Nociones básicas de formulación inorgánica para alumnos de bachillerato

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

2. • El primer paso para aprender química es conocer su lenguaje.
• Para que todo el mundo hablase el mismo lenguaje químico, hubo
que unificarlo en uno sólo y universal :
• ¿Quién hizo esto?: la IUPAC
• Fue fundada en 1919 y su siglas significan «Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada, en inglés (International Union of Pure and
Applied Chemistry)»
• En París, en 1957 se realizó la primera convención sobre química y
en 1965 se introdujeron modificaciones a la primera.
• Función principal nomenclatura química: asegurar que la persona
que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre
el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería
referirse a una sola sustancia. Es menos importante asegurar que
cada sustancia tenga un solo nombre, aunque hay un número de
nombres aceptable limitado.

3. • En España solemos utilizar la nomenclatura
«tradicional»: Sosa cáustica, sal común, anhídrido
carbónico, etc.
• Estamos adaptándonos a la «nomenclatura
sistemática» de la IUPAC.
• Vamos a estudiar ambas y, además, la de stock
y la sistemática tradicional.

4. NORMAS ELEMENTALES SOBRE FORMULACIÓN:
• Los elementos se combinan para formar compuestos buscando alcanzar su
estabilidad.
• Cada elemento se combina: bien cediendo o captando o compartiendo
una cantidad de ē = valencia.
• Todos los elementos tienden a tener 8 ē en su última capa (estado de gas
noble) Para conseguirlo o ceden o captan o comparten electrones.
• Cl 7 ē de valencia captará 1 ē y pasará a tener valencia -1.
• Ca 2 ē de valencia cederá 2 ē y pasará a tener valencia +2.
• La valencia es el nº de ē que le faltan o debe ceder una elemento para
completar su último nivel de energía. Estos ē son los que pone en juego
durante una reacción química o para establecer un enlace químico con
otro elemento. Hay elementos con más de una valencia, por ello fue
remplazado este concepto por el de número de oxidación.

6. 1.COMPUESTOS BINARIOS
• 1.1. Combinaciones con el oxígeno:
• 1.1.1. Metal + oxígeno: óxidos básicos y peróxidos.
• 1.1.2. No metal + oxígeno: óxidos ácidos (anhídridos)
• 1.2. Combinaciones con el hidrógeno:
• 1.2.1. Metal + hidrógeno: hidruros metálicos.
• 1.2.2. No metal + hidrógeno: haluros de hidrógeno
• 1.2.3. Semimetal + hidrógeno: hidruros volátiles
• 1.3. Sales
• 1.3.1. Metal + no metal: sales neutras
• 1.3.2. No metal + no metal: sales volátiles

7. 1.1. Combinaciones con el oxígeno:
1.1.1. Metal + oxígeno: óxidos básicos y peróxidos.
METAL: actúa con cualquiera de sus valencias. OXÍGENO: valencia (2-)
A la hora de formular, se cruzan las valencias de cada uno de ellos.
Mx O2 así obtenemos M2 Ox
Nomenclatura Sistemática Nom. Stock
Na2 O
Óxido de disodio Óxido de sodio
Fe2 O2  Fe O
Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)
Fe2 O3
Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
Pb O2
Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV)
(el prefijo mono- se utiliza cuando un compuesto tiene más de
un número de oxidación, ejemplo monóxido de cobre y dióxido de cobre)

8. • PERÓXIDOS
• Compuestos por metal + O2 que tiene valencia (2-) O2
2- grupo peróxido
• El número 2 del O2 no se puede simplificar (no es el de la valencia)
• N.sistemática N.Stock N. tradicional
(en desuso)
• Li 2 (O2)1  Li 2 O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio
• Ba2 (O2)2 BaO2
Dióxido de bario Peróxido de bario
Cu2 (O2)2  Cu O2
Dióxido de cobre Peróxido de cobre (II)
H2O2
Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno Agua oxigenada
Pb (O2)2 o Pb O4
Tetraóxido de plomo Peróxido de plomo (IV)
Los peróxidos se forman, normalmente, con metales. Ver documento adjunto con todos
los peróxidos posibles. ¡Ojo! Al mercurio.

9. 1.1.2. No metal + oxígeno: óxidos ácidos (anhídridos)
• NO METAL: actúa con cualquiera de su valencias OXÍGENO: Valencia 2-
• Xy O2 así obtenemos X2 Oy
Nomenclatura Sistemática Nom. Stock
Cl2O Monóxido de dicloro óxido de cloro (I)
Cl2O 3
Trióxido de dicloro óxido de cloro (III)
Cl2O 5
Pentaóxido de dicloro óxido de cloro (V)
Cl2O 7
Heptaóxido de dicloro óxido de cloro (VII)
N2O4
Tetraóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (IV)
Este último compuesto. debido a que esta molécula aparece en forma binaria (N2) se deja sin simplificar,
pero NO2 tampoco sería incorrecto.

