1. QUIMICA
GENERAL

2. MATERIA Y ENERGIA

3. QUIMICA
Linus Pauling
Premio Nobel en Química (1954)
Premio Nobel de la Paz (1962)
“La Química es la ciencia de las sustancias: su
estructura, sus propiedades , y las reacciones
que las transforman en otras sustancias ”

4. La química es una ciencia que estudia la
materia…

5. ¿Dónde
hay
materia?

6. MATERIA
La materia puede definirse como aquello que existe en el universo,
que tiene masa y por tanto ocupa un lugar en el espacio
Elemento.- Sustancia simple que no puede descomponerse,
formado por igual número de átomos (Hidrogeno H, Nitrogeno N,
etc).
Compuestos.- Son aquellos formados por dos o mas elementos y
se pueden separar por medios químicos (Agua H2O)
Mezcla.- Unión de dos o mas sustancias en las que cada uno
conserva su propia identidad química y por ende sus propiedades.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas
Mezclas Heterogéneas (Ejemplo: Arena, Rocas, madera); estas
pueden ser separadas por Métodos mecánicos tales como:
Selección o tamizado, gravedad o decantación, centrifugación,
filtración
Mezclas Homogéneas (Ejemplo : El aire formado N2, O2 y otras
sust. sal + agua), pueden ser separadas mediante destilación,
precipitación, adsorción, sublimación, disolución, flotación

7. MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
ELEMENTOS
ÁTOMO
MEZCLAS
COMPUESTOS
MOLÉCULA
ÁTOMOS
IGUALES
HOMOGÉNEAS
(Soluciones)
ÁTOMOS
DIFERENTES
HETEROGÉNEAS

8. ESTADOS DE LA MATERIA
• SÓLIDO
• LÍQUIDO
• GASEOSO
• PLASMÁTICO

9. SÓLIDO
• FA > FR
• Forma y volumen definido
• Las partículas solo experimentan movimiento
vibracional.
• Son incompresibles.

10. LIQUIDO
• FA = FR
• Volumen definido y forma variable.
• Las partículas experimentan movimientos
de vibración y traslación.
• Son incompresibles

11. GASEOSO
• FA < FR
• Forma y volumen indefinido.
• Las partículas experimentan mov. de
vibración, translación y rotación.
• Son altamente compresibles.

12. PLASMÁTICO
• Requiere altas temperaturas (>20 000 ºC).
• Conformado de una mezcla de moléculas y
átomos ionizados, así como también de
electrones.
• Es habitual en el sol y demás estrellas, así
como también en la formación de volcanes.

13. Cambios de estado
CAMBIOS DE ESTADO
Sublimación
Sólido
Fusión
Solidificación
Líquido
Vaporización
Evaporación
Condensación
Licuación
Sublimación inversa
Gaseoso

14. Inicial/final
Sólido
Gas
fusión
Sólido
Líquido
Sublimación o
sublimación
progresiva
evaporación y
ebullición
Líquido solidificación
Gas
sublimación
inversa o
regresiva
condensación
y
licuefacción

15. PROPIEDADES DE LA MATERIA
- P. GENERALES O EXTENSIVAS
P. FÍSICAS
(Sin modificar
(Dependen de la cantidad de sustancia; ejm: masa,
volumen, inercia, extensión, impenetrabilidad,
atracción etc.)
- P. PARTICULARES O INTENSIVAS
Su composición)
(Independiente de la cantidad de sustancia; ejm:
tenacidad, dureza, maleabilidad,
ductibilidad, elasticidad, etc.)
P. QUÍMICAS
(Modifican su composición)

16. CAMBIOS DE LA MATERIA
*C. FÍSICO:
no altera la composición de la materia.
Ejm: rotura de un vidrio, congelación de
líquidos, deformación de una pelota
de hule, etc.
*C. QUÍMICO:
altera la composición de la materia,
obteniendo nuevas sustancias (reacciones
químicas).
Ejm: fermentación de la chicha de jora,
combustión de la gasolina, etc.

17. ENERGÍA
“Capacidad de la materia para efectuar trabajo”
Clases:
Energía cinética,
potencial, mecánica,
eléctrica, nuclear,
luminosa, radiante,
etc.

18. RELACIÓN “MASA Y ENERGIA”
* LEY DE CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA (LAVOISER)
“En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la
masa consumida de los reactivos es igual a la masa
obtenida de los productos”.
• LEY DE CONSERVACIÓN DE LA
ENERGÍA (JOULE)
“la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado
(sin interacción con ningún otro sistema) permanece
invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede
transformarse en otra forma de energía.”

19. •Ley de conservación de la materia y energía o de la
masa (Albert Einstein - 1905)
“ la masa de toda la materia y la masa equivalente de
toda la energía en el universo permanecen constante”.
E=
2
mxc
Donde:
E = energía (joule: Kg.m2/s2 o ergio: g.cm2/s2)
m = masa (kg o g)
c = velocidad de la luz: 3x108m/s o 3x1010cm/s)

20. CALOR Y TEMPERATURA
CALOR .- El calor es un tipo de energía que puede ser generado por
reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares
(como en la fusión nuclear), disipación electromagnética (como en los
hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción).
El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes
mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y
la convección,
TEMPERATURA.- Es una magnitud escalar referida a las nociones
comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente"
tendrá una temperatura mayor.

21. ESCALAS TERMOMETRICAS
Grado
Celsius o Centígrado (°C)
Pto. de Congelación
0° C
Kelvin (K)
273 K
Fahrenheit (°F) (Mas usada en EEUU)
32 ° F
OC
---5
=
OF
- 32
--------9
=
Pto. de ebullición
373 K
OR - 492
K - 273
-------------- = ----------------5
9

22. ESCALAS TERMOMETRICAS
Conversión de valores de temperaturas
La escala Celsius y la escala Kelvin tiene una transformación muy sencilla:
grados K = 273. + grados C
En la transformación de grados centígrados a grados Fahrenheit debes tener en
cuenta que cada grado centígrado vale 1,8 ºF. Por lo tanto debes multiplicar los
grados centígrados por 1,8 que equivale a 9/5 . Como el cero Celsius
corresponde al 32 Fahrenheit debes sumar 32:
Grados F = (9/5)*(grados C)+32
Para la transformación inversa se despeja y queda:
Grados C = (5/9)*( grados F-32)