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Tipos de-calor
- 1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN CARRERA DE PEDAGOGÍA EN LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA Integrantes Ligña Alejandra Moran Juan Diego Moreno Jocelyne Vega Kevin
- 4. CALORÍMETRO
- 5. COMO ACTUA • CONSISTE EN CALENTAR EL CUERPO DE CALOR ESPECIFICO DESCONOCIDO, CUYO VOLUMEN HA SIDO MEDIDO HASTA UNA TEMPERATURA CONOCIDA. • ESTO SE LOGRA COLOCÁNDOLO EN UN RECIPIENTE QUE CONTENGA AGUA EN EBULLICIÓN. • UNA VEZ QUE EL CUERPO SE ENCUENTRA A TEMPERATURA DESEADA SE APARTA Y SE MIDE 10 VECES SU TEMPERATURA CADA 30 SEGUNDOS. • DESPUÉS SE INTRODUCE RÁPIDAMENTE DENTRO DEL CALORÍMETRO QUE CONTIENE UN VOLUMEN DE AGUA QUE TAMBIÉN SE CONOCE, A UNA TEMPERATURA ES CONSTANTE QUE SE MIDE CON EL TERMÓMETRO DEL CALORÍMETRO. • CADA 30 SEGUNDOS SE MIDE LA TEMPERATURA HASTA OBTENER 10 DATOS OBSERVANDO EQUILIBRIO TÉRMICO, PARA ASÍ OBTENER EL CALOR ESPECIFICO DESCONOCIDO. • SI EL CALORÍMETRO ES IDEAL, EL RECIPIENTE NO INTERCAMBIARA CALOR CON LOS CUERPOS QUE SE INTRODUCEN EN EL. • SI ES REAL SI LO HARÁ Y SE LO DEBERÁ CONSIDERAR COMO UN CUERPO MAS.
- 6. Capacidad calorífica Es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura de una determinada sustancia, indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión.
- 10. Capacidad Calorífica de los gases Para los gases ideales, si se determina la capacidad calorífica molar para un mismo gas a: volumen constante se denomina,CV presión constante se denomina, CP La relación existente entre ellas está determinada por la expresión siguiente:
- 11. Capacidad Calorífica de los gases Donde: R es la constante de los gases ideales expresada en unidades de energía: . R = 8,314 J/mol-K R = 1,989 cal/mol-K
- 12. EQUILIBRIO TÉRMICO Si ponemos dos cuerpos a diferentes temperaturas en contacto térmico y en un ambiente aislado, se observa que uno de ellos se calienta, y el otro se enfría, hasta que al final los dos cuerpos quedan a la misma temperatura, llamada temperatura de equilibrio.
- 13. Equilibrio Térmico Es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas, una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor
- 14. Formula Donde: Q es la cantidad de calor (que se gana o se pierde), expresada en calorías. m es la masa del cuerpo en estudio. Se expresa en gramos Ce es el calor específico del cuerpo. Su valor se encuentra en tablas conocidas. Se expresa en cal / gr º C Δt es la variación de temperatura = Tf − T0. Léase Temperatura final (Tf) menos Temperatura inicial (T0), y su fórmula es
- 15. Principio Cero de la Termodinámica Es la base de la llamada Ley Cero de la Termodinámica. La ley cero de la termodinámica se enuncia diciendo: La experiencia indica que, si dos sistemas A y B se encuentran, cada uno por separado, en equilibrio térmico con un tercer sistema, que llamaremos C, entonces A y B se encuentran en equilibrio térmico entre sí.
- 17. Aplicación del concepto de equilibrio térmico: Se utiliza un dispositivo que permite determinar su propia temperatura. Tal dispositivo se denomina termómetro- Para determinar la temperatura de un cuerpo, se pone un termómetro en contacto térmico con él hasta que ambos alcanzan el equilibrio térmico. Sabemos que en el equilibrio térmico tanto el cuerpo como el termómetro se encuentran a la misma temperatura.
- 19. • Caloría (cal).- Cantidad de calor que se debe dar a un gramo de agua para que aumente su temperatura en 1 °C (14,5 °C a 15,5 °C). • Kilocaloría (kcal).- Cantidad de calor que se debe suministrar a 1 kg de agua para que su temperatura aumente en 1 °C (14,5 °C a 15,5 °C). • Brittish Thermal Unit (B.T.U.).- Cantidad de calor que se debe dar a una libra de agua para que su temperatura aumente en 1 °F (63 °F a 64 °F). UNIDADES TRADICIONALES DEL CALOR: PRINCIPALES EQUIVALENCIAS 1 kcal = 1 000 cal 1 B.T.U. = 252 cal
- 21. Calor sensible Es aquel que recibe un cuerpo y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular y por lo tanto su estado físico.
- 22. Calor latente Es el calor que emiten o extraen los cuerpos al cambiar de fase o estado. El calor de cambio de estado es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).
- 24. Conducción El calor por conducción se produce cuando dos objetos a diferentes temperaturas entran en contacto. El calor fluirá a través del objeto de mayor temperatura hacia el de menor buscando alcanzar el equilibrio térmico (ambos objetos a la misma temperatura).
- 25. Convección Ésta se produce cuando las partes más calientes de un fluido ascienden hacia las zonas más frías, generando de esta manera una circulación continua del fluido (corriente convectiva) y transmitiendo así el calor hacía las zonas frías. Los líquidos y gases, al aumentar de temperatura disminuyen de densidad, provocando la ascensión. El hueco dejado por el fluido caliente lo ocupa el fluido más frío (de mayor densidad).
- 26. Radiación La transferencia de calor por radiación no necesita el contacto de la fuente de calor con el objeto que se desea calentar. A diferencia de la conducción y convección, no precisa de materia para calentar. El calor es emitido por un cuerpo debido a su temperatura. Para este caso podemos tomar como ejemplo el sol. El calor que nos llega del sol viaja por el espacio vacío y calienta la superficie de la Tierra.