O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.

1. Ligações
Químicas
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2. Pense em alguns materiais que você conhecePense em alguns materiais que você conhece
Alguns são sólidos: Ex.:
CARVÃO; outros líquido: Ex.:
ÁGUA e outros gasosos Ex.:
AR
Alguns são duros:
Ex.:GRANITO; outros
são mole: Ex.: CERA
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3. Por que existe essa grandePor que existe essa grande
diferença de propriedadesdiferença de propriedades
entre os materiais queentre os materiais que
conhecemos?conhecemos?
Isso se deve, em grande parte,Isso se deve, em grande parte,
às ligações existentes entre osàs ligações existentes entre os
átomos (ligações químicas).átomos (ligações químicas).
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4. As substâncias se formam com a união de átomos
de elementos químicos diferentes ou iguais.
Ex.:
Água (H2O) Sal (NaCl) Ouro
18 quilates
(ouro–cobre)
Essa união recebe o nome de Ligação Química.
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5. As Ligações Químicas podem
ser de 3 tipos:
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LIGAÇÃOLIGAÇÃO
IÔNICAIÔNICA COVALENTECOVALENTE METÁLICAMETÁLICA

6. 1. Ligação Iônica: Metal + Ametal ou
Hidrogênio + Ametal
2. Ligação Covalente: Ametal + Ametal ou
Hidrogênio + Ametal ou
Hidrogênio + Hidrogênio
3. Ligação Metálica: Metal + Metal
H
HIDROGÊNIO
AMETAIS
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7. O comportamento dos METAL e dos
AMETAIS, quando se ligam e
formam as diferentes substâncias é
determinado, embora não
exclusivamente, pela quantidade de
elétrons na última camada
eletrônica, chamada de
camada de valência.
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8. Camada de valência dos METAIS
Os metais possuem de 1 à 3 elétrons na última
camada eletrônica.
11 elétrons
Ex.: Ca20
Ex.: Al13
13 elétrons20 elétrons
Ex.: Na11
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K = 2 L = 8 M = 1
ÚLTIMA CAMADA
K = 2 L = 8 M = 3K = 2 L = 8 M = 8 N = 2
ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA
Facilidade em ceder (perderperder) esses elétrons da
última camada para se estabilizar e ficar com a
configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons
na camada de valência (Regra do octeto).

9. Camada de valência dos AMETAIS
Os ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última
camada eletrônica.
17 elétrons
Ex.: O8
Ex.: P15
15 elétrons
8 elétrons
Ex.: Cl17
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K = 2 L = 8 M = 7 K = 2 L = 6 K = 2 L = 8 M = 5
ÚLTIMA CAMADA ÚLTIMA CAMADA
ÚLTIMA CAMADA
Facilidade em receber (ganharganhar) elétrons na última
camada para se estabilizar e ficar com a
configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons
na camada de valência (Regra do octeto).

10. Regra do octeto:
Em uma ligação química os elemento buscam
ficar com 8 elétrons na última camada8 elétrons na última camada
(camada de valência), configuração de um gás
nobre.
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11. 1 . Ligação Iônica ou Eletrovalente
O sal de cozinha (NaCl) é formado pela união
de um átomo de sódio (Na), que é um metalmetal e
um átomo de cloro (Cl) que é um ametalametal.Sal (NaCl)
Cloreto de sódio
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12. Perde elétrons Ganha elétrons
Nº de elétrons
(e-) na última
camada
Nº de elétrons
(e-) na última
camada
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13. Ex.: Na11 (K = 2 L = 8 M =1) e Cl17 (L=2 L= 8 M =7)
NaCl – Sal de Cozinha (cloreto de sódio)
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Na0 perde Na+1
Cl0 ganha Cl-1
Na+1 + Cl-1 Na+Cl-

14. Família 1 A
Perde 1
elétrons
Família 7 A
Ganha 1
elétrons
METAL AMETAL
Cl Cl
Cl
Fórmula Iônica : Na+Cl-
Ânion
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Fórmula de LewisFórmula de Lewis
(eletrônica)(eletrônica)
Cation

