1. MATERIA Y EL ENTORNO
ACTIVIDAD 28 – PROBLEMAS MOL A --MOL B
NOMBRE: _____________________________MATRICULA: _____________GRUPO: ____
INSTRUCTIONES: ESCRIBE EL PROCEDIMIENTO COMPLETO PARA RESOLVER LOS SIGUIENTES
PROBLEMAS.
1. ¿Cuantos moles de hidrogeno pueden producirse con 3.4 mol de sodio, de acuerdo a la
siguiente reacción? Nota: suponga que el agua está en exceso?
2 Na (s) + 2 H20 (l) → 2 NaOH (aq) + H2(g)
2 Mol 2 Mol 2 Mol 1 Mol
3.4 mol Na(
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝟐
𝟐 𝑴𝒐𝒍 𝑵𝒂
) = 1.7 mol de H2
2. ¿Cuantos moles de Fosfato de Bario se producen cuando reaccionan 0.38 mol de Nitrato
de bario? Suponga que el ácido fosfórico está en exceso. Base sus cálculos en la siguiente
ecuación.
3 Ba(NO3)2(aq) + 2 H3PO4(aq) → 1 Ba3(PO4)2(s) + 6 HNO3(aq)
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
0.38 mol Ba(NO3)2(
𝟏 𝑴𝒐𝒍 𝑩𝒂𝟑( 𝑷𝑶𝟒) 𝟐
𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝑩𝒂( 𝑵𝑶𝟑) 𝟐
) = 0.12 mol Ba3(PO4)2
3. Calcule el número de moles de zinc necesarios para producir 0.54 moles de cloruro de
zinc. Base sus cálculos en la siguiente ecuación.
1 Zn (s) + 2 HCl (aq) → 1 ZnCl2(aq) + 1 H2(g)
0.54 mol ZnCl2(
𝟏 𝑴𝒐𝒍 𝒁𝒏
𝟏 𝑴𝒐𝒍 𝒁𝒏𝑪𝒍𝟐
) = 0.54 mol Zn
4. Calcule el número de moles de hidrogeno que puede ser producidos con 0.46 moles de
hidróxido de sodio. En presencia de suficiente cantidad de aluminio. Haga los cálculos de
acuerdo a la siguiente reacción.
2 Al (s) + 6 NaOH (aq) → 2 Na3AlO3(aq) + 3 H2(g)
0.46 mol NaOH(
𝟑𝑴𝒐𝒍 𝑯𝟐
𝟔 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯
) = 0.23 mol H2

2. 5. ¿Cuantos moles de cloruro de sodio son necesarios para obtener 0.78 moles de cloruro
de plata? Suponga que tiene la cantidad suficiente nitrato de plata.
1 AgNO3(aq) + 1 NaCl (aq) → 1 AgCl (s) + 1 NaNO3(aq)
0.78 Mol AgCl (
𝟏 𝑴𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑨𝒈𝑪𝒍
) = 0.78 Mol NaCl
6. ¿Cuantos moles de Ácido Yodhídrico son necesarios para producir 2.2 moles de Iodo
libre? Siga la siguiente reacción para los cálculos.
10 HI + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 I2 + 2 MnSO4 + 1 K2SO4 + 8 H2O
I-1 Cambia I20 Mn+7 Cambia Mn+2
2.2 mol I2 (
𝟏𝟎 𝑯𝑰
𝟓 𝑰𝟐
) = 4.4 Mol de HI