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LEYES
DE LOS
GASES
C L Í N I C A H O S P I T A L I S S S T E C E L A Y A
R 1 A N E S T E S I O L O G Í A B E G O Ñ A M . Z E P E D A M U R R I E T A
LEYES DE LOS GASES
•Propiedades de los gases:
–Volumen
–Presión
–temperatura
LEY DE BOYLE
• Robert Boyle
• Describe el comportamiento de un gas
ideal cuando se mantiene su temperatura
constante = transformación isotérmica.
• Tenemos un cierto volumen de gas (V1) que se encuentra a una presión P1. Si
variamos la presión a P2, el volumen de gas variará hasta un nuevo valor V2, y se
cumplirá:
P1. V1= P2. V2
• Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su volumen si
aumentamos la presión hasta 800 mmHg? La temperatura es constante, no varía.
(600 mmHg)x (4L) = (800mmHg) x (V2)
V2= (600 mmHg x 4 L) / 800 mmHg
V2= 2400/800 = 3
• Si aumentamos la presión hasta 800 mmHg, el volumen disminuye hasta llegar a los 3
litros.
LEY DE GAY-LUSSAC
• Muestra el comportamiento de un gas cuando
su presión es constante y son variables las
otras dos características: temperatura y
volumen.
• Consideremos nuevamente un gas en un
recipiente de tapa móvil. Esta vez
calentaremos el gas y dejaremos libre la tapa.
• Veremos una expansión del gas junto con el
aumento de la temperatura. El resultado será
una elevación de la tapa y consecuentemente
un aumento del volumen.
• La presión sobre la tapa (en este caso la
presión atmosférica) se mantiene constante.
• En una transformación isobárica (presión constante), temperatura y
volumen son dos características directamente proporcionales.
• Tenemos un cierto volumen de un gas bajo una presión de 970 mmHg
cuando su temperatura es de 25° C.
• ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
• Solución: Lo primero que debemos hacer es convertir los 25º C a grados
Kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
970 mmHG – 298 K
760 mmHg – K?
• Respuesta: La temperatura debe bajar hasta los 233,5º Kelvin.
• Si convertimos estos grados en grados Celsius hacemos 233,5 − 273 =
−39,5 °C.
LEY DE CHARLES
• Volumen constante y se altera temperatura y
presión.
• Trabaremos la tapa, porque así lograremos
dejar el volumen del gas constante. Luego de
ello, iniciaremos su calentamiento.
• Al sufrir el calentamiento, el gas intentará
expandirse, pero esto será algo que no
ocurrirá, pues la tapa está trabada. El
resultado será un aumento en la presión del
gas sobre las paredes del recipiente.
• La presión y la temperatura serán
directamente proporcionales.
LEY DE AVOGADRO
• Relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en
litros (L), considerando que la presión y la temperatura
permanecen constantes (no varían).
• El volumen de un gas es directamente proporcional a la
cantidad del mismo.
• Tenemos 3,50 L de un gas que, sabemos, corresponde a 0,875
mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar a 1,40 mol,
¿cuál será el nuevo volumen del gas? (la temperatura y la
presión las mantenemos constantes).
V1/n1= V2/n2
3.50/0.875 = ? / 1.40 = 5.6 L
LEY DE LOS GASES IDEALES
• Determinada cantidad de gas ideal confinado en un
recipiente donde se puede variar la presión, el volumen y la
temperatura, pero manteniendo la masa constante, o sea, sin
alterar el número de moles.
• Si variamos la presión, el volumen y la temperatura del gas
con masa constante, la relación recién expresada, dará el
mismo resultado
“El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es
directamente proporcional a su temperatura absoluta, e
inversamente proporcional a la presión que se recibe”

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LEYES DE LOS GASES: PV=nRT Y MÁS

  • 1. LEYES DE LOS GASES C L Í N I C A H O S P I T A L I S S S T E C E L A Y A R 1 A N E S T E S I O L O G Í A B E G O Ñ A M . Z E P E D A M U R R I E T A
  • 2. LEYES DE LOS GASES •Propiedades de los gases: –Volumen –Presión –temperatura
  • 3. LEY DE BOYLE • Robert Boyle • Describe el comportamiento de un gas ideal cuando se mantiene su temperatura constante = transformación isotérmica.
  • 4. • Tenemos un cierto volumen de gas (V1) que se encuentra a una presión P1. Si variamos la presión a P2, el volumen de gas variará hasta un nuevo valor V2, y se cumplirá: P1. V1= P2. V2 • Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? La temperatura es constante, no varía. (600 mmHg)x (4L) = (800mmHg) x (V2) V2= (600 mmHg x 4 L) / 800 mmHg V2= 2400/800 = 3 • Si aumentamos la presión hasta 800 mmHg, el volumen disminuye hasta llegar a los 3 litros.
  • 5. LEY DE GAY-LUSSAC • Muestra el comportamiento de un gas cuando su presión es constante y son variables las otras dos características: temperatura y volumen. • Consideremos nuevamente un gas en un recipiente de tapa móvil. Esta vez calentaremos el gas y dejaremos libre la tapa. • Veremos una expansión del gas junto con el aumento de la temperatura. El resultado será una elevación de la tapa y consecuentemente un aumento del volumen. • La presión sobre la tapa (en este caso la presión atmosférica) se mantiene constante.
  • 6. • En una transformación isobárica (presión constante), temperatura y volumen son dos características directamente proporcionales. • Tenemos un cierto volumen de un gas bajo una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25° C. • ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg? • Solución: Lo primero que debemos hacer es convertir los 25º C a grados Kelvin: T1 = (25 + 273) K= 298 K 970 mmHG – 298 K 760 mmHg – K? • Respuesta: La temperatura debe bajar hasta los 233,5º Kelvin. • Si convertimos estos grados en grados Celsius hacemos 233,5 − 273 = −39,5 °C.
  • 7. LEY DE CHARLES • Volumen constante y se altera temperatura y presión. • Trabaremos la tapa, porque así lograremos dejar el volumen del gas constante. Luego de ello, iniciaremos su calentamiento. • Al sufrir el calentamiento, el gas intentará expandirse, pero esto será algo que no ocurrirá, pues la tapa está trabada. El resultado será un aumento en la presión del gas sobre las paredes del recipiente. • La presión y la temperatura serán directamente proporcionales.
  • 8. LEY DE AVOGADRO • Relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). • El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. • Tenemos 3,50 L de un gas que, sabemos, corresponde a 0,875 mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar a 1,40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (la temperatura y la presión las mantenemos constantes). V1/n1= V2/n2 3.50/0.875 = ? / 1.40 = 5.6 L
  • 9. LEY DE LOS GASES IDEALES • Determinada cantidad de gas ideal confinado en un recipiente donde se puede variar la presión, el volumen y la temperatura, pero manteniendo la masa constante, o sea, sin alterar el número de moles. • Si variamos la presión, el volumen y la temperatura del gas con masa constante, la relación recién expresada, dará el mismo resultado “El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe”