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¿como evitar la corrosión?

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Publicado en: Ciencias
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¿como evitar la corrosión?

  1. 1. Importancia de las reacciones de oxido y reducción Nombre: del alumno: Pérez de la cruz Jorge Oswaldo N° de lista:32# Maestra: alama Maite barajas cárdenas
  2. 2. Fase 1
  3. 3. • Tecnología del cinvestar prolonga vida de turbinas La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor. Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuesta a ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta mil grados centígrados. La implementación de esta tecnología se observa actualmente en el desarrollo de recubrimiento para turbinas. Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio, transparente fotovoltaico ( UVTF) diseñando para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales. La energía es fundamental para el desarrollo de un país y d su pueblo y también se utiliza para hacer funcionar maquinas herramientas y servicios. Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Esta tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus productos en especial al petróleo.
  4. 4. ¿Que es la corrosión? La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión
  5. 5. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
  6. 6. Métodos para controlar la corrosión • Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr. • Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr. • Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti • Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe a procesos que no incluyan riesgos.
  7. 7. • Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduce la corrosión especialmente en las calderas de agua. • La reducción de la concentración de iones corrosivos en una solución que esta corroyendo un metal puede hacer que disminuya la velocidad de corrosión, se utiliza principalmente en aceros inoxidables. • La adición de inhibidores que son principalmente catalizadores de retardo disminuye las probabilidades de corrosión. Los inhibidores son de varios tipos: los inhibidores de absorción que forman una película protectora, los inhibidores barrenderos que eliminan oxigeno.
  8. 8. Fase 2
  9. 9. • Matariles: • Cenicero de barro • Cerillos • Moneda de cobre • 5 servilletas • Velas • Limadura de hierro • Cinta de magnesia • Pinzas de recubrimiento aislante en el mango • Pedazo de lana de acero • Clavo de 4 o 4.5 • 50ml de vinagre • Lija para metales • Limadura de hierro • Papel aluminio • Plato de plástico (3)
  10. 10. introducción • Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1 • Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: • El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. • El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
  11. 11. Procedimiento • Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero. • Con mucho cuidado, encierren un serillo y acerquen la flama al clavo. • Ahora, con mayor cuidado, encierren otro cerrillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero.
  12. 12. Preguntas ¿Que ocurrió con el clavo cuando lo acercaron ala flama al cerillo? era de color plateado y cuando le coloque el serillo, cambio a un color negro ¿Que ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero? Este material se quema pero muy poco ¿Porque ocurre esta reacción qué se le considera una oxidación? Porque al momento del fuego hace unión y ocurre esto.
  13. 13. • Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del codo del cobre. • Pongan una de las servilletas del papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre. • Agreguen la moneda un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue lijada. • Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda. • Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre.
  14. 14. Preguntas • ¿Como explicarías lo sucedido con estos objetos? • Con su oxidación fue diferente ala anterior • ¿Que papel desempeño el aire en el proceso oxidativo de la moneda? • El área ocasiona su cambio de color
  15. 15. • Con mucho cuidado, encierra la vela y viertan un poco de paradina derretida en el centro del plato; antes de que este se enfrié. • Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela. • Lleven acabo la misma procedimientos con la limadura de cobre • Ahora sostengan con las peinas del pedazo del papel de aluminio y acérquenlo ala flama. Observen que ocurre después de 15 segundos • Repita el paso anterior con la cinta de magnesio.
  16. 16. preguntas ¿Que ocurrió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Salieron chispas del fuego de la vela ¿Qué paso cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Salieron chispas del fuego de la vela y de la cinta de magnesio salió como un flash ¿Que paso cuando quemaron el papel aluminio? De estar aun color plateo se empezó a quemar y cambio a un color diferente ¿Cuando quemaron el magnesio? Al principio no sucedía nada como a los 3 minutos sucedió algo ¿Los colores o la chispa de la flama fueron iguales? No la chispa fue de color dorado y el de la cinta fue blanco ¿Cuando quemaron la cinta de magnesio? Fue como un flash