15. Ex.: Mg e Cl
Família 7 A
ganha 1 elétron
Família 2 A
perde 2 elétrons
Fórmula de LewisFórmula de Lewis
(eletrônica)(eletrônica)
Fórmula Iônica : Mg+2Cl2
-1
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16. Família 3 A
perde 3 elétrons
hidrogênio sempre ganha 1e-
Ex.: Al e H
Fórmula Iônica : Al+3H3
-1
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Fórmula de LewisFórmula de Lewis
(eletrônica)(eletrônica)

17. NÃO ESQUEÇA:
Ligação Iônica: METAL + AMETAL
ou
METAL + HIDROGÊNIO
Última Camada: 1e- 2e- 3e- (perde elétrons)
Última Camada: 4e- 5e- 6e 7e- (ganha elétrons)
Regra do octeto
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18. 2. Ligação covalente ou molecular
É a ligação que ocorre entre:
Ametal + Ametal
Ametal + Hidrogênio
Hidrogênio + Hidrogênio
A água (H2O) é formada pela união de 2
átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de
oxigênio (O) que é um ametal.
O gás carbônico (CO2) é formado pela
união de 1 átomo de carbono (C) que é um
ametal e 2 átomos de oxigênio (O) que
também é um ametal.
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19. Nas ligações covalentes todos os elementos
precisam ganharganhar elétrons para completar seu
octeto (Regra do octeto).
Atenção: somente o hidrogênio (H) se estabiliza com
2 elétrons, logo ele precisa ganhar apenas 1
elétron.
AMETAIS:AMETAIS: Famílias: 4A 5A 6A 7A
GANHAM: 4e4e-- 3e3e-- 2e2e-- 1e1e--
HIDROGÊNIO (H):HIDROGÊNIO (H): sempre precisa ganhar 1 elétron (e-)
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21. Nas ligações covalentes ocorre compartilhamento de
elétrons.
Ex.: Ligação entre dois átomos de cloro: Cl e Cl
Família 7 A
1 par de elétrons
compartilhados
FórmulaFórmula
EstruturalEstrutural
FórmulaFórmula
MolecularMolecular
Fórmula de LewisFórmula de Lewis
(Fórmula eletrônica)(Fórmula eletrônica)
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Cl – Cl Cl2

22. Ex.: Ligação entre átomos de carbono e oxigênio: C e O
O = C = O CO2
Família 6A
Família 4A
2 pares de elétrons
compartilhados
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FórmulaFórmula
EstruturalEstrutural
FórmulaFórmula
MolecularMolecularFórmula de LewisFórmula de Lewis
(Fórmula eletrônica)(Fórmula eletrônica)

23. Ex.: Ligação entre dois átomos de nitrogênio: N e N
N2
3 pares de elétrons
compartilhadosFamília 5A
FórmulaFórmula
EstruturalEstrutural
FórmulaFórmula
MolecularMolecular
Fórmula de LewisFórmula de Lewis
(Fórmula eletrônica)(Fórmula eletrônica)
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24. – Ligação
covalente simples
– Ligação
covalente dupla
– Ligação
covalente tripla
O = C = O
Cl – Cl
As ligações covalentes podem ser:
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N2
CO2
Cl2

25. Ex.: Identifique se os compostos abaixo são formados por
uma ligação iônica ou covalente
a) KBr
b) NH3
c) I2
d) Li2O
e) HF
f) O2
g) CaO
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26. 3. Ligação metálica
É a ligação que ocorre entre: Metal e Metal
Os metais e as ligas metálicas são cada vez mais
importantes no nosso dia-a-dia.
O aço (liga Fe-C)
utilizado nos mais
diversos materiais
e na construção civil.
A liga de magnésio (Mg)
que são leves e podem
ser utilizadas na roda e
em partes de aviões
O cobre (Cu) é usado
em fios elétricos e
vários materiais, pois
metais são bons
condutores de
corrente elétrica.
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27. LIGAÇÃO METÁLICA
ocorre entre dois átomos
de METAIS.
Os átomos envolvidos
PERDEM elétrons de suas
camadas mais externas,
que se deslocam mais ou
menos livremente.
Formação de uma nuvem
eletrônica também
conhecida como
MAR DE ELÉTRONS.
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28. LIGAS METÁLICAS
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Cu-Zn
Cu-Sn
Fe-C
Fe-C-Cr
Fe-C-Ni