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MATERIA Y EL ENTORNO
ACTIVIDAD 30 – REACTIVO LIMITANTE
NOMBRE: ___________________________MATRICULA: _____________GRUPO: __
INSTRUCTIONES:BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONESY UTILICE ANALISIS DIMENCIONAL
PARA RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
1. De acuerdo con la siguiente reacción:
3 CaO (s) + 2 H3PO4(l) → 1 Ca3(PO4)2 (aq) + 3 H2O (g)
56 gr 98 gr 310 gr 18 gr
168 gr 196 gr 310 gr 54 gr
15 gr CaO (
𝟑𝟏𝟎 𝑪𝒂𝟑 ( 𝑷𝑶𝟒) 𝟐
𝟏𝟔𝟖 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑶
) = 27.67 gr Ca3(PO4)2
13 gr H3PO4 (
𝟑𝟏𝟎 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝟑( 𝑷𝑶𝟒) 𝟐
𝟏𝟗𝟔 𝒈𝒓 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒
)= 20 .56 gr Ca3(PO4)2
Si tiene 15 gramos de óxido de calcio que reaccionan con 13 gramos de ácido fosfórico
Determine el reactive limitante: H3PO4
Determine el reactive el reactive en exceso : CaO
Calcule los gramos de fosfato de calcio producidos: 20 .56 gr Ca3(PO4)2
2. Si tiene 12.5 gramos de carbonato de calcio y 17.3 gramos de ácido fosfórico reaccionando según
la siguiente ecuación:
3 CaCO3 + 2 H3PO4 → 1 Ca3(PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O
100 gr 98 gr 310 gr 44 gr 18 gr
300 gr 196 gr 310 gr 132 gr 54 gr
12.5 gr CaCO3 (
𝟏𝟑𝟐 𝒈𝒓 𝑪𝑶𝟐
𝟑𝟎𝟎 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑
) = 5.5 gr de CO2
17.3 gr H3PO4 (
𝟏𝟑𝟐 𝒈𝒓 𝑪𝑶𝟐
𝟏𝟗𝟔 𝒈𝒓 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒
) = 11.65 gr de CO2
Determine el reactive limitante: CaCO3
Determine el reactive en exceso:H3PO4
Ca=40 g/mol
P=31 gr /mol
O= 16 gr/mol
H=1 gr /mol
Calcule la cantidad de bióxido de carbono producido: 5.5 gr de CO2
2. Gran parte del etanol producido comercialmente se consigue mediante la reacción de eteno con
agua
1 C2H4 + 1 H2O → 1 C2H5OH
28 gr 18 gr 46 gr
80 Kg C2H4 (
𝟒𝟔 𝑲𝒈 𝑪𝟐𝑯𝟓𝑶𝑯
𝟐𝟖 𝑲𝒈 𝑪𝟐𝑯𝟒
) = 131 Kg C2H5OH
55 Kg H2O (
𝟒𝟔 𝑲𝒈 𝑪𝟐𝑯𝟓𝑶𝑯
𝟏𝟖 𝑲𝒈 𝑯𝟐𝑶
) = 140 Kg C2H5OH
Si tiene 80 Kg de eteno y 55 Kg de agua:
Determine el reactive limitante: C2H4
Determine el reactive en exceso H2O
Cuantidad de etanol en Kg que puede ser producida 131 Kg
3. El hipoclorito de Sodio NaClO es usado en el mantenimiento comercial de albercas. Esta
sustancia se produce con la reacción de hidróxido de sodio y cloro gaseoso.
2 NaOH + 1Cl2 → 1 NaClO + 1 NaCl + 1 H2O
40 gr 71gr 74.5 gr 58.5 gr 18 gr
80 gr 71 gr 74.5 gr 58.5 gr 18 gr
Si tiene 50 gramos de hidróxido de sodio y 55 gramos de cloro
50 gr NaOH (
𝟕𝟒.𝟓 𝐠𝐫 𝐍𝐚𝐂𝐥𝐎
𝟖𝟎 𝐠𝐫 𝐍𝐚𝐎𝐇
) = 46.56 gr NaClO
55 gr Cl2 (
𝟕𝟒.𝟓 𝐠𝐫 𝐍𝐚𝐂𝐥𝐎
𝟕𝟏 𝐠𝐫 𝐂𝐥𝟐
) = 57.71 gr NaClO
Determine el reactive limitante: NaOH
Determine el reactive en exceso: Cl2
Calcule la cantidad de hipoclorito de sodio que puede producirse: 46.56 gr
Cl=35.5 g/mol
Na=23 gr /mol
O= 16 gr/mol
H=1 gr /mol
4. Uno de los mayores componentes de la mezcla de gases a los que comúnmente llamamos “gas”
y quemamos en nuestras estufas es el propano. En ocasiones el propano no se quema totalmente
por que la cantidad de oxígeno en el aire es limitada.
Si tuviera 100 gramos de propano y 80 gramos de oxigeno molecular:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
44 gr 32 gr 44 gr 18gr
44 gr 160 gr 132 gr 72 gr
Determina el reactive limitante: O2
Determine el reactive en exceso C3H8
Determine cuantos gramos de agua pueden producirse 36 gr
¿Cuantos gramos de reactive en exceso de usaran?: 22 gr
¿Cuantos gramos de reactivo en exceso sobraran?: 78 gramos
100 gr C3H8 (
𝟕𝟐 𝒈𝒓 𝑯𝟐𝑶
𝟒𝟒 𝒈𝒓 𝑪𝟑𝑯𝟖
) = 163.63 gr H2O
80 gr O2 (
𝟕𝟐 𝒈𝒓 𝑯𝟐𝑶
𝟏𝟔𝟎 𝒈𝒓 𝑶𝟐
) = 36 gr de H2O
Determinar la Cantidad de C2H8 que si se utilizo
36 gr H2O (
𝟒𝟒 𝒈𝒓 𝑪𝟐𝑯𝟖
𝟕𝟐 𝒈𝒓 𝑯𝟐𝑶
) = 22 gr C2H8 si se utilizaron
100 gr Originales de C2H8
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4.4.3 problemas reactivo limitante contestado

  • 1. MATERIA Y EL ENTORNO ACTIVIDAD 30 – REACTIVO LIMITANTE NOMBRE: ___________________________MATRICULA: _____________GRUPO: __ INSTRUCTIONES:BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONESY UTILICE ANALISIS DIMENCIONAL PARA RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS 1. De acuerdo con la siguiente reacción: 3 CaO (s) + 2 H3PO4(l) → 1 Ca3(PO4)2 (aq) + 3 H2O (g) 56 gr 98 gr 310 gr 18 gr 168 gr 196 gr 310 gr 54 gr 15 gr CaO ( 𝟑𝟏𝟎 𝑪𝒂𝟑 ( 𝑷𝑶𝟒) 𝟐 𝟏𝟔𝟖 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑶 ) = 27.67 gr Ca3(PO4)2 13 gr H3PO4 ( 𝟑𝟏𝟎 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝟑( 𝑷𝑶𝟒) 𝟐 𝟏𝟗𝟔 𝒈𝒓 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 )= 20 .56 gr Ca3(PO4)2 Si tiene 15 gramos de óxido de calcio que reaccionan con 13 gramos de ácido fosfórico Determine el reactive limitante: H3PO4 Determine el reactive el reactive en exceso : CaO Calcule los gramos de fosfato de calcio producidos: 20 .56 gr Ca3(PO4)2 2. Si tiene 12.5 gramos de carbonato de calcio y 17.3 gramos de ácido fosfórico reaccionando según la siguiente ecuación: 3 CaCO3 + 2 H3PO4 → 1 Ca3(PO4)2 + 3 CO2 + 3 H2O 100 gr 98 gr 310 gr 44 gr 18 gr 300 gr 196 gr 310 gr 132 gr 54 gr 12.5 gr CaCO3 ( 𝟏𝟑𝟐 𝒈𝒓 𝑪𝑶𝟐 𝟑𝟎𝟎 𝒈𝒓 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 ) = 5.5 gr de CO2 17.3 gr H3PO4 ( 𝟏𝟑𝟐 𝒈𝒓 𝑪𝑶𝟐 𝟏𝟗𝟔 𝒈𝒓 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 ) = 11.65 gr de CO2 Determine el reactive limitante: CaCO3 Determine el reactive en exceso:H3PO4 Ca=40 g/mol P=31 gr /mol O= 16 gr/mol H=1 gr /mol
  • 2. Calcule la cantidad de bióxido de carbono producido: 5.5 gr de CO2 2. Gran parte del etanol producido comercialmente se consigue mediante la reacción de eteno con agua 1 C2H4 + 1 H2O → 1 C2H5OH 28 gr 18 gr 46 gr 80 Kg C2H4 ( 𝟒𝟔 𝑲𝒈 𝑪𝟐𝑯𝟓𝑶𝑯 𝟐𝟖 𝑲𝒈 𝑪𝟐𝑯𝟒 ) = 131 Kg C2H5OH 55 Kg H2O ( 𝟒𝟔 𝑲𝒈 𝑪𝟐𝑯𝟓𝑶𝑯 𝟏𝟖 𝑲𝒈 𝑯𝟐𝑶 ) = 140 Kg C2H5OH Si tiene 80 Kg de eteno y 55 Kg de agua: Determine el reactive limitante: C2H4 Determine el reactive en exceso H2O Cuantidad de etanol en Kg que puede ser producida 131 Kg 3. El hipoclorito de Sodio NaClO es usado en el mantenimiento comercial de albercas. Esta sustancia se produce con la reacción de hidróxido de sodio y cloro gaseoso. 2 NaOH + 1Cl2 → 1 NaClO + 1 NaCl + 1 H2O 40 gr 71gr 74.5 gr 58.5 gr 18 gr 80 gr 71 gr 74.5 gr 58.5 gr 18 gr Si tiene 50 gramos de hidróxido de sodio y 55 gramos de cloro 50 gr NaOH ( 𝟕𝟒.𝟓 𝐠𝐫 𝐍𝐚𝐂𝐥𝐎 𝟖𝟎 𝐠𝐫 𝐍𝐚𝐎𝐇 ) = 46.56 gr NaClO 55 gr Cl2 ( 𝟕𝟒.𝟓 𝐠𝐫 𝐍𝐚𝐂𝐥𝐎 𝟕𝟏 𝐠𝐫 𝐂𝐥𝟐 ) = 57.71 gr NaClO Determine el reactive limitante: NaOH Determine el reactive en exceso: Cl2 Calcule la cantidad de hipoclorito de sodio que puede producirse: 46.56 gr Cl=35.5 g/mol Na=23 gr /mol O= 16 gr/mol H=1 gr /mol
  • 3. 4. Uno de los mayores componentes de la mezcla de gases a los que comúnmente llamamos “gas” y quemamos en nuestras estufas es el propano. En ocasiones el propano no se quema totalmente por que la cantidad de oxígeno en el aire es limitada. Si tuviera 100 gramos de propano y 80 gramos de oxigeno molecular: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 44 gr 32 gr 44 gr 18gr 44 gr 160 gr 132 gr 72 gr Determina el reactive limitante: O2 Determine el reactive en exceso C3H8 Determine cuantos gramos de agua pueden producirse 36 gr ¿Cuantos gramos de reactive en exceso de usaran?: 22 gr ¿Cuantos gramos de reactivo en exceso sobraran?: 78 gramos 100 gr C3H8 ( 𝟕𝟐 𝒈𝒓 𝑯𝟐𝑶 𝟒𝟒 𝒈𝒓 𝑪𝟑𝑯𝟖 ) = 163.63 gr H2O 80 gr O2 ( 𝟕𝟐 𝒈𝒓 𝑯𝟐𝑶 𝟏𝟔𝟎 𝒈𝒓 𝑶𝟐 ) = 36 gr de H2O Determinar la Cantidad de C2H8 que si se utilizo 36 gr H2O ( 𝟒𝟒 𝒈𝒓 𝑪𝟐𝑯𝟖 𝟕𝟐 𝒈𝒓 𝑯𝟐𝑶 ) = 22 gr C2H8 si se utilizaron 100 gr Originales de C2H8 – 22 gr C2H8 que si se usaron = 78 gr C2H8 Sobrantes