10. 1.2. Combinaciones con el hidrógeno:
1.2.1. Metal + hidrógeno: hidruros metálicos.
METAL: actúa con cualquiera de sus valencias. HIDRÓGENO: valencia 1-
MHn
Nom. Sistemática Nom. Stock
Li H Hidruro de Litio Hidruro de Litio
Cu H2
Dihidruro de Cobre Hidruro de Cobre (II)
Hg2H2
Dihidruro de dimercurio Hidruro de mercurio (I)
(hay compuestos cuya estabilidad la obtienen en forma diatómica)

11. 1.2.2. Hidrógeno+No metal: haluros de hidrógeno.
HIDRÓGENO: Valencia 1 + NO METAL(X): ¡Ojo! Actúa con la menor de sus valencias (-)
HnX
Nom. Sistemática Nom. Tradicional (en disolución acuosa)
H Cl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico
(no se pone dihidrógeno porque el
no metal siempre actúa con Valencia + baja)
NOTA: El Telurio se nombra como Telururo

12. 1.2.3. Semimetal(X) + hidrógeno: hidruros volátiles.
N, P, As, Sb > columna V C, Si > columna IV B > columna III
SEMIMETAL: actúa con cualquiera de sus valencias(+). HIDRÓGENO: valencia 1-
aunque aquí veremos que se formulan con la valencia (+) que corresponde a su valencia (-)
Se nombran igual que los anteriores por sistemática, pero la IUPAC acepta que se utilice su
NOMBRE COMÚN por la nom. tradicional. Forman disoluciones no ácidas.
XHn
Nom. Sistemática Nom. Tradicional
NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco
PH3
Trihidruro de fósforo Fosfina
AsH3
Trihidruro de arsénico Arsina
SbH3
Trihidruro de antimonio Estibina
CH4
Tetrahidruro de carbono Metano
SiH4
Tetrahidruro de silicio Silano
BH3
Trihidruro de boro Borano

13. 1.3. Sales
1.3.1. Metal + no metal: sales neutras
METAL: actúa con cualquier valencia NO METAL: con la valencia (-) más baja.
MxXn
Nom. Sistemática Nom. Stock
Li F Fluoruro de litio Fluoruro de Litio
Al Cl3
Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio
Fe F2
Difluoruro de hierro Fluoruro de hierro (II)
Cu2 S
Sulfuro de dicobre Sulfuro de cobre (I)

14. 1.3.2. No metal + no metal: sales volátiles
Orden de los no metales atendiendo a su grado de electronegatividad
B < Si < C < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F
Por tanto, el elemento que esté más a la izquierda (Boro) actuará frente al resto como
electropositivo ( cualquier valencia +) siempre. Así, sucesivamente. El Flúor es el único que
actuará siempre como electronegativo (valencia -) frente a todos los demás.
YxXn
Nom. Sistemática Nom. Stock
Br F3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (III)
Se I2
Diyoduro de selenio Yoduro de selenio (II)
Sb2Te3
Tritelururo de diantimonio Telururo de antimonio (III)

15. 2.COMPUESTOS TERNARIOS
• 2.1. Ácidos Oxoácidos Óxidos ácidos + agua
• 2.2. Hidróxidos (bases)  óxidos básicos + agua
• 2.3. Sales neutras (oxisales)
2.2. Hidróxidos (bases)  óxidos básicos + agua
Formados por: METAL + OH- (grupo hidróxido, valencia 1-)
Nom. Sistemática Nom. Stock(+aceptada)
Fe (OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II)
Ca (OH)2
Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio
Na OH
Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
(sosa cáustica)
Cu OH
Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)
¡RECUERDA! Escribe mono- delante de óxido o hidróxido, cuando el elemento tenga
más de un número de oxidación, para evitar confusiones.

16. 2.1. Ácidos Oxoácidos Óxidos ácidos + agua
HaXbOc
El no metal (X) también puede ser un metal de transición con estados de oxidación elevados
como el Cromo, Manganeso, Tecnecio, Molibdeno, etc.
Se nombran por las siguientes nomenclaturas aceptadas: SISTEMÁTICA, SISTEMÁTICA
FUNCIONAL y TRADICIONAL. Empecemos por ¿cómo se formulan en TRADICIONAL?:
1º Se van a usar, para nombrarlos, prefijos y sufijos. Así, si el no metal tiene:
Sufijo menor Sufijo mayor
2 valencias - oso - ico C +2 carbonoso
C +4 carbónico
Prefijo-Sufijo menor Sufijo medio Sufijo mayor
3 valencias Hipo ------ oso -oso -ico N +1 Hiponitroso
N  +3 Nitroso
N  +5 Nítrico
4 valencias
Prefijo-Sufijo menor Sufijo medio menor Sufijo medio mayor Prefijo-sufijo mayor
Hipo ------ oso -oso -ico Per ---------ico
Cl +1 Hipocloroso
Cl +3 Cloroso
Cl +5 Clórico
Cl+7 Perclórico

17. ¿Cómo se formulan estos ácidos?
Son compuestos formados a partir de un óxido + H2O
1º se formula el óxido y se simplifica su fórmula, si es posible.
2º Se añade un H2O y se vuelve a simplificar, si es posible.
Por ejemplo: Ácido sulfúrico, ácido nitroso.
El sufijo –ico indica que el S actúa con su valencia mayor (+6). ¡Recuerda que tiene 3
valencias: +2, +4 y +6.
S2O6  SO3 + H2O  H2 SO4
N2O5 + H2O  HNO3
En general,
Los no metales que tengan valencias impares harán sus ácidos con 1 hidrógeno
Los que tengan valencias pares los harán con 2 hidrógenos.
¿Cómo se nombran?
Tenemos que averiguar la valencia del no metal para saber que sufijo utilizar.
1+ 3+ (2-)x2
HNO2 así vemos que (1+) + (3+) + 2x(2-) = 0 carga neta del ácido, como sabemos
que el hidrógeno siempre es 1+ y el oxígeno es 2-, la carga del no metal se obtiene por
diferencia.
Este compuesto por tanto en tradicional es el ácido nitroso.

18. 2º y ¿cómo se nombra por SISTEMÁTICA?
HNO2 obtenemos la valencia del no metal, y lo nombramos según el siguiente
esquema:
nº de oxígenos en(prefijos)+OXO+raíz no metal+ -ato+ (valencia no
metal)+DE HIDRÓGENO
Así, el ácido nitroso se nombra en sistemática como:
DIOXONITRATO (III) DE HIDRÓGENO
¿Cómo se formulan?
5+ (2-)x3
Trioxoclorato (V) de hidrógeno  H ClO3 se completan los hidrógenos hasta que sea
igual a cero.
3º ¿cómo se nombra por SISTEMÁTICA FUNCIONAL?
obtenemos la valencia del no metal, y lo nombramos según el siguiente esquema:
ÁCIDO + Nº oxígenos + OXO + raíz no metal + -ico + (Valencia)
¡ ojo siempre terminan en –ico!
HClO2  Ácido dioxoclórico (III)
HClO  Ácido oxoclórico (I)

19. ALGUNOS ÁCIDOS ESPECIALES
Son ácidos a los que a su óxido se le ha sumado más de una molécula de agua.
Vamos a utilizar unos prefijos especiales, los cuales deben ser recordados.
ÁCIDOS CONDENSADOS: son ácidos a los que a su óxido se le ha añadido más de 1 molécula de
agua. Por tanto, los ácidos tendrán 2 ó más moléculas de agua en su fórmula.
Vamos a utilizar prefijos para distinguirlos. Nos vamos a encontrar con algunos casos especiales, a
los cuales habrá que prestarles mucha atención.
Si al óxido se la añade 1 H2O el prefijo utilizado es META.
Si al óxido se la añaden 3 H2O el prefijo utilizado es ORTO.
Como toda regla tiene su excepción, veamos los ácidos ORTO según al grupo al que pertencen:
La mayoría de los ácidos añaden a su óxido 3 H2O- Ejemplo: P, As, Sb, B, V, Te, etc.
Pero los ácidos formados a partir del Si (silicio) ) añaden a su óxido 2 H2O.
NOTA: el telurio se nombraría como ácido telúrico o teluroso y en una sal como telurato o
telurito.
En el caso del Molibdeno su ácido se llamaría ácido Molíbdico.

