Introduccion a la nomenclatura

1. Iones Formula Familia Nombre(S)
#ro= Numero Romano
P#= Prefijo Numérico
Ejemplo
M=Metal ; NM= No Metal
R= Radical Nombre Tabla
M+z O-2 M2Oz Óxidos (S) Oxido de Metal(z #ro)
(E) P#Oxido de P# M
Fe+3 O -2 ; Fe2O3
Oxido de Hierro (III)
Trioxido de Bihierro
NM+z O-2 NM2Oz Anhídridos (S) Oxido de NM(z#ro)
(E) P#Oxido de P#NM
S+6 O-2; S2O6; SO3
Oxido de Azufre (VI)
Trioxido de Azufre
M+z H-1 M1 Hz Hidruros (S) Hidruro de M(z#ro)
(E) P#hidruoro de M
Cr+3 H-1; Cr1H3; CrH3
Hidruoro de Croomo (III)
Trihufdruro de Cromo
H+1 NM-y HyNM1 Hidrácidos (S) Acido NMHIDRICO
(E) P# NM URO de Hidrogeno
H+1 P-3 ; H3P
Acido Fosfhidrico
Fosfuro de Trihidrogeno
M+z NM-y MyNMz Sales Haloideas (S) NmURO de M(z#ro)
(E) P#NMURO de P#Metal
Pb+4 Se-2; Pb2Se4;PbSe2
Selenuro de Plomo (IV)
Biselento de Plomo
M+z (OH)-1 M1(OH)z Hidróxidos (S) Hidroxido de M(z#ro)
(E) P#Hidroxido de M
Co+2 (OH)-1; Co(OH)2
Hidróxido de Cobalto
Bihidroxiido de Cobalto
H+1 R-y HyR1 Oxiacidos (S) Acido R de la Tabla
(E) P#OxoNMATO de P#Hidrogeno
H+1 (SO4)-2; H2SO4
Acido Sulfurico
Tetraoxosulfato de Bihidrogeno
M+z R-y My(R)Z Oxisales (S) R de Tabla de M(z#ro)
(E) P#especial(P#oxoNMATO)deP#M
Cr+3 (SO3)-2;Cr2(SO3)3
Sulfito de Cromo (III)
Tris(trioxosulfato)de Bicromo

2. Compuestos inorgánicos
Compuestos
Inorgánicos
Binarios
Metal +
Oxigeno
Óxidos Na2O, Fe2O3
No Metal +
Oxigeno
Anhídridos NO3, CO2
Metal + No
Metal
Sales
Haloideas
NaCl, FeBr3
Metal +
Hidrogeno
Hidruros AuH3, PbH4
Hidrogeno +
No Metal
Hidrácidos HCl, H2S
Ternarios
Metal +
Radical
Oxisales
Na2SO4,
Al2(CO2)3
Metal +OH Hidróxidos
NaOH,
Au(OH)3
Hidrogeno +
Radical
Oxácidos H3PO4,HNO3

3. Familias o Funciones Binarias.
Binarios
Metal + Oxigeno:
MxOx
Óxidos Na2O, Fe2O3
Oxido de Sodio,
Oxido de Hierro
(III)
No Metal +
Oxigeno. NMxOx
Anhídridos NO3, CO2
Trióxido de
Nitrógeno, Bióxido
de Carbono
Metal + No Metal:
MxNMx
Sales Haloideas NaCl, FeBr3
Cloruro de Sodio, Bromuro
de Fierro (III)
Metal + Hidrogeno:
MxHx
Hidruros AuH3, PbH4
Hidruro de Oro( III) , Hidruro
de Plomo( IV)
Hidrogeno + No
Metal: HxNMx
Hidrácidos HCl, H2S
Acido Clorhídrico,
Acido Sulfhídrico

