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ELECTRONESy niveles de energía   en los átomos
Una presentaciónrealizada porAlberto Lahore                   agosto de 1999
Primera parte
espectros
Cuando la luz solar atraviesa un prisma de vidrio,se descompone en una banda de colores similar alarco iris, que se llama ...
Las lámparas de vapor de mercurio        emiten luz blanco azulada.    Las lámparas de vapor de sodio            emiten lu...
Espectro del vapor de sodio      a alta presión. (Lámparas de vapor de sodio   del alumbrado público)..
Espectro del mercurio. (Lámparas de vapor de mercurio).Este tipo de espectro se denomina        espectro de líneas.
Espectro del hidrógeno          Este es el espectro visible del hidrógeno.En el espectro completo existen también líneas i...
¿Cómo se explica la existencia  de los espectros de líneas?
En los átomos,los electronessólo pueden tenerdeterminados valoresde energía.Este hecho se expresadiciendo que la energíade...
Los niveles de energía de los electronesse representan con la letra n.n = 1 representa el nivel más bajo       de energía ...
Un átomo de hidrógeno,por ejemplo, irradia energíacuando ocurre la transiciónde su único electrón desdeun nivel de energía...
Se representan a continuación,distintas transiciones del único electrón del           átomo de hidrógeno,        desde los...
Transición del electrón del átomo de hidrógeno  desde el tercer nivel de energía al segundo:   n=3   n=2
Transición del electrón del átomo de hidrógeno  desde el cuarto nivel de energía al segundo:   n=4   n=3   n=2
n=5n=4n=3n=2
n=6n=5n=4n=3n=2
n=7n=6    En este caso,n=5      la radiación      emitida por eln=4         átomo de       hidrógeno esn=3   ultravioleta,...
A principios del siglo XX, los científicos disponíande una abundante información acerca de losespectros de los elementos.E...
El desarrollo de conceptos fundamentales, comola existencia de niveles de energía en los átomos,fue logrado precisamente, ...
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Electrones y niveles de energía en los átomos.

  1. 1. ELECTRONESy niveles de energía en los átomos
  2. 2. Una presentaciónrealizada porAlberto Lahore agosto de 1999
  3. 3. Primera parte
  4. 4. espectros
  5. 5. Cuando la luz solar atraviesa un prisma de vidrio,se descompone en una banda de colores similar alarco iris, que se llama espectro de la luz blanca. En la luz solar existen, además, radiaciones invisibles para el ojo humano, por ejemplo, la radiación infrarroja y la radiación ultravioleta.
  6. 6. Las lámparas de vapor de mercurio emiten luz blanco azulada. Las lámparas de vapor de sodio emiten luz anaranjada.
  7. 7. Espectro del vapor de sodio a alta presión. (Lámparas de vapor de sodio del alumbrado público)..
  8. 8. Espectro del mercurio. (Lámparas de vapor de mercurio).Este tipo de espectro se denomina espectro de líneas.
  9. 9. Espectro del hidrógeno Este es el espectro visible del hidrógeno.En el espectro completo existen también líneas invisibles para el ojo humano, en la región infrarroja y en la región ultravioleta. Esas líneas espectrales invisibles se pueden detectar y registrar fotográficamente.
  10. 10. ¿Cómo se explica la existencia de los espectros de líneas?
  11. 11. En los átomos,los electronessólo pueden tenerdeterminados valoresde energía.Este hecho se expresadiciendo que la energíade los electrones estácuantizada.
  12. 12. Los niveles de energía de los electronesse representan con la letra n.n = 1 representa el nivel más bajo de energía que puede tener un electrón; Mayor Energía 7n = 2 representa el nivel siguiente, 6 con una mayor energía; 5 4 3n = 3 corresponde a un nivel de energía mayor que el segundo; 2 y así sucesivamente. menor energía 1
  13. 13. Un átomo de hidrógeno,por ejemplo, irradia energíacuando ocurre la transiciónde su único electrón desdeun nivel de energía superiora un nivel de energía inferior.La energía puede ser emitidaen forma de radiaciones visibles(luz), o de radiaciones invisibles(infrarrojas o ultravioletas).
  14. 14. Se representan a continuación,distintas transiciones del único electrón del átomo de hidrógeno, desde los niveles de energía n = 3, n = 4, n = 5, y n = 6, hacia el segundo nivel de energía, n = 2. Estas transiciones son las que originan la emisión de las radiaciones visibles en el espectro del hidrógeno:
  15. 15. Transición del electrón del átomo de hidrógeno desde el tercer nivel de energía al segundo: n=3 n=2
  16. 16. Transición del electrón del átomo de hidrógeno desde el cuarto nivel de energía al segundo: n=4 n=3 n=2
  17. 17. n=5n=4n=3n=2
  18. 18. n=6n=5n=4n=3n=2
  19. 19. n=7n=6 En este caso,n=5 la radiación emitida por eln=4 átomo de hidrógeno esn=3 ultravioleta, y por lo tanto, invisible...n=2
  20. 20. A principios del siglo XX, los científicos disponíande una abundante información acerca de losespectros de los elementos.En general existía el convencimiento de que éstosencerraban las respuestas a muchas preguntassobre la estructura electrónica de los átomos.
  21. 21. El desarrollo de conceptos fundamentales, comola existencia de niveles de energía en los átomos,fue logrado precisamente, mediante la búsquedade una interpretación teórica de las líneasespectrales...

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