UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
UGEL CHICLAYO
INFORME DE NOMENCLATURA QUÍMICA
INORGÁNICA
Ponente:
DR. ING. WILLIAM...
GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
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Ugel nomenclatura quimica inorganica

  1. 1. UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO” UGEL CHICLAYO INFORME DE NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Ponente: DR. ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN Autoras:
  2. 2. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
  3. 3. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén ACTIVIDAD INICIAL I. GENERALIDADES 1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con los elementos metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2 ) Sist sufijos (Tradicional) Sistema Stock Sistema IUPAC Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro 1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS. A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos. Generalmente ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba). B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos: CuO, PbO, etc. C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc. D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el metal tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+. SESIÓN 03 NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA APRENDIZAJE ESPERADO:  Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.  Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.  Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.  Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC. INDICADOR: Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y limpieza Se muestra una relación de materiales. Luego se les pregunta ¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos materiales? ¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican? ¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en la naturaleza? ¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas inorgánicas conoces? “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015
  4. 4. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén 2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los óxidos no metálicos son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina anhídridos. Sist sufijos (Tradicional) Sistema stock Sistema IUPAC SO3 Anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre 3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1 unido a un metal: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1 Sufijos Stock IUPAC Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel 4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el H2. 5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente de los grupos IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2 : Catión Metálico + ión Peróxido Tradicional Stock IUPAC K2O2 Peróxido de potasio Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio (*) (*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80 6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1 ) con los aniones URO del Grupo VIA y VIIA: H+1 + Anión URO  HxE Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone la palabra ÁCIDO y luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por HÍDRICO. Cuando estos compuestos se encuentran en estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro de Hidrógeno  HCl(ac) : Ácido Clorhídrico  HCl(g) : Cloruro de hidrógeno 7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el agua. Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O  Ácido oxácido SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente. HNO2  Ácido nitroso HClO4  Ácido perclórico NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar: Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno), precedida del prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula, a continuación se escribe el nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del correspondiente prefijo numeral (B) y afectado por la terminación -ATO. A continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”. [Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de hidrógeno  H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno  HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno  H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno  H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno Clásica Stock IUPAC PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino
  5. 5. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO, seguida de otra palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos indica el número de átomos de oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el número de átomos del elemento central, formador del ácido. El nombre del no metal central con la terminación -ICO y su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O. No metal en romanos]  H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)  HNO2 Ácido dioxonítrico (III)  H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)  H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III) 8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido+Hidróxido  Haloidea+ H2O Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO” Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes Sist sufijos (Tradicional) Sistema Stock Sistema IUPAC PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro 9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido  Oxisal + H2O Metal Activo + Oxácido  Oxisal + H2 Catión Metálico + Oxianión  Oxisal Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes. SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento con el E.O. en números romanos. SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.  Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico  CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que tenemos: a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1 . En la sal deben quedar hidrógenos ionizables Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) / Selenuro ácido cobaltoso NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio b) Básicas: Tienen ión (OH)1- en su fórmula Ca(OH)Cl:Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula. CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferroso FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula. BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
  6. 6. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno), a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO seguido del número de oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal que interviene en la fórmula. [Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal en romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre del metal]  Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro  Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre  K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio  AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio  KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio  NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio Nomenclatura sistemática funcional: Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el nombre del metal, seguido de su número de oxidación, entre paréntesis y en números romanos. [Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en romanos] de [nombre del metal] [E.O. metal]  Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III)  Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II)  CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio  CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado  Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II)  Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio II. MATERIALES a) Materiales:  04 cápsulas de porcelana  01 centrifuga  04 vasos de precipitación de 100 mL  10 pipetas graduadas de 10 mL  20 tubos de ensayo  02 frascos de agua destilada y goteros  Gradillas  04 bombillas de succión b) Reactivos:  Solución de FeCl3 0,1M  Solución de NaOH 0,1M  Solución de NaOH 40%  Solución de CaCl2 0,1M  CaO sólido  ZnO sólido  Agua destilada  Fenolftaleína  Anaranjado de metilo  Solución de HCl concentrado  Solución jabonosa  Solución de té  Papel tornasol  Solución de úrea
  7. 7. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS Experiencia 1.1. 1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO. 2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar. 3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína. Anote sus observaciones Sí reacciona , forma un precipitado, PORQUE ES B{ASICO CaO + H2O Ca (OH)2 Experiencia 1.2 1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO. 2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar. 3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína. Anote sus observaciones No recciona Se forma un sedimento (Zn O) No es un óxiido básico EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS Experiencia 2.1. 1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados). 2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente. 3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad. 4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH. Anote sus observaciones Se torna de color amarillo Se formas un precipitado más oscuro Se observa el Fe (OH)3 que es el precipitado Experiencia 2.2. 1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados). 2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente. 3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad. 4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH. Anote sus observaciones Se torna de color blanquecino Se forma un precipitado Al agregar fenolftaleína se torna de color rojo grosella.