4. Familias o Funciones Inorgánicas
Binarios
Óxidos: MxOx Na2O, Fe2O3
Iónicos, Solidos,
Rocas y Tierras,
forman hidróxidos
Anhídridos: NMxOX NO3, CO2
Covalentes ,
Gases, forman
ácidos
Sales Haloideas:
MxNMX
NaCl, FeBr3
Iónicos, Solidos, forman
salkes y arenas, son neutros
Hidruros:MxHx AuH3, PbH4
Iónicos, Sólidos, aspecto
metálico
Hidrácidos:HxNMx HCl, H2S
Covalentes son
gases, en solución
son muy ácidos

5. Actualmente existe tres subsistemas de
nomenclatura aceptados por la IUPAC
• Se basa en indicar numero de átomos de cada elemento están
presentes en la molécula por medio de prefijos numéricos.
• Fe2O3 Trióxido de Dihierro, FeO Oxido de Hierro, CO2 Bióxido de
carbono, Fr2O Oxido de DiFrancio
Sistemático ó
Estequiometrico
• Se basa en indicar con números romanos el numero de oxidación del
catión.
• Fe2O3 Oxido de Hierro (III), FeO Oxido de Hierro (II) CO2 Oxido de
Carbono (IV), Oxido de Francio (I)
Stock
• Se basa en indicar con terminaciones el numero de oxidación del
catión.
• Fe2O3 Oxido Férrico, FeO Oxido Ferroso CO2 Anhídrido Carbónico,
Fr2O Oxido Francico
Tradicional ó de
Terminación

6. Que es común en los tres sistemas
• Primero se escribe el Catión y Luego el Anión
• SO3 ------- S+6O-2
3
Formulas
• Primero se dice el Anión y luego el Catión
• Trióxido de azufre, Oxido de Azufre (IV), Anhídrido
Persulfúrico
Palabras

7. Nomenclatura Sistémica o Estequiometrica
Anión= O(Oxido), No
Metales (NM-URO)
(Mono) 1
Bi
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
Catión = Nombre del
Metal
(Mono) 1
Bi
Tri
Tetra
Ejemplos
Cl2O7 = Heptaoxido de bi
cloro
AlH3 = Trihidruo de (mono)
Aluminio
SeO2 = Bióxido de
(mono)Selenio
CO = (Mono)Oxido de
(Mono)Carbono

8. Nomenclatura Stock Óxidos, Anhidridos, Sales
Binarias e Hidruros
Anión= O (Oxido), No
Metales (NM-URO)
Catión = Nombre del
Metal
Si solo tiene un numero de
oxidación NO se
acostumbra poner Numero
Romano
Si el Catión tiene mas de un
estados de oxidación
positivos se indica el que es
usado con numero romano
Ejemplos
Cl2O7 = Oxido de Cloro (VII)
AlH3 = Hidruro de Aluminio
(III)
SeO2= Oxido de Selenio (IV)
CO = Oxido de Carbono (II)

9. Nomenclatura Tradicional (INFORMATIVO)
Anión= O(Oxido con metal) ó
(Anhídrido con no metal), No
Metales (NM-URO)
Catión Cantidad Números
Oxidación
(4#) PER _____ICO
________ICO
________OSO
Hipo______OSO
(3#)________ICO
________OSO
Hipo______OSO
(2#) ________ICO
________OSO
(1#) ________ICO ó sin prefijo
Ejemplos
Cl2O7 = Anhídrido
Perclórico
AlH3 = Hidruro de
Aluminio ó Alumico
SeO2= Anhídrido
Selénico
Co2O3 =Oxido
Cobaltico)

10. Determinación de números de oxidación en una molécula
Determine las cargas del PdO2
Colocar los números oxidación
que si se conocen. Considere
que solo un elemento es anión
y es el de la derecha
• Pd? O-2
2
Determine el numero de
cargas que equilibran la
molécula
• Pd? O-2
2
• +? -4=0
Paladio trabaja con +4
• Pd+4 O-2
2
•+4 -4=0

11. Determinación de números de oxidación en una molécula
Determine las cargas del H3PO4
Colocar los números oxidación
que si se conocen. Considere
que solo un elemento es anión
y es el de la derecha
• H+1
3P?O-2
4
Determine el numero de
cargas que equilibran la
molécula
• H+1
3P?O-2
4
• +3 ? -8=0
• H+1
3P5O-2
4
• +3 +5 -8=0

12. Stock
Óxidos: a partir de una formula obtener un nombre
a) Metal con una valencia:
Óxido de Nombre del metal
Ejemplo:
Na20 Óxido de Sodio
( la única valencia del sodio es +1)
CaO Óxido de Calcio
( la única valencia del calcio es +2)
b) Metal con dos valencias:
Óxido de Nombre del metal(Numero de
Oxidación en números romanos)
Ejemplo:
Fe0 Óxido de hierro (II)
( las valencias del hierro son
+2,+3)
Au2O Óxido de oro (I)
( las valencias del oro son +1,+3)

13. Óxidos: a partir del nombre generar formula
Oxido de Rubidio, Oxido de Estaño IV
Poner Símbolos en
orden Catión - Anión
• Rb O
Colocar las Cargas
• Rb+1O-2
“Cruzar las cargas
como subíndice de
elemento contrario
• Rb2 O1
Simplificar de ser
posible y los numero
uno no se ponen
• Rb2 O1
Poner Símbolos en
orden Catión - Anión
• Sn O
Colocar las Cargas
• Sn+4 O-2
“Cruzar las cargas
como subíndice de
elemento contrario
• Sn2 O4
Simplificar de ser
posible y los numero
uno no se ponen
• Sn O2

14. Hidruros: a partir de una formula obtener un nombre
a) Metal con una valencia:
HidrURO de Nombre del metal
Ejemplo:
KH Hidruro de Potasio
( la única valencia del Potasio es
+1)
RaH2 Hidruro de Radio
( la única valencia del Radio es +2)
b) Metal con dos valencias:
HidrURO de Nombre del metal(Valencia
en números romanos)
Ejemplo:
NiH2 Hidruro de Níquel (II)
( las valencias del Níquel son +2,+3)
HgH Hidruro de Mercurio (I)
( las valencias del Mercurio son +1,+2)

15. Hidruros: a partir del nombre generar formula
Hidruro de Rubidio, Hidruro de Estaño IV
Poner Símbolos en
orden Catión - Anión
• Rb H
Colocar las Cargas
• Rb+1H-1
“Cruzar las cargas
como subíndice de
elemento contrario
• Rb1 O1
Simplificar de ser
posible y los numero
uno no se ponen
• RbH
Poner Símbolos en
orden Catión - Anión
• Sn H
Colocar las Cargas
• Sn+4H-1
“Cruzar las cargas
como subíndice de
elemento contrario
• Sn1 H4
Simplificar de ser
posible y los numero
uno no se ponen
• SnH4

16. Anhídridos: a partir de una formula obtener un nombre
CO2 Bióxido de Carbono
SO3 Trióxido de Azufre
NO2 Bióxido de Nitrógeno
Cl2O5 Pentaóxido de Dicloro
I2O7 Heptaóxido de Diyodo
En el humo del volcán hay SO3 y SO2
entre otros compuestos

17. Anhídridos: a partir de una nombre determinar la formula
Pentaoxido de Dibromo, Heptaoxido de di manganeso
Poner Símbolos en orden
Catión - Anión
• Br O
Colocar subíndices a partir
de prefijos
• Br2O5
Poner Símbolos en orden
Catión - Anión
• Mn O
Colocar subíndices a partir
de prefijos
• Mn2O7

18. Activida4.2.2 Hidrácidos, Sales Haloideas e Hidróxidos
Compuestos
Inorgánicos
Binarios
Metal + No
Metal: Mx NMx
Sales
Haloideas
NaCl, FeBr3
Hidrogeno +
No Metal
HxNM
Hidrácidos HCl, H2S
Ternarios
Metal +OH
Mx(OH)-1
Hidróxidos
NaOH,
Au(OH)3

19. Sales Haloideas
Formula general MxNMx
Anión es un No Metal
• Fosfuro P-3 Nitruro N-3
• Sulfuro S-2, Selenuro Se-2,
Telenuro Te-2
• Floruro F-1,Cloruro Cl-1,Bromuro
Br-1, Yoduro I-1
Anteriormente ya se trabajo
Hidruro H-1 y Oxido O-2
Metales
a) Metales con una solo numero
de oxidación positivo como:
K+1,Mg +2,Al+3
b) Metales con dos números de
oxidación positivos como:
Au+1,Au+3,Pb+2,Pb+4
Fe+2, Fe+3

20. Sales Haloideas
Formula general MxNMx
• Estequiometrica
Prefijos: (Mono), Di , tri, tetra,
penta, hexa, hepta
NMURO al no metal se le la
termimacion uro
Mg3N2 Dinitruro de Trimagnesio
Al2S3 Trisulfuro de Dialumnio
PdBr4 Tetrabromuro de Paladio
• Stock:
NMURO y numero de oxidación
del catión con numero romanos
Mg3N2 Nitruro de Magnesio (II)
Al2S3 Sulfuro de Alumnio (III)
PdBr4 Bromuro de Paladio (IV)

21. Tres ejercicios Básicos
• Formula a Nombre: PtTe2 , Cu3N2
• Nombre a Formula: Fosfuro de Cromo (II), Bibromuro de Paladio .
• Reacción.
• Ag + Cl2------------
Cloruro de Plata

22. Hidróxidos
Presencia del Radical OH
(O-2H+1)-1
Formula general
Mx(OH)x
Provienen de la reacción de óxidos con agua
MxOx + H2O --------- Mx(OH)x
(OH)-1 Es como si fuera un “solo elemento” llamado
Hidróxido

23. Hidróxidos
Formula general Mx(OH)x Sigue las mismas reglas
de Oxidos, Hidruros y Sales
• Estequiometrica
Prefijos: (Mono), Di , tri, tetra, penta,
hexa, hepta
NMURO al no metal se le la
termimacion uro
Mg(OH)2 Dihidroxido de Magnesio
Al(OH)3 Trihidroxido Alumnio
Pd(OH)4 Tetrahidroxido de Paladio
• Stock:
Hidroxido + Metal y numero de oxidación
del catión con numero romanos
Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio (II)
Al(OH)3 Hidróxido Alumnio (III)
Pd (OH)4 Tetrahidroxido de Paladio (IV)

24. Tres ejercicios Básicos
• Formula a Nombre: Ca(OH)2 , Pd(OH)4
• Nombre a Formula: Hidróxido de Cromo (II), Bihidroxido de Cobalto .
• Reacción.
Au2O3 + H2O------------ Hidróxido
El Metal usa el Hidróxido el mismo numero de oxidación que tenia en el
oxido

25. Hidrácidos
HXNM El Hidrogeno forma el ion acido H+1
Se parecen en estructura al H2O
Por eso se usaba
darles la
terminación
HIDRICO

26. Hidrácidos
Formula general HxNMx
Presente el catión H+1
Son muy similares al agua en cuanto a formula general
• Estequiometrica
NMURO de Prefijo Hidrogeno
H3N Nitruro de Trihidrogeno
H2S Sulfuro de Dihidrogeno
HCl Cloruro de Hidrogeno
• Stock:
Acido NMHIDRICO
H3N Acido Nitrihidrico ó Amoniaco
H2S Acido Sulfhídrico
HCl Acido Clorhídrico

27. Tres ejercicios Básicos
• Formula a Nombre: HCl, HN3
• Nombre a Formula: Acido Telurhidrico, Yoduro de Hidrogeno.
• Reacción.
S + H2------------ Ac. Hidrácido

28. Compuestos inorgánicos
Ternarios
Metal + Radical Oxisales
Na2SO4,
Al2(CO2)3
Sulfato de Sodio,
Carbonito de Aluminio
Metal +OH Hidróxidos NaOH, Au(OH)3
Hidróxido de Sodio,
Hidróxido de Oro III o
Hidróxido Áurico
Hidrogeno +
Radical
Oxácidos H3PO4,HNO3
Acido Fosfórico, Acido
Nítrico

29. Desarrollo Ejemplos como resumen:
Cationes:Pb+2,+4 ,Au+1+3,H+1,S+2,+4,+6 ,Br+1+3+5+7
Aniones:O-2,S-2, Br-1,H-1,(OH)-1
Óxidos Anhídridos Hidruros Sales Hidrácidos Hidróxidos
Componentes
Metal+ + O-2 No Metal+ + O-2 Metal + H-1 Metal+ +No
Metal-
H++ No metal-1 Metal + (OH)-1
Ejemplos
PbO2, Au2O3 SO3, Br2O5 PbH2, AuH PbBr4,Au2S3 H2S, HBr Pb(OH)2, AuOH
Stock
Oxido de plomo (IV)
Oxido de Oro (III)
Oxido de Azufre
(VI), Oxido de
Bromo (V)
Hidruro de
Plomo(II),
Hidruro de Oro(I)
Bromuro de
Plomo (IV),
Sulfuro de Oro
(III)
Acido
Sulfhídrico,
Acido
Bromhídrico
Hidróxido de
Plomo (II),
Hidróxido de
Oro (I)
Sistémica
Estequiometrica
Bióxido de Plomo
Trióxido de Bioro
Trióxido de
Azufre,
Pentaoxido de
Dibromo
Bihidruro de
Plomo, Hidruro
de Oro
Tetrabromuro
de Plomo,
Trisulfuro de
Bioro
Sulfuro de
Bihidrogeno,
Bromuro de
Hidrogeno
Bihidroxido de
Plomo,
Hidróxido de
Oro

30. Oxisales y Oxiacidos
Ternarios
Metal+ +
Radical- Oxisales
Na2SO4,
Al2(CO2)3
Sulfato de Sodio, Carbonito de Aluminio
Tetraoxosulfato de Disodio,Tris(bioxocarbonato)de
Bialumnio
Hidrogeno+ +
Radical- Oxácidos H3PO4,HNO3
Acido Fosfórico, Acido Nítrico
Tetraoxosulfato de Trihidrogeno,Trioxonitrato de
Hidrogeno

31. Oxácidos = HxRx R= (NM+Ox
-)-
Nomenclatura Stock
ACIDO + Se busca el nombre radical
en la tabla
H2SO4 = Acido Sulfúrico
HNO3 = Acido
Nítrico

32. Oxácidos = HxRx R= (NM+x+Ox
-)-
Nomenclatura Estequiometrica
Prefijo numerico+oxo+Nometal terminación ATO de Prefijonumerico+hidrogeno
H2SO4 = Tetraoxosulfato de Bihidrogeno
HNO3 = Trioxonitrato de Hidrogeno

33. Oxisal = MxRx R= (NMx
+x+Ox
-)
Ni2(SO4)3 = Tris(Tetraoxosulfato) de Biniquel
Nomenclatura Estequiometrica
Prefijonumerico de radical+(prefijonumerico+oxo+Nometal terminación ATO
de Prefijonumericometal
Prefijos para Radicales
2: bis-
3: tris-
4: tetrakis-
5: pentakis-
6: hexakis-
7: heptakis-
Para 8: octakis-

34. Oxisal = MxRx R= (NMx
+x+Ox
-)
Ni2(SO4)3 = Tris(Tetraoxosulfato) de Biniquel
Nomenclatura Estequiometrica
Prefijonumerico de radical+(prefijonumerico+oxo+Nometal terminación ATO
de Prefijonumericometal
Prefijos para Radicales
2: bis-
3: tris-
4: tetrakis-
5: pentakis-
6: hexakis-
7: heptakis-
Para 8: octakis-
Pb3(PO3)4
Tetrakis(trioxofosfato) de Triplomo

35. Oxisal = MxRx R= (NMx
+x+Ox
-)
Nomenclatura Stock
Nombre Radical se busca en tabla de Metal (en # Romano su valencia en caso de
tener mas de una)
Ni2(SO4)3 = Sulfato de Níquel (III)
Pb3(PO3)4
Fosfito de Plomo (IV)

