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BIOQUIMICA
1
SOLUCIONES
REGULADORAS
2
BUFFERS O SOLUCIONES
TAMPONES
• Son soluciones que mantienen prácticamente constantes los
valores de pH con pequeños agregados de ácidos o bases, ya que
contienen tanto especies ácidas que neutralizan los OH y
especies básicas que neutralizan los H+
• Formadas por un ácido o una base débil y su par
conjugado (sal).
• Ej: ácido acético/acetato de sodio
amoniaco/cloruro de amonio
3
Soluciones amortiguadoras ó
reguladoras
4
1.1. Sistema Ácido - Sal:Sistema Ácido - Sal: Constituido por un ácidoConstituido por un ácido
débildébil
y una sal de ese ácido (una base fuerte).y una sal de ese ácido (una base fuerte).
Ejemplo: HAc / NaAc; HCN / NaCN.Ejemplo: HAc / NaAc; HCN / NaCN.
2.2. Sistema Base - SalSistema Base - Sal: constituido por una base: constituido por una base
débildébil
y una sal de esa base (un ácido fuerte).y una sal de esa base (un ácido fuerte).
Ej.: NHEj.: NH33 / NH/ NH44ClCl..
ECUACIÓN DE
HENDERSSON
-HASSELBACH
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HA (ac) A-
(ac) + H+ (
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Ácido Base conjugada protón
Ka =
[H+
] [A-
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- log [H+
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pH = pKa + log [A-
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pH = pK + log
[base conjugada]
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pH = pK + log
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Para el HAc/NaAc
Para el NH4
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/NH3 [NH3]
pH = pK + log
[NH4
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Para el H2PO4
-
/ HPO4
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[HPO4
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]
pH = pK + log
[H2PO4
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]
La ecuación de Hendersson-Hasselbach se utiliza para
calcular el pH de trabajo una solución amortiguadora.
8
pH = pKa + log
[base conjugada]
[Acido]
CAPACIDAD
AMORTIGUADORA
Es la cantidad de acido o base que el amortiguador puede aceptar
antes que el pH comience a cambiar en un grado apreciable.
• Depende de las cantidades relativas de acido y base
que constituyen al amortiguador o buffer
9
HA (ac) A-
(ac) + H+ (
ac)
Ácido Base conjugada protón
pH = pKa + log [A-
]
[HA]
Si agrego OH, reaccionaran con el componente ácido del buffer
(HA), para dar H2O y A- (componente básico)
Si agrego H+, reaccionaran con el componente básico del
buffer (A-), para dar H2O y HA (componente ácido)
Efecto de ion común
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AMORTIGUADOR
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12
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Principales solucionesPrincipales soluciones
reguladoras del organismoreguladoras del organismo
•Sistema carbonato/ bicarbonato:
Na2CO3 / NaCO3
-
•Sistema fosfatos:
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•Sistema de las proteínas
ION DIPOLAR O ZWITTERION:
14
todos los aminoácidos en
solución acuosa se encuentran como “ión dipolar"

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carbohidratos

  • 3. BUFFERS O SOLUCIONES TAMPONES • Son soluciones que mantienen prácticamente constantes los valores de pH con pequeños agregados de ácidos o bases, ya que contienen tanto especies ácidas que neutralizan los OH y especies básicas que neutralizan los H+ • Formadas por un ácido o una base débil y su par conjugado (sal). • Ej: ácido acético/acetato de sodio amoniaco/cloruro de amonio 3
  • 4. Soluciones amortiguadoras ó reguladoras 4 1.1. Sistema Ácido - Sal:Sistema Ácido - Sal: Constituido por un ácidoConstituido por un ácido débildébil y una sal de ese ácido (una base fuerte).y una sal de ese ácido (una base fuerte). Ejemplo: HAc / NaAc; HCN / NaCN.Ejemplo: HAc / NaAc; HCN / NaCN. 2.2. Sistema Base - SalSistema Base - Sal: constituido por una base: constituido por una base débildébil y una sal de esa base (un ácido fuerte).y una sal de esa base (un ácido fuerte). Ej.: NHEj.: NH33 / NH/ NH44ClCl..
  • 6. HA (ac) A- (ac) + H+ ( ac) Ácido Base conjugada protón Ka = [H+ ] [A- ] [HA] [H+ ] = Ka [HA] [A- ] [A- ] - log [H+ ] = - log Ka – log [HA] pH = pKa + log [A- ] [HA]
  • 7. 7 pH = pK + log [base conjugada] [Acido] [Ac- ] pH = pK + log [AH] Para el HAc/NaAc Para el NH4 + /NH3 [NH3] pH = pK + log [NH4 + ] Para el H2PO4 - / HPO4 2- [HPO4 2- ] pH = pK + log [H2PO4 - ]
  • 8. La ecuación de Hendersson-Hasselbach se utiliza para calcular el pH de trabajo una solución amortiguadