chemistry, stoichiometry,

1. 4rt Curs de Física i Química d’ E.S.O.
Curs 2008-2009
Estequiometria
Mètode Tabular de càlcul
estequiomètric a partir de les lleis
ponderals

2. I. Plantejament del problema
Quan anem a resoldre un exercici d’estequiometria, en primer lloc
farem una llegida tranquil.la de l’enunciat per comprovar que
entenem el vocabulari: identificarem els reactius i els productes,
i en quin estat es presenten. Si sabem formular, clourem aquesta
part amb la fórmula ajustada de la reacció.

3. I. Plantejament del problema
Vegam un exemple:
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
2. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
3. ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?

4. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
2. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
3. ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Heus ací els reactius

5. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
2. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
3. ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Heus ací els reactius
I ara, els productes

6. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
• ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
• ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Ens diuen també que l’hidrògen és un
gas (g), la qual cosa implica que un
mol d’aquest ocuparà 22,4 l en
condicions normals (1atm de presió i
273K de temperatura).

7. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
• ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
• ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Pel que fa a l’àcid, ens donen
concentracions, magnitud que indica
que estem davant una disolució
aquosa (aq).

8. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
• ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
• ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Respecte les altres substàncies,
sembla que les podem tractar com a
sòlids (s).

9. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
2. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
3. ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Finalment, hem
de saber
formular tots
els reactius i
productes que
apareixen a
l’exercici.

10. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
2. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
3. ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Heus ací els reactius

11. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
2. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
3. ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Heus ací els reactius I ara, els productes

12. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
2. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M de àcido sulfhídric?
3. ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
La reacció queda
d’aquesta manera:

13. I. Plantejament del problema
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrògen.
2. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M de àcido sulfhídric?
3. ¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
I, finalment, esta és la
reacció ajustada

14. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrògen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric? Tot seguit passem a construir
3.¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
la taula a partir de la reacció
química.

15. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrògen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
3.¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Com que hi han dos reactius i dos productes, la taula tindrà 4 columnes.

16. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrògen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric? Veiem que la primera fila està
3.¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció? ocupada per l’equació
química.

17. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrògen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
3.¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
En la segona fila anotarem els mols de cada substància.

18. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrògen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
3.¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
En la segona fila anotarem els mols de cada substància.

19. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrògen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
3.¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
A la tercera fila calcularem les masses molars ajustades:
Haurem de buscar en la Taula Periòdica les masses atòmiques
dels elements que formen les distintes substàncies de l’exercici.

20. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrògen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
3.¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Heus ací els elements
amb llurs masses
atómiques
A la tercera fila calcularem les masses molars ajustades:
Haurem de buscar en la Taula Periòdica les masses atòmiques
dels elements que formen les distintes substàncies de l’exercici.

21. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrògen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
3.¿Quin volum d’hidrògen es formarà en esta reacció?
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
A la tercera fila calcularem les masses molars ajustades:
Haurem de buscar en la Taula Periòdica les masses atòmiques
dels elements que formen les distintes substàncies de l’exercici.

22. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric? Comprovem que no hem comés cap error
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció?
fent servir la Llei de la Conservació de la
Massa:
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g

23. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric? Comprovem que no hem comés cap error
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció?
fent servir la Llei de la Conservació de la
Massa:
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g

24. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric? Comprovem que no hem comés cap error
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció?
fent servir la Llei de la Conservació de la
Massa:
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Massa dels reactius: 102g + 54g = 156g = Massa dels productes: 150g + 6g

25. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
Com que el problema també
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? parla de gasos, necessitarem
una fila a la taula per operar amb
ells.
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g

26. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
Com que el problema també
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? parla de gasos, necessitarem
una fila a la taula per operar amb
ells.
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos
- - - 67,2 l.
Al nostre exercici, sols l’hidrogen és gasós. Com que un mol
sabem que ocupa 22,4 litres en condicions normals, els tres
mols ocuparan 6 x 22,4l = 67,2 l.

27. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen. Finalment, l’exercici demana
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric? magnituds pròpies de
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? disolucions: caldrà una nova
fila per poder realitzar els càlculs
amb elles.
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos -- -- -- 67,2 l.
- - -

28. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen. Finalment, l’exercici demana
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric? magnituds pròpies de
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? disolucions: caldrà una nova
fila per poder realitzar els càlculs
amb elles.
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos -- -- -- 67,2 l.
- - -
L’àcid sulfhídric és l’única substància present com a dissolució:
la resta de substàncies no operarà en aquesta fila.

29. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen. Finalment, l’exercici demana
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric? magnituds pròpies de
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? disolucions: caldrà una nova
fila per poder realitzar els càlculs
amb elles.
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Gasos
-- -- -- 67,2 l.
1 l. X 3 M. -- -- --
Els tres mols d’àcid sulfhídric
equivalen, per exemple, a un
litro de disolució 3 M.

30. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen. Finalment, l’exercici demana
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric? magnituds pròpies de
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? disolucions: caldrà una nova
fila per poder realitzar els càlculs
amb elles.
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Gasos
-- -- -- 67,2 l.
1 l. X 3 M. -- -- --
Els tres mols d’àcid sulfhídric També podriem treballar amb altres combinacions:
equivalen, per exemple, a un 3 litros x 1 M; 10 litros x 0,3M; 0,3 litros x 10 M…
litro de disolució 3 M.

31. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
Ja està la taula llesta per a
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? respondre les qüestions que el
problema ens planteja.
Reacció ajustada
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos -- -- -- 67,2 l.
Disolució
1 l. x 3 M. -- -- --
Observeu que per confeccionar-la
únicament hem fet ús de l’equació de la
reacció amb el support de la Taula
Periòdica.

32. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
Ja està la taula llesta per a
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? respondre les qüestions que el
problema ens planteja.
Reacció ajustada
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos -- -- -- 67,2 l.
Disolució
1 l. x 3 M. -- -- --
Recordeu que cada columna conté la mateixa
quantitat de la substància corresponent
expressada en diferents magnituds

33. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
Ja està la taula llesta per a
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? respondre les qüestions que el
problema ens planteja.
Reacció ajustada
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos -- -- -- 67,2 l.
Disolució
1 l. x 3 M. -- -- --
Recordeu que cada columna conté la mateixa
quantitat de la substància corresponent
expressada en diferents magnituds

34. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
Ja està la taula llesta per a
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? respondre les qüestions que el
problema ens planteja.
Reacció ajustada
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos -- -- -- 67,2 l.
Disolució
1 l. x 3 M. -- -- --
Recordeu que cada columna conté la mateixa
quantitat de la substància corresponent
expressada en diferents magnituds

35. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
Ja està la taula llesta per a
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció? respondre les qüestions que el
problema ens planteja.
Reacció ajustada
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos -- -- -- 67,2 l.
Disolució
1 l. x 3 M. -- -- --
Recordeu que cada columna conté la mateixa
quantitat de la substància corresponent
expressada en diferents magnituds

36. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció?
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos -- -- -- 67,2 l.
Disolució
1 l. x 3 M. -- -- --

37. I. Elaboració de la Taula
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur
d’alumini més gas hidrogen.
2.¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M de àcido sulfhídric?
3.¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció?
Nombre de mols
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
Masses
ajustades 102g 54g 150g 6g
Volums dels
gasos -- -- -- 67,2 l.
Disolució
1 l. x 3 M. -- -- --
El més important és que totes les quanititats que apareixen en la Taula
són magnituds directament proporcionals (Segona i Tercera Llei
Ponderal): si variarem alguna d’elles les altres es modificarien seguint la
Ponderal
mateixa proporció.

38. I. Resolució de les qüestions
1.¿Quants grams d’alumini
reaccionaran amb 200 ml d’una
Sempre ens demanaran calcular una magnitud a
disolució 0,4 M d’àcid
partir d’una altra quantitat prefixada:
sulfhídric?
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. -- -- --

39. I. Resolució de les qüestions
1.¿Quants grams d’alumini
reaccionaran amb 200 ml d’una
Sempre ens demanaran calcular una magnitud a
disolució 0,4 M d’àcid
partir d’una altra quantitat prefixada:
sulfhídric?
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. -- -- --
IMPORTANT:
Comproveu que no feu ús de distintes unitats
per a la mateixa magnitud

40. I. Resolució de les qüestions
1.¿Quants grams d’alumini
reaccionaran amb 200 ml d’una En aquest apartat la quantitat
disolució 0,4 M d’àcid prefixada és: dissolució d’àcid
sulfhídric? sulfhídric: 200 ml 0,4 M.
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. -- -- --

41. I. Resolució de les qüestions
1.¿Quants grams d’alumini
reaccionaran amb 200 ml d’una En aquest apartat la quantitat
disolució 0,4 M d’àcid prefixada és: dissolució d’àcid
sulfhídric? sulfhídric: 200 ml 0,4 M.
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --
La situem a la cel.la corresponent de la taula.

42. I. Resolució de les qüestions
1.¿Quants grams d’alumini
reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M d’àcid Magnitud a calcular:
sulfhídric? massa d’alumini que reaccionarà:
X g.
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --

43. I. Resolució de les qüestions
1.¿Quants grams d’alumini
reaccionaran amb 200 ml d’una
disolució 0,4 M d’àcid Magnitud a calcular:
sulfhídric? massa d’alumini que reaccionarà:
X g.
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g X 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --
La situem a la cel.la corresponent de la taula.

