Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo óxidos, hidruros y peróxidos. Explica las nomenclaturas tradicional, IUPAC y Stock para nombrar estos compuestos, dependiendo de si contienen metales u otros elementos no metálicos. Además, detalla cómo estas nomenclaturas indican la valencia y el número de átomos presentes en cada compuesto.

1. QUÍMICA GENERAL 1° Bachillerato General Unificado
Por: Jonathan S. Heredia Ayala
UNIDAD 4: Formación de compuestos químicos
MATERIAL DE APOYO
COMPUESTOS BINARIOS
Es la unión de dos átomos de dos elementos forman un compuesto binario.
Óxidos
Resultan de la reacción química de los elementos químicos con el oxígeno.
Resultan de la reacción química de los metales con el oxígeno:
Nomenclatura tradicional (antigua)
a. Se escribe el nombre genérico: óxido, luego el nombre específico (nombre del metal
combinado con el oxígeno), así:
K2O Óxido de potasio
CaO Óxido de calcio
*Cabe resaltar que en algunos textos antiguos se asigna el nombre específico con
la terminación en ico para los metales que forman un solo óxido*. Ejemplo:
K2O óxido potásico
CaO óxido cálcico
b. Cuando el metal forma dos óxidos distintos, esto es, se combina con dos valencias
diferentes se usa la terminación OSO para señalar la valencia menor e ICO para hacer
referencia a la mayor valencia. Así:
FeO Óxido ferroso Fe2O3 Óxido férrico
PbO Óxido plumboso PbO2 Óxido plúmbico
Óxidos básicos

2. Sistema IUPAC o sistemática (Moderna)
Es el sistema de nomenclatura usado con más frecuencia hoy en día. Según esta
nomenclatura, estos compuestos se denominan con la palabra ÓXIDO y los prefijos mono
(1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), según el número de átomos de oxígeno y el nombre
específico es el del metal, así mismo con prefijos de número de átomos presentes en la
estructura molecular. Además, se debe considerar que el prefijo Mono se emplea
únicamente para el oxígeno. Ejemplo:
HgO Monóxido de mercurio
Fe3O2 Dióxido de trihierro
BaO Monóxido de bario
Sistema Stock
Es el sistema que presenta menor confusión. Según este sistema, la valencia del metal que
se combinó con el oxígeno se indica entre paréntesis, con números romanos. Así:
Cr2O3 Óxido de cromo (III)
Nb2O5 Óxido de niobio (V)
Son compuestos que resultan de la reacción química entre el oxígeno con elementos NO
METÁLICOS y algunos metales como el Cromo, Manganeso y Vanadio que con
valencias superiores a 4 tienen un comportamiento semejante a un no metal.
Nomenclatura tradicional (antigua)
a. Se escribe el nombre genérico: óxido o la palabra anhídrido, luego el nombre específico
(nombre del no metal combinado con el oxígeno) con la terminación correspondiente a la
valencia.
Los no metales que forman un solo anhídrido llevan el nombre específico con la
terminación en ico. Ejemplo:
B2O3 Anhídrido bórico u Óxido bórico
CO2 Anhídrido carbónico u Óxido carbónico
Los no metales que forman dos óxidos, la terminación del nombre específico es oso
para la menor valencia e ico para el de mayor valencia. Ejemplo:
SO2 Anhídrido sulfuroso u Óxido sulfuroso
SO3 Anhídrido sulfúrico u Óxido sulfúrico
Óxidos ácidos (Anhídridos)

