidos con ácidos grasos  Simples  Triglicéridos  Ceras  Complejos  Fosforo glicéridos  Esfingolipidos Lípidos sin ácidos grasos  Esteroides  Isoprenoides Grasas útiles Son las que protegen a las arterias. Mono insaturadas.- están presentes en los aceites de oliva , de canola , de soya , etc. Poliinsaturados.- son esenciales y abarcan dos grupos  Omega -3  Omega-6 ACIDOS GRASOS SATURADOS Son alimentos que poseen grasas saturadas Son grasas visibles: mantequilla, manteca, la grasa que se puede cortar de la carne. Grasa no visible: las que se encuentran en los productos lácteos ( leche integra . yogurt, quesos , mantecados ) Fuentes vegetales: aceite de coco y de palma
  • 18. Mariscos:camaron ,cagrejo , concgas. Riesgos de las grasas saturadas  Ateroesclerosis  Mayor probabilidad de enfermedades cardiacas. Ácidos grasos insaturados Poseen una cadena con dobles enlaces Se caracteriza por ser líquidos en temperatura de ambiente Tipos de ácidos grasos insaturados  Mono insaturados: solo aceptan un hidrogeno, como los aceites de aguacate, maní, oliva.  Poli saturados: aceptan más de un hidrogeno como los aceites de maíz m girasol, etc. Grasas Las grasas como los carbohidratos, contienen carbono, hidrogeno y oxígeno. Son insolubles en agua, pero solubles en solventes químicos como éter, cloroformo, benceno. Digestión de las grasas El proceso de absorción de las grasas es muy eficaz del 92-95% de los lipídos que llegan a los intestinos se absorben, para que los lípidos sean absorbidos deben pasar por un proceso previo de digestión, que se desarrolla en tres etapas: Emulsión de las grasas
  • 19. Hidrolisis intraluminal Formación de micelas Tipos de grasas Simples o neutras: triglicéridos Compuestas Derivadas (de las compuestas) Triglicéridos Representan la forma de almacenamiento de los ácidos grasos libres en el tejido adiposo. Está compuesta por una molécula de glicerol y tres moléculas de ácidos grasos. Riesgo para la salud Loas niveles altos de triglicéridos aumentan el riesgo de adquirir una enfermedad aterosclerótica. Grasas derivada: Colesterol Es una grasa saturada tiene funciones como:  Síntesis de hormonas  Constituyente molecular de las membranas  Precursor de la vitamina D
  • 20. Fuentes: o Colesterol endógeno , es el colesterol que se fabrica en el cuerpo , el 80% de este colesterol es producido en el hígado e intestino delgado. o Colesterol exógeno: es aquel que se obtiene por la dieta representa el 20% Lipoproteínas Son lípidos combinados con una proteína, una de sus funciones sirven como transporte de las grasas en la sangre como el colesterol y triglicéridos, se clasifican en : Lipoproteínas de alta densidad (HDL) Lipoproteínas de baja densidad (LDL) Lipoproteínas de muy baja densidad (VLDL) Fosfolípidos Aquellas moléculas de grasa compuestas de glicerol. Ácido fosfórico y acido grasos. Ejemplo: la lectina.
  • 21. Ácidos grasos isomericos A menudo los aceites vegetal insaturados de hidrogenan parciamente para producir grasas más sólidas, mas plásticas o más estables. En este proceso se generan distintos isómeros en cis y trans Principales ácidos grasos omega 3 Acido alfa linolenico (ALN) Ácido eicosapentaenoico (EPA) Ácido docosahexanoico (DHA) Beneficios del omega 3 (EPA) Disminuye el LDL y VLDL Efecto hipocolesterolemico Efecto antitronbotico Efecto antiinflamatorio Efecto hipotensor Beneficios de omega 6 (DHA) Facilita el reciclaje de neurotransmisores Disminuye la resistencia a la insulina en los tejidos periféricos (musculo y adiposo) Disminuye la apoptosis neural
  • 22. Ingesta recomendada diaria de DHA Niños 60 a 100 mg por día Adolescentes 100 a 120 mg por día Embarazadas y en lactancia 300 mg por día Carbohidratos Están considerados unos de los principales componentes de la alimentación, también se los conoce como hidratos de carbonos, glúcidos y azucares. Estos pueden ser: Simples: 1-2 azucares Complejos: 3 o más azucares Azucares simples. Provienen de los alimentos como la fructosa (que se encuentran en las frutas) y galactosa (se encuentran en los productos lacteos) Los azucares dobles Lactosa Maltosa Sacarosa Celulosa Funciones: Suministran energía al cuerpo especialmente al cerebro y al sistema nervioso , una enzima llamada amilasa ayuda a descomponer los carbohidratos en glucosa (azúcar en la sangre) , la cual se usa como fuente de energía por parte del cuerpo. Diario se debe consumir 100gr de glucosa