2. Tabla Periódica
Antecedentes
J. Döbereiner
J. Newlands
Mendeleiev y Meyer
Clasificación de los elementos
Propiedades Periódicas
Unidades
El tamaño de los átomos: Radio atómico
Radio covalente
Radio Metálico

3. Periodicidad Química
Modelos Atómicos
Modelo Atômico De John Dalton
Modelo Atómico De J.J Thomson
Ernest Ruthenford
Modelo Atômico De Borh
Estructura de Lewis
Reglas Importantes

4. Enlaces Químicos
Enlace Iônico
Enlace Covalente Polar
Enlace Covalente No Polar
Enlace Metálico
Puentes de Hidrogeno
Uso de valores de electronegatividad para
determinar tipo de enlace químico

5. Modelo Atômico De John Dalton
Modelo Atómico De J.J Thomson
Ernest Ruthenford
Modelo Atômico De Borh

7. J. Döbereiner (1817)
• Similitudes entre conjuntos de tres
elementos (Triadas):
– Ca, Sr, Ba;
– Cl, Br, I;
– S, Se, Te.

8. J. Newlands (1863)
• Ordenó los elementos
por su masa atómica,
y observó que se
repite un ciclo de
propiedades comunes
cada 8 elementos.
• Ley de las octavas
(escala musical).

9. Mendeleiev y Meyer (1869)
• Sugieren el mismo patrón organizando los
elementos conocidos en grupos de 8
elementos en orden de masa atómica
creciente.
D. Mendeleiev
L.Meyer

10. • 1869, Dimitri Mendeleev Lother Meyer
• Cuando los elementos se organizan en orden
creciente de sus masas atómicas, algunos
conjuntos de propiedades se repiten
periódicamente
• A fin de asegurar que los patrones de
propiedades se ajustaran a la estructura de la
tabla fue necesario dejar espacios vacíos. Esos
espacios corresponderían a elementos
desconocidos.

11. • Radios atómicos
• Energías de ionización o potenciales de
ionización
• Afinidad electrónica
Unidades
Picómetro: 1pm = 1·10-12m Ángstrom:
1Å = 1·10-10m
El tamaño de los átomos: Radio atómico
• Se supone que los átomos son esferas
rígidas, lo cual no es cierto
• Concepto de radio atómico carece de
sentido estricto
– La función de distribución radial
disminuye gradualmente al aumentar la
distancia al núcleo.

12. • No es posible determinar el radio atómico en
átomos aislados. Se habla de radio covalente o
de radio metálico

13. Radio covalente
• Moléculas diatómicas: H2, Cl2
– Radio covalente es la mitad de la distancia internuclear.
– Los datos de radios se refieren a enlaces sencillos (ni dobles ni triples)
– Limitación:
• Se obtienen radios covalentes diferentes para diferentes órdenes de
enlace ya que los átomos no son esferas indeformables
O2: d(O-O)=1,21Å
H2O2: d(O-O)=1,47 Å
Radio metálico
• • La mayor parte de los metales son sólidos cristalinos
• formados por empaquetamiento, más o menos compacto,
• de átomos.
– La mitad de la distancia internuclear entre dos átomos contiguos en el
cristal es el radio metálico.

14. • Los químicos estuvieron muy ocupados en el siglo XIX
principalmente en el esfuerzo para aislar y determinar las
propiedades de todos los elemento químicos. Químicos de todo
el mundo se dieron a la tarea, y tras trabajar con varios miles
de compuestos diferentes descomponiéndolos y caracterizando
los "bloques" con los que se habían construido ya para 1860
cerca de 70 elementos de los 113 conocidos hasta hoy habían
sido aislados y estudiados. En los varios miles de compuestos y
mezclas con propiedades físicas y químicas únicas solo
pudieron encontrar 70 elementos. Pero esto representó una
gran simplificación a la química al comprender (por lo menos
en principio) que cualquier objeto en el universo estaba
formado por un grupo relativamente pequeño de elementos.

15. • A medida que los elementos eran descubiertos y sus
propiedades estudiadas resultaba necesario organizar los
datos de una manera útil a fin de darle sentido como un todo.
Uno de los mas grandes avances en conseguir esta meta fue
hecho por el químico ruso Dmitri Mendeleev, él escribió los
elementos y sus propiedades individualmente en un juego de
tarjetas las que organizó en diferentes arreglos buscando
pautas de comportamiento. El salto se obtuvo cuando las
organizó en orden creciente de sus masas atómicas(partiendo
de los valores de las masas atómicas conocidas para la época)

16. • Al arreglo se han agregado los elementos helio (He),
neón (Ne) y argón (Ar) que eran completamente
desconocidos por Mendeleiev y él había colocado
otros elementos en esos lugares.
Con los elementos arreglados de esa forma
Mendeleiev se da cuenta de que las propiedades
químicas se repiten siguiendo un patrón fijo, por
ejemplo, si tomamos el sodio (Na) vemos que este es
demasiado reactivo como para encontrarse libre en
la naturaleza sin embrago los químicos se las
ingeniaron para aislarlo puro de sus compuestos y
determinaron que era blando, de color plateado, con
baja densidad y bajo punto de fusión (para ser un
metal). También demostraron que conducía la
electricidad y que era altamente reactivo. Dejando
caer un trozo de sodio al agua se produce una
reacción violenta que produce hidrógeno inflamado y
en adición el producto formado con el agua coloreaba
de azul el tornasol. Luego, analizando la sustancia
formada se concluyó que era NaOH, sustancia que se
conocía coloreaba de azul el tornasol.

17. • Como la mayoría de los químicos de la época, Mendeleiev
conocía todo esto del sodio y por tanto nada era sorpresa.
Pero cuando examina el arreglo de sus tarjetas buscando
elementos con cualidades como las del sodio nota algo
interesante; el octavo elemento a la derecha del sodio y
también el octavo a la izquierda tenían propiedades físicas
y químicas parecidas a las del sodio. A 8 espacios a la
derecha estaba el potasio (K) y a 8 a la izquierda el litio (Li).

18. • Ambos elementos reaccionan con el oxígeno para formar óxidos (Li2O y K2O)
y estos tienen fórmulas muy similares a los óxidos del sodio (Na2O). Ambos
reaccionan con el agua para formar hidróxidos (LiOH y KOH) como lo hace el
sodio (NaOH). Todos son metales de color plateado y son muy reactivos para
estar libres en la naturaleza. Los tres conducen la electricidad y reaccionan
violentamente con el agua liberando hidrógeno inflamado y las soluciones
resultantes de las reacciones colorean de azul el tornasol.
Podía parecer a primera vista una coincidencia, ¡pero no lo era! Mendeleiev
observó este mismo patrón en otros elementos de su arreglo por lo que el
caso no era único (vea la figura 2). El magnesio (Mg) reacciona con el
oxígeno para formar el óxido en proporción atómica 1:1 (MgO) y 8 elementos
a la derecha y a la izquierda hay dos que tienen el mismo comportamiento
con el oxígeno, el calcio (Ca) y el Berilio (Be) cuyos óxidos son CaO y BeO
respectivamente.

19. • Ahora que conocemos los gases nobles podemos notar que
el neón (Ne) que se niega a reaccionar con el oxigeno tiene
a ambos lados separados por 8 espacios otros dos gases
que tampoco reaccionan con el oxígeno. Aparentemente
algo mágico rodea el número 8 y por tal motivo es común
que este patrón se conozca como la regla de los octavos.

20. • Cuando Mendeleiev reorganizó sus tarjetas formando columnas con los
elemento de propiedades similares obtuvo 8 columnas (figura 3). No
quedaba lugar a dudas, hay algo especial alrededor del número 8. Aunque
los elementos mostrados en la columna 8 de la figura 3 no se conocían para
la época de Mendeleiev su tabla la hizo con 8 columnas.
El comportamiento repetitivo de las propiedades químicas de los elementos
se conocen como periodicidad química o comportamiento periódico (de
ahí en nombre de tabla periódica) y en reconocimiento a sus méritos
también se conoce como ley de Mendeleiev o tabla de Mendeleiev.
La ley de Mendeleiev se puede enunciar como:
Las propiedades de los elementos son recurrentes (periódicas) en
ciclos regulares cuando estos se arreglan en orden creciente de sus
masa atómicas.

21. • Mendeleiev fue un hombre genial y su tabla periódica
funcionó tal y como él la elaboró, pero en las tablas
periódicas modernas los elementos están arreglados en
orden creciente de los números atómicos y no de sus
masas atómicas y este cambio casi no produjo
modificaciones a la tabla original de Mendeleiev, solo unos
pocos elementos cambiaron de lugar, como por ejemplo el
cobalto (Co) y el níquel (Ni) los que en la tabla moderna
están intercambiados de posición con respecto a la de
Mendeleiev.