44. I. Resolució de les qüestions
1.¿Quants grams d’alumini
reaccionaran amb 200 ml d’una Ara completem la proporció entre la disolució de
disolució 0,4 M d’àcid l’àcid i la massa de l’alumini
sulfhídric?
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g X 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --

45. I. Resolució de les qüestions
1.¿Quants grams d’alumini
reaccionaran amb 200 ml d’una Ara completem la proporció entre la disolució de
disolució 0,4 M d’àcid l’àcid i la massa de l’alumini
sulfhídric?
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g X 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --
Si 1 l. x 3 M. d’àcid reaccionen amb 54 g. d’alumini,
aleshores 0,2 l. x 0,4 M. d’àcid reaccionaran amb X g. d’alumini,

46. I. Resolució de les qüestions
1.¿Quants grams d’alumini
reaccionaran amb 200 ml d’una Ara completem la proporció entre la disolució de
disolució 0,4 M d’àcid l’àcid i la massa de l’alumini
sulfhídric?
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g X 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --
Si 1 l. x 3 M. d’àcid reaccionen amb 54 g. d’alumini,
aleshores 0,2 l. x 0,4 M. d’àcid reaccionaran amb X g. d’alumini,
0,2 l. x 0,4 M. x 54 g.
Per tant: X = = 1,44 g.
1 l. x 3 M. .

47. I. Resolució de les qüestions
1. ¿Quin volum d’hidrogen es
formarà en esta reacció?
Repetim el procés per a l’exerecici nº 2:
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l.
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --
Magnitud a calcular:
volum d’hidrogen:
X.

48. I. Resolució de les qüestions
1. ¿Quin volum d’hidrogen es
formarà en esta reacció?
Repetim el procés per a l’exerecici nº 2:
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l. X
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --
Quantitat prefixada: Magnitud a calcular:
dissolució d’àcid sulfhídric: volum d’hidrogen:
200 ml 0,4 M. X.
(Vegau l’exercici anterior)

49. I. Resolució de les qüestions
1. ¿Quin volum d’hidrogen es
formarà en esta reacció?
Repetim el procés per a l’exerecici nº 2:
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l. X
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --

50. I. Resolució de les qüestions
1. ¿Quin volum d’hidrogen es
formarà en esta reacció?
Repetim el procés per a l’exerecici nº 2:
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l. X
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --
Si 1 l. x 3 M. d’àcid formen 67,2 l. d’hidrogen,
aleshores 0,2 l. x 0,4 M. d’àcid formaran X l. d’hidrogen,

51. I. Resolució de les qüestions
1. ¿Quin volum d’hidrogen es
formarà en esta reacció?
Repetim el procés per a l’exerecici nº 2:
3 mols 2 mols 1 mol 3 mols
102g 54g 150g 6g
-- -- -- 67,2 l. X
1 l. x 3 M. 0,2 l. x 0,4 M. -- -- --
Si 1 l. x 3 M. d’àcid formen 67,2 l. d’hidrogen,
aleshores 0,2 l. x 0,4 M. d’àcid formaran X l. d’hidrogen,
0,2 l. x 0,4 M. x 67,2 l.
Llavors: X = = 1,79 l.
1 l. x 3 M. .

52. I. Resolució de les qüestions
Per tant tenim ja totes les
respostes:
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrogen.

53. I. Resolució de les qüestions
Per tant tenim ja totes les
respostes:
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrogen.
3. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
1,44 g. d’alumini.

54. I. Resolució de les qüestions
Per tant tenim ja totes les
respostes:
L’àcid sulfhídric reacciona amb l’alumini, formant sulfur d’alumini més
gas hidrogen.
3. ¿Quànts grams d’alumini reaccionaran amb 200 ml d’una disolució
0,4 M d’àcid sulfhídric?
1,44 g. d’alumini.
6. ¿Quin volum d’hidrogen es formarà en esta reacció?
1,79 l. d’hidrogen.

55. IV. Conclusió

56. IV. Conclusió
¿Encara creeu que la “regla de tres” es tan
nefasta en estequiometria?

58. Número de moles

59. Número de átomos
Gramos de sustancia
Número de moléculas
Número de moles
Gas
Disolución
Litros de gas Litros de disolución

60. Número de átomos
:
Gramos de sustancia
Átomos por molécula
(Puede ser molécula :
monoatómica)
Masa molar
x
Número de moléculas
: Número de Avogadro x
6,022·1023 x
Número de moles
x
:
Gas
Disolución
Concentración
22,4 l/mol Molar
(1 atm. 25ºC)
: x
Litros de gas Litros de disolución

61. Número de átomos H2SO4
CO2
: Fe
FÓRMULA F2 Gramos de sustancia
QUÍMICA CH3-CH2-CH3
Átomos por molécula He
(Puede ser molécula ... :
monoatómica)
TABLA PERIÓDICA
Masa molar
x
Número de moléculas
: Número de Avogadro x
6,022·1023 x
Número de moles
x
:
Gas
Disolución
Concentración
22,4 l/mol Molar
(1 atm. 25ºC)
Continuar…
: x
Litros de gas Litros de disolución
Continuar…

62. Joan
Malonda

63. Joan
Malonda
Als meus alumnes

64. Joan
Malonda
Als meus alumnes
4rt Curs de Física i Química d’ E.S.O. 2008/09
Col.legi de Nuestra Señora de la Consolación
Nules (Castelló)
www.nulesconsolacion.org