  8. 8. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA Experiencia 3.1. 1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH, solución de úrea. 2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo 3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo. Anote sus observaciones Solución jabonosa más fenolftaleína: color rojo grosella es una base solución de HCl MÁS fenolftaleína: incoloro es un ácido solución de NaOH másfenolftaleína: rojo intenso es base, con tornasol rojo se hace azul Con úrea no hay cambios, blanco lechoso porque es ácido IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS Cuando se forma un precipitado se ha realizado una reacción: Ejemplo Con el óxido de calcio: CaO + H2O Ca (OH)2 Hidróxido de calcio Cuando se forma un sedimento no ha ocurrido una reacción química: Ejemplo: Con el óxido de cinc Zn O + H2O No reacciona se formó un sedimento En la reacción con el cloruro férrico y el hidróxido de sodio Fe Cl3(Sol)+ Na OH(ac) Na Cl(ac)+ Fe (0H)3(precipitado) Cloruro férrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Hidróxido férrico Es una reacción de doble desplazamiento: Fe (OH)3 Fe+3 +3(OH) Na OH Na+ +OH- Con fenolftaleína se torna grosella y con tornasol azul por el exceso de OH En la reacción entre el cloruro de calcio y el hidróxido de sodio hubo solubilidad y se formó un precipitado que es el Ca (OH)2 Ca Cl2 + Na OH Na Cl + Ca (OH)2 Acuoso pptdo V. CONCLUSIONES Cuando se forma un precipitado se ha realizado una reacción Cuando se forma un sedimento no ha ocurrido una reacción química Existen diferentes tipos de reacciones químicas como las de adición , desplazamiento y doble desplazamiento. La fenolftaleína es un indicador que en contacto con las bases sem torna de color groserlla y en contacto con ácidos no cambia de color. El anaranjado de metilo en contacto con ácidos se torna rojo
  9. 9. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén El papel de tornasol en contacto con las base se tornan de color azul VI. CUESTIONARIO 1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro? Se diferencian en que un óxido básico al reaccionar con el agua forma hidróxidos, en cambio os óxidos neutros no reaccionan con el agua para formar hidróxidos. 2. ¿A qué se llama óxido anfótero? Son los óxidos que a veces se comportan como óxidos básicos y en otros casos como óxidos ácidos. 3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos? Los hidróxidos tienen gran importancia en las diversas actividades del hombre así por ejemplo tenemos la soda cáustica que sirve para destapar cañerías y limpiar la grasa de cocinas y las ollas, es la presentación comercial del hidróxido de sodio; también se puede mencionar a la leche magnesia Mg (OH)2utilizada como laxante, la cal apagada Ca(OH)2, la potasa cáustica KOH, entre otros. 4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles? Los álcalis tiene la concentración de OH- mayor que 10 -7 moles/l y la concentración de H+ menor que 10 -7 moles/l , la concentración es alcalina pues predomina los iones OH- . Bases fuertes tienen tendencia a recombinarse con los protones y formar un ácido, las reacciones se representan cOn doble flecha , que indica que es reversible. Bases débile3s no tienen gran tendencia a recombinarse con el ion H+ PARA VOLVER A FORMAR UN ÁCIDO. 5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría? Hidróxido de sodio, de calcio, de Mg, etc {Acido sulfuroso, sulfúrico, carbónico, carbonoso, entre otros.

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