20. Vamos a estudiar el caso del P (fósforo) como ejemplo. Estudiamos sus óxidos con
valencias +3 y +5.
P (+3)
P2O3 + 1 H2O  H2P2O4  HPO2 Ácido metafosforoso (tradicional)
Por sistemática= Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido dioxofosfórico (III)
P2O3 + 3 H2O  H6P2O6  H3PO3 Ácido ortofosforoso (tradicional)
Pero aquí tenemos otra excepción, a la hora de nombrar este último le llamaremos
Ácido fosforoso (= ortofosforoso) Esto es debido a que es el compuesto más estable.
Por sistemática= Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Trioxofosfórico (III)
¡ Cuidado, en sistemática no se le añade ningún prefijo a los hidrógenos!
P (+5)
P2O5 + 1 H2O  H2P2O6  HPO3 Ácido metafosfórico (tradicional)
Por sistemática= Trioxofosfato (V) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Trioxofosfórico (V)
P2O5 + 3 H2O  H6P2O8  H3PO4 Ácido ortofosfórico (tradicional)
Pero aquí tenemos otra excepción, a la hora de nombrar este último le llamaremos
Ácido fosfórico (= ortofosfórico) Esto es debido a que es el compuesto más estable.
Por sistemática= Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Tetraoxofosfórico (V)
El arsénico y el antimonio también forman sus ácidos más estables añadiendo 3H2O al
óxido y no se nombran con el prefijo ORTO tampoco.

21. Veamos el caso del Si
SiO2 + H2O  H2SiO2 Ácido metasilícico (tradicional)
Por sistemática= Dioxosilicato (IV) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Dioxosilícico (IV)
SiO2 + 2 H2O  H4SiO4 Ácido ortosilícico (tradicional)
Por sistemática= Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Tetraoxosilícico (IV)
ÁCIDOS DE METALES
El Manganeso tiene tres valencias: +4 terminación –OSO, +6 –ICO, +7 per- ---ico
Mn O2 + H2O  H2 MnO3 Ácido manganoso (tradicional)
Por sistemática= Trioxomanganato (IV) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Trioxomangánico (IV)
Vamos a hacer nosotros los otros dos ácidos del manganeso (+6 y +7)
El cromo y el molibdeno tienen varias valencias pero sólo usan +6 para formar el ácido.
Por tanto la terminación es –ICO.
Cr O3 + H2O  H2 Cr O4 Ácido crómico (tradicional)
Por sistemática= Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Tetraoxocrómico (VI)
Mo O3 + H2O  H2 MoO4 Ácido molíbdico (tradicional)
Por sistemática= Tetraoxomolibdato (VI) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Tetraoxomolíbdico (VI)

22. ÁCIDOS POLICONDENSADOS
Están compuestos por más de una molécula del mismo ácido. Para nombrarlos se utilizan los prefijos: di-, tri-, tetra-
Veamos un ejemplo:
2 H2SO4  H4S2O8 - 1 H2O  H2S2O7 Ácido disulfúrico (tradicional)
Por sistemática= Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Heptaoxodisufúrico (VI)
3 H3PO4  H9P3O12 – 2 H2O  H5P3O10 Ácido trifosfórico (tradicional)
Por sistemática= Decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido decaoxotrifosfórico (V)
2H2CrO4  H4 Cr2O8 - 1 H2O  H2 Cr2O7 Ácido dicrómico (tradicional)
Por sistemática= Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
Por sistemática funcional= Ácido Heptaoxodicrómico (VI)

23. 2.3. Sales neutras (oxisales)
Antes de estudiar estos compuestos debemos ver los IONES.
ION: especie química que posee cargar eléctrica, bien + o bien -, o lo que es lo
mismo con defecto o exceso de electrones.
Hay dos tipos de iones:
a) Con defecto de electrones (carga +) llamados CATIONES
b) con exceso de electrones (carga -) llamados ANIONES.
CATIONES: se nombran por SISTEMÁTICA
Ca+2 catión calcio
Fe+2  catión hierro (II)
Cu+1  catión cobre (I)
ANIONES:
a) Aniones con un solo átomo acaban en –uro. STOCK
Cl- ion cloruro S-2 ion sulfuro F- ion fluoruro
b) ones especiales que hay que saber:
H3O+ ion oxonio OH- ion hidróxido O2
2- ion peróxido CN- ion cianuro
SCN- ion tiocianato O2
- ion superóxido NH4
+ ion amonio

24. b) Aniones con más de un átomo (aniones poliatómicos), que proceden de los ácidos a los que
se les ha eliminado un hidrógeno (H)
Utilizamos dos nomenclaturas para nombrarlos: Sistemática y tradicional.
En tradicional, los iones tienen la terminación –ato e –ito las cuales tienen su correspondencia
con las terminaciones de sus ácidos, así:
ÁCIDO ION
-ico -ato
-oso -ito
H2SO4  SO4
-2
POR SISTEMÁTICA: Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno  ion tetraoxosulfato (VI)
POR TRADICIONAL: ácido sulfúrico  ion sulfato
HNO2  NO2
-
POR SISTEMÁTICA: Dioxonitrato (III) de hidrógeno  ion dioxonitrato (III)
POR TRADICIONAL: ácido nitroso  ion nitrito

25. OXISALES (sales neutras)
Están formadas por metal + no metal + oxígeno
catión anión
Son el resultado de la combinación de aniones poliatómicos con cationes metálicos.
Es una sustitución de los H de los ácidos por metales.
Se utilizan las nomenclaturas SISTEMÁTICA Y TRADICIONAL.
EJEMPLO:
TRADICIONAL: los aniones poliatómicos utilizan las terminaciones –ato e –ito.
Partimos del HClO (ácido hipocloroso) cuyo ion es el ClO- ion hipoclorito.
Si al ion hipoclorito se le añade el ion calcio:
Ca+2 + 2 ClO-  Ca (ClO)2 Hipoclorito de calcio
SISTEMÁTICA: Oxoclorato (I) de calcio

26. SALES ÁCIDAS
Compuestas por metal+H+no metal+oxígeno
Vamos a utilizar tres nomenclaturas, dos son las aceptadas por el BI (Sistemática y
Tradicional aceptada) y otra no lo es, pero si que es necesaria estudiarla para el
selectivo (Tradicional no aceptada)
H2SO4. ácido sulfúrico  SO4
-2 sistemática: Ion tetraoxosulfato (VI)
tradicional: Ion sulfato
Ahora si a este ion le quitamos sólo un hidrógeno, tenemos:
HSO4
-  sistemática: Ion hidrógenotetraoxosulfato (VI)
tradicional aceptada: Ion hidrógenosulfato
tradicional no aceptada: Ion sulfato ácido
Se formulan igual que las sales neutras. Por ejemplo:
Fe (HSO4)3
Fe (HSO4)3  sistemática: Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
tradicional aceptada: Hidrógenosulfato de hierro (III)
tradicional no aceptada: Sulfato ácido de hierro (III)
También se consideran sales ácidas aquellas que proceden de sustituir un hidrógeno
en los ácidos hidrácidos como el KHS que procede del H2S.

27. H3PO4  el ácido fosfórico puede formar 3 aniones:
H2PO4
-  sistemática: Ion Dihidrógenotetraoxofosfato (V)
tradicional aceptada: Ion dihidrógenofosfato (V)
Por tradicional no aceptada: Ion fosfato diácido
HPO4
-2  sistemática: Ion hidrógenotetraoxofosfato (V)
tradicional aceptada: Ion hidrógenofosfato (V)
tradicional no aceptada: Ion fosfato ácido
PO4
-3  sistemática: Ion tetraoxofosfato (V)
tradicional aceptada: Ion fosfato (V)
tradicional no aceptada: Ion fosfato
Así vamos a ver algunas de sus sales formadas a partir de estos iones:
FeHPO4  Por sistemática: Hidrógenotetraoxofosfato (V) de hierro (II)
Por tradicional aceptada: hidrógenofosfato de hierro (II)
Por tradicional no aceptada: Fosfato ácido de hierro (II)
Al(H2PO4)3  Por sistemática: Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de aluminio
Por tradicional aceptada: Dihidrógenofosfato de aluminio
Por tradicional no aceptada: Fosfato diácido de alumino
Pero hay que recordar que hemos estudiado otro tipo de ácidos
KHS esta sal ácida proviene del H2S (ácido sulfhídrico) o sulfuro de hidrógeno.
Por sistemática: Hidrógenosulfuro de potasio
Por tradicional: Hidrógenosulfuro de potasio
Be (HSe)2 
Por sistemática: Hidrógenoseleniuro de berilio
Por tradicional: Hidrógenoseleniuro de berilio

28. SALES DE ÁCIDOS POLICONDENSADOS
SISTEMÁTICA TRADICIONAL ACEPTADA TRADICIONAL NO ACEPTADA
K2Cr2O7
Heptaoxodicromato(VII) de potasio Dicromato de potasio
Na2B4O7
Heptaoxotetraborato de sodio Tetraborato de sodio
Mg3Si2O7
Heptaoxodisilicato de magnesio Disilicato de magnesio
Zn S2O5
Pentaoxodisulfato (IV) de cinc Disulfito de cinc
OXISALES BÁSICAS
Ca2(OH)2SO4
Dihidróxitetraoxosulfato (VI) de calcio Dihidróxido-sulfato de calcio Sulfato dibásico de calcio
FeCl(OH)2
Dihidroxicloruro de hierro (III) Cloruro-dihidróxido de hierro (III) Cloruro dibásico de hierro (III)