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- 1. SILICIO, GERMANIO Y GALIO POR: Katerin Mileni Garcia Blas
- 2. Estructura Cristalina Silicio El silicio es el segundo elemento del planeta más abundante, el primero es el oxígeno. Pertenece a la familia de los carbonoideos en la tabla periódica. Tiene 14 electrones y 14 protones, pero en términos de interés, solo nos interesan los 4 electrones que dispone en su zona de valencia. Se presenta en la naturaleza de dos formas distintas, una amorfa y otra cristalizada. En su forma amorfa tiene un color marrón, en su variante cristalizada tiene forma de octaedros de color azul grisáceo. Es más activo en su forma amorfa que en su forma cristalizada.
- 3. •Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. •Son semiconductores. •El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). •El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. •El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados celsius o grados centígrados. •El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados centígrados. PROPIEDADES DEL SILICIO
- 5. Estructura Cristalina del Germanio Germanio El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales. A temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como un material quebradizo. Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones importantes, especialmente en la industria de los semiconductores. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante (es cúbica) y resiste a los ácidos y álcalis. Este diagrama muestra un ordenamiento de átomos en una "celda unitaria" de germanio.
- 6. •Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. •En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores. •El estado del germanio en su forma natural es sólido. •El germanio es un elmento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. •El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. •El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados celsius o grados centígrados. •El punto de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados celsius o grados centígrados. PROPIEDADES DEL GERMANIO
- 7. APLICACIONES DEL GERMANIO FIBRA OPTICA RADARES Y AMPLIFICADORES LENTES CON ALTO INDICE DE REFACCIÓN OPTICA DE INFRARROJOS
- 9. •El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. •Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos. •El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. •El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. •El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados celsius o grados centígrados. •El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados celsius o grados centígrados. PROPIEDADES DEL GALIO
- 10. APLICACIONES DEL GALIO FOCOS LED´S MEDICINA NUCLEAR