LA IMPORTANCIA DE LA DENSIDAD EN EL CÁLCULO DE
LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
Densidad y concentración

¿Qué es la densidad?
La densidad es la magnitud física que relaciona la
masa de un cuerpo con su volumen.
Es muy útil para pasar de unas medida de la
concentración a otras, ya que relaciona el volumen
de la disolución con su masa.
Recuerda que en la concentración medida en g/l y en
la molaridad se utiliza el volumen de la disolución,
pero en la concentración en % se utiliza la masa.
V
md =

Un ejemplo
Tenemos una disolución de H2SO4 de molaridad igual a
2 y queremos expresar esa concentración en tanto
por ciento en masa.
La densidad de la disolución es d = 1,225 g/ml
¡El único dato que necesitamos es la densidad!
La fórmula del tanto por ciento en masa es:
Necesitamos la masa de soluto y de disolvente.
D
S
m
m
m 100% =

Un ejemplo
Tomamos un volumen cualquiera, por simplicidad 1
litro.
En un litro de disolución 2 M tenemos 2 moles de
H2SO4 (n = M·VD)
Recuerda la definición de molaridad: M = n / VD

Un ejemplo
Tomamos un volumen cualquiera, por simplicidad 1
litro.
En un litro de disolución 2 M tenemos 2 moles de
H2SO4 (n = M · VD)
La masa de esos 2 moles es la masa de soluto, luego
mS= n · Mm = 2·98 = 196g
Recuerda la definición de mol: n = m / Mm

Un ejemplo
Tomamos un volumen cualquiera, por simplicidad 1
litro.
En un litro de disolución 2 M tenemos 2 moles de
H2SO4 (n = M · VD)
La masa de esos 2 moles es la masa de soluto, luego
mS= n · Mm = 2·98 = 196g
Nos falta la masa del litro de disolución, para lo que
usamos la densidad.
mD = V · d = 1·1225 = 1225 g
Hemos pasado la densidad de g/ml a g/l multiplicando por 1000

Un ejemplo
Por último aplicamos…
%16
1225
196
100100% ===
D
S
m
m
m

Otro ejemplo
Tenemos una disolución de H2SO4 de concentración en
masa del 16% (observa que es la misma disolución)y queremos
expresar esa concentración en molaridad (nos tiene que dar 2M).
La densidad de la disolución es d = 1,225 g/ml
¡El único dato que necesitamos es la densidad!
La fórmula de la molaridad es:
Necesitamos la masa de soluto y el vol. disolvente.
Dm
S
D
S
VM
m
V
n
M
·
==

Otro ejemplo
Tomamos un volumen cualquiera, por simplicidad 1
litro.
La masa de ese litro es m = V·d = 1·1225 = 1225 g
Hemos pasado la densidad de g/ml a g/l multiplicando por 1000
De esos 1225 g el 16% son soluto, es decir,
Para aplicar la fórmula de la molaridad, calculamos
Mm (H2SO4) = 98 g
gm
masa
m DS 196
100
1225·16
100
%
===

Otro ejemplo
Por último aplicamos…
M
VM
m
V
n
M
Dm
S
D
S
2
1·98
196
·
====