36. Reacciones:
Anhídrido + Agua ------ Oxiacidos
Reacción de síntesis
As2O3 + H2O → ¿?
El Arsénico puede usar los números de oxidación As+3 y As+5 . En el
Trióxido de Arsénico esta usando la +3
El Arsénico puede formar dos radicales: Arsenoso(ito) (AsO3)-3 donde
usa la valencia +3 ; y el Arsénico(ato) (AsO4)-3 donde usa la valencia + 5
El oxácido usara el radicar que tiene la misma valencia (As+3) que en el
anhídrido

37. Reacciones:
Anhídrido + Agua ------ Oxiacidos
Reación de sintesis
As2O3 + H2O → H3AsO3
H+1 (AsO3)-3
H3 (AsO3)1
H3AsO3
Acido Arsenoso ó Trioxoselenato de Trihidrogeno
El Trioxido de Biarsenico y su acido
derivado se usa
En insecticidas, raticidas y
pigmentos

38. Reacciones:
Oxiacido + Metal ------ Oxisal
Reacción de Sustitucion
HR + M ------ MR + H2
Al + HNO2------- ¿? + ¿?
Nitrito de Aluminio
Usado en Microelectrónica

39. Reacciones:
Oxiacido + Metal ------ Oxisal
Reacción de Sustitucion
HR + M ------ MR + H2
Al + HNO2------- ¿? + ¿?
Al+3 (NO2)-1
Al1 (NO2)3
Al(NO2)3 + H2 Nitrito de Aluminio ó Tris(Bioxonitrato) de Aluminio
Nitrito de Aluminio
Usado en Microelectrónica

40. Completa las siguientes reacciones
a) As2O3 + H2O →
b) P2O5 + H2O →
c) SeO2 + H2O →
d) Al + HNO2 → +
e) Sn+4 + H2SO3 → +
f) Fe+3 + H3PO4 → +

41. De Manera Intuitiva agrega coeficientes que
balanceen la ecuaciones
a) __As2O3 + __ H2O → __H3AsO3
b) __P2O5 + __H2O → __H3PO4
c) __ SeO2 + __H2O → __H2SeO3
d) __ Al + __HNO2 → __ Al(NO2)3 + __ H2
e) __Sn+4 + __H2SO3 → __Sn(SO3)2 + __ H2
f) __ Fe+3 + __ H3PO4 → __ FePO4 + __ H2

42. Respuestas
a) As2O3 + 3 H2O → 2H3AsO3
b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
c) SeO2 + H2O → 1 H2SeO3
d) 2 Al + 6 HNO2 → 2 Al(NO2)3 + 3 H2
e) Sn+4 + 2 H2SO3 → Sn(SO3)2 + 2 H2
f) 2 Fe+3 + 2 H3PO4 → 2 FePO4 + 3 H2

43. Compuestos inorgánicos
Compuestos
Inorgánicos
Binarios
Metal + Oxigeno Óxidos Na2O, Fe2O3
Oxido de Sodio,
Oxido de Hierro (III) ó
Férrico
No Metal + Oxigeno Anhídridos NO3, CO2
Anhídrido Nítrico o
Trióxido de Nitrógeno,
Anhídrido Carbónico
o Bióxido de Carbono
No Metal + No Metal Sales Haloideas NaCl, FeBr3
Cloruro de Sodio, Bromuro de
Fierro III ó Bromuro Férrico
Metal + Hidrogeno Hidruros AuH3, PbH4
Hidruro de Oro (III) ó Hidruro
Áurico, Hidruro de Plomo IV o
Hidruro Plúmbico
Hidrogeno + No Metal Hidrácidos HCl, H2S
Acido Clorhídrico,
Acido Sulfhídrico
Ternarios
Metal + Radical Oxisales Na2SO4, Al2(CO2)3
Sulfato de Sodio, Carbonito de
Aluminio
Metal +OH Hidróxidos NaOH, Au(OH)3
Hidróxido de Sodio, Hidróxido de
Oro III o Hidróxido Áurico
Hidrogeno + Radical Oxácidos H3PO4,HNO3 Acido Fosfórico, Acido Nítrico