22. • Mas adelante se descubrió que el 8 no es el único número
mágico con respecto al comportamiento de los elementos
químicos. En partes de la tabla periódica las propiedades se
repiten cada 18 o 32 elementos.
Cuando Mendeleiev comenzó su tabla solo se conocían unos 70
elementos y cuando los acomodó en forma de columnas, con
aquellos de propiedades químicas similares, se dio cuenta que
faltaban elementos sin descubrir, y, genialmente, dejó los
espacios vacíos en la tabla, incluso nombró y predijo sus
posibles propiedades químicas y físicas. Esto fue un paso de
avance importante que permitió a los químicos de la época
buscar y descubrir los elementos hasta entonces desconocidos
partiendo de bases mucho mas sólidas que "trabajar a prueba y
error".

23. • Uno de estos "huecos" que dejó en su tabla correspondía al
posteriormente descubierto germanio (Ge), que asumió
muy brillantemente debía estar en la columna del carbono
entre los elementos silicio (Si) y estaño (Sn). Lo
llamó ekasilio y determinó sus propiedades físicas como
muy cercanas al promedio calculado utilizando los
elementos por encima y por debajo del "futuro huésped" de
la casilla vacía.

24. DA CLIC AQUÍ PARA UN PEQUEÑO
CRUCIGRAMA SOBRE LOS ANTECEDENTES DE
LA TABLA PERIODICA
http://uk3.hotpotatoes.net/ex/93454/QLQEGRR
B.php

26. • Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado
de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba constituida
por pequeñísimas partículas que no podían ser
divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a
estas partículas átomos, que en griego quiere decir
"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las
cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia
no fueron aceptadas por los filósofos de su época y
hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la
idea de los átomos fuera tomada de nuevo en
consideración.

27. MODELO ATOMICO
DE JOHN DALTON
• Descubrimiento
Durante el siglo XVIII y
principios del XIX algunos
científicos habían
investigado distintos
aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la
Química.

28. • Modelo Atómico De Dalton
La imagen del átomo expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre si en cada elemento químico.

29. • Descubrimiento
Demostró que dentro de
los átomos hay unas
partículas diminutas,
con carga eléctrica
negativa, a las que se
llamó electrones.

30. • Modelo Atómico De
Thomson
De este descubrimiento
dedujo que el átomo
debía de ser una esfera
de materia cargada
positivamente, en cuyo
interior estaban
incrustados los
electrones.
(Modelo atómico de
Thomson)

31. • Descubrimiento
Demostró que
los átomos no
eran
macizos, como
se creía, sino
que están vacíos
en su mayor
parte y en su
centro hay un
diminuto núcleo.

32. • Modelo Atómico De Ruthenford
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado
positivamente. (Modelo atómico de
Rutherford.)

35. Da clic en la Imagen

41. Generalidades de los enlaces
químicos
• Los enlaces químicos, son
las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos.
• Cuando los átomos se
enlazan entre si, ceden,
aceptan o comparten
electrones. Son
los electrones de
valencia quienes
determinan de que forma
se unirá un átomo con otro
y las características del
enlace.

42. • Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periódica
VIII A (18), que forma la familia de
los gases nobles, son los elementos
mas estables de la tabla periódica.
Esto se deben a que tienen 8
electrones en su capa mas externa,
excepto el Helio que tiene solo 2
electrones, que también se
considera como una configuración
estable.

43. Características:
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como
un agregado de aniones (iones negativos)
y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando
por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.

44. Los compuestos formados por enlaces iónicos
tienen las siguientes características:
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno
es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la
electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua

45. Formación De Enlaces Iónicos
• Ejm: NaF
• Na: metal del grupo IA Enlace
• F: no metal del grupo VIIA Iónico

46. • Características:
• Esta basado en la compartición de electrones. Los
átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser
2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o
triples, dependiendo de los elementos que se unen.

47. • Cuando un mismo átomo aporta el
par de electrones, se dice que el
enlace covalente es polarizado.
Aunque las propiedades de enlace
covalente polarizado son
parecidas a las de un enlace
covalente normal (dado que todos
los electrones son iguales, sin
importar su origen), la distinción
es útil para hacer un seguimiento
de los electrones de valencia y
asignar cargas formales. Una base
dispone de un par electrónico para
compartir y un ácido acepta
compartir el par electrónico para
formar un enlace covalente

48. • Características del enlace covalente polar
• Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de
valencia.
• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos
pares, de la capa de valencia.
• Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de
valencia en 3 pares.
• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa
de valencia en 4 pares .
• Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la
capa de valencia en 5 pares.
• En general cuando un átomo comparte los dos
electrones para uno solo se llama enlace covalente
dativo y se suele representar con una flecha (→).

49. • Características del enlace covalente polar
• Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de
valencia.
• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares,
de la capa de valencia.
• Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de
valencia en 3 pares.
• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de
valencia en 4 pares .
• Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de
valencia en 5 pares.
• En general cuando un átomo comparte los dos electrones
para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele
representar con una flecha (→).