3. b. Los no metales que forman más de dos anhídridos se diferencian uno del otro en el
nombre específico de acuerdo a la valencia con la que intervienen en la reacción.
Ejemplo, el cloro forma cuatro anhídridos en virtud de sus cuatro covalencias 1, 3, 5, 7,
por tanto, sus óxidos ácidos son:
Cl2O Anhídrido hipocloroso u Óxido hipocloroso
Cl2O3 Anhídrido cloroso u Óxido cloroso
Cl2O5 Anhídrido clórico u Óxido clórico
Sistema IUPAC o sistemática (Moderna)
En la nomenclatura sistemática o IUPAC se indica el número de átomos de oxígeno y del
no metal presentes, empleando los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa y hepta según
corresponda. Ejemplo:
Cl2O Monóxido de dicloro
Cl2O3 Trióxido de dicloro
Cl2O5 Pentaóxido de dicloro
Cl2O7 Heptaóxido de dicloro
Sistema Stock
Según este sistema, la valencia del no metal que se combinó con el oxígeno se indica
entre paréntesis, con números romanos. Así:
TeO2 Óxido de teluro (IV)
TeO3 Óxido de teluro (VI)
Hidruros
Son compuestos que contienen hidrógeno y átomos metálicos. Se forman por la reacción
química entre el hidrógeno y un metal.
En estas substancias el hidrógeno interviene con electrovalencia negativa 1.
Nomenclatura Tradicional
Se asigna el nombre Hidruro seguido del nombre del metal con la terminación en OSO
para la menor valencia e ICO para la mayor valencia. Si el metal es de valencia fija el
nombre del mismo va sin ninguna variación. Ejemplo:
Hidruros metálicos

4. KH Hidruro de potasio
CoH2 Hidruro cobaltoso
CoH3 Hidruro cobáltico
Nomenclatura IUPAC
Se utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., acompañado del término hidruro para
indicar el número de hidrógenos presentes en el compuesto específico y a continuación
el nombre del metal sin ninguna variación. Ejemplo:
SnH2 Dihidruro de estaño
SnH4 Tetrahidruro de estaño
Nomenclatura Stock
Se emplea el término hidruro seguido el nombre del metal y entre paréntesis la valencia
del mismo en números romanos. Ejemplo:
NaH Hidruro de sodio (I)
CaH2 Hidruro de calcio (II)
FeH2 Hidruro de hierro (II)
Son compuestos que contienen hidrógeno y átomos no metálicos. Se forman por la
reacción química entre el hidrógeno y un no metal.
Nomenclatura
Hidruros no metálicos

5. Peróxidos
Son compuestos binarios que resultan de una mayor oxidación de los óxidos básicos de
los metales mono y divalentes.
Son compuestos que tienen una estructura de enlace químico diferente a los óxidos
básicos anteriores. Poseen dos átomos de oxígeno unidos entre sí por enlace covalente
simple, O – O, o –(O2) unión llamada PERÓXIDO, grupo atómico PEROXI, lo que
explica el por qué los peróxidos tienen un átomo más de oxígeno que los óxidos comunes.
En estos compuestos el estado de oxidación del oxígeno es 1-, en otras palabras, el estado
de oxidación del grupo peróxido es 2-
Nomenclatura tradicional
Se denomina con la palabra PERÓXIDO seguido del nombre del metal correspondiente.
Si el metal es de valencia variable se emplea las terminaciones OSO e ICO. Ejemplo:
Na2O2 Peróxido de sodio
Cu2O2 Peróxido cuproso
Nomenclatura IUPAC
Se emplea los prefijos mono, di, tri y así sucesivamente, seguido de la palabra óxido.
Ejemplo:
Li2O2 Dióxido de dilitio
Otra forma aceptada por la IUPAC es similar a la nomenclatura tradicional, es decir, para
el ejemplo anterior Peróxido de litio.
Nomenclatura Stock
Se escribe la palabra PERÓXIDO, seguido del metal que conforma el peróxido y entre
paréntesis escribir en números romanos la valencia del metal. Ejemplo:
Li2O2 Peróxido de litio (I)
Fuente:
- Miala, V. y Figueroa, H. (2016). Guía de estudio Química General I. Quito.
- Ministerio de Educación. (2015). Química 1° Curso texto de estudiante
Bachillerato General Unificado. Quito: Don Bosco LNS.