  17. 17. conclusiones • El experimento fue fácil, al quemar el clavo cambio de color, con el polvo de limadura de hierro salieron chispas en polvo de cobre fue lo mismo. Con la cinta de magnesio salió como flash. preguntas ¿ fue difícil hacer la practica? no, no fue difícil ¿Que es redox? se denomina en reacción de reducción -oxidación ¿Que es alimento y objetos se oxidan fácilmente? La manzana y fierros se encuentran en patios ¿Que es oxidación? Es aquel elemento químico se suministra electrones de una estructura química ¿Volverías hacer nuevamente la practica? Si, porque fue fácil hacerla
  18. 18. Fase 3
  19. 19. Galvanoplastia • La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. La galvanoplastia o electro plateado es el proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o ambas. • El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio líquido (electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. La deposición de los iones metálicos sobre la superficie preparada para recibirlos se efectúa siguiendo fielmente los detalles que componen dicha superficie, cohesionándose las moléculas al perder su carga positiva y adhiriéndose fuertemente entre ellas, formando así una superficie metálica, con características correspondientes al metal que la compone. • Este proceso, aplicado a una impresión (de silicona), permite una fiel y exacta reproducción de la superficie interior de dicha impresión, en una capa metálica, dura y consistente, que se corresponde perfectamente con el positivo original de donde se obtuvo la impresión.
  20. 20. los Modelos en 3D de la moléculas
  21. 21. Sopa de letras
  22. 22. crucigrama
  23. 23. • *Preguntas de la pagina 236 ¿Qué sabemos? Sabemos que la corrosión se define como el ataque como el deterioro de un material a consecuencia de mata que ¿Qué necesitamos para investigar? La información que nos están pidiendo a base de nuestros conocimientos ¿Cómo nos ayudaría esta infamación a resolver el problema elegida? Nos ayudaría a informarnos de esa materia para saber que contiene etc. ¿Cuantas de acero se disuelven a nivel mundial este fenómeno? se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo.
  24. 24. Fase 4
  25. 25. • Lectura ¡SE OXIDO MI BICI! • Tu tío enrique se ha empeñado a que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada sobre la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia. • Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta regida y los eslabones atorados; algo ha pasado.
  26. 26. Lectura ¨PRIMERAS OBSERVACIONES DE ACIDOS Y BASES¨ • En el siglo xvll, tres químicos fueron fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal Glauber, con la que hoy siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1604- 1690) fue el primero en reconocer el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627- 1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. • Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
  27. 27. tríptico
  28. 28. evaluación Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca ¿ coopere con mis compañeros de equipo? ¿ fui participativo en las reuniones y equipo? ¿aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? ¿ cumplí con mis tareas y responsabilidade s dentro del equipo ? Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo ? Tabla de la página 239
  29. 29. Tabla de la pagina 239 Trabajo individual Si No ¿Por qué? ¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto? El proyecto estuvo completo ¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto? ¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa? Por que nuestros compañeros pudieron tener mas trabajo ¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperacion y solidaridad? Si convivimos mucho ¿hicimos los ajuste necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo? Si lo editamos y lo mejoramos ¿Lograremos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? A pesar de todo creo que si ¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía? Nose,este proyecto tiene muchas cosas ¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto? Aprendes como se oxida el fierro
  30. 30. Video de la corrosión • https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j 1GZw
  31. 31. Resumen del proyecto
  32. 32. conclusión Aprendido, CORROSIÓN Y DETERIORO DE MATERIALES. llaman agentes agresivos a aquellos que producen la corrosión, estos pueden ser: la atmósfera, el agua de mar, el aire húmedo, los vapores ácidos, etc. El fenómeno de corrosión se extiende a todos los materiales; pero solamente se tendrá en cuenta la corrosión metálica. Todos los metales pueden ser usados. Corrosión: desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier sustancia por reacción química o electroquímica con el medio ambiente. El término corrosión se aplica a la acción gradual de agentes naturales, como el aire o el agua salada sobre los metales. El ejemplo más familiar de corrosión... Si no se produce como resultado de la corrosión y una tensión aplicada. Mayores tensiones aplicadas reducen el tiempo necesario para el fracaso. Las fallas por fatiga también se inician o aceleran cuando se produce la corrosión. La fatiga por corrosión puede reducir las propiedades de fatiga por...
  33. 33. Fichas bibliográficas es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación www.guatequimica.com/.../redo/Balanceo_por_ el_Metodo_del_Numer.. http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosion_of_Conf ormity http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n http://www.shutterstock.com/es/s/corrosion/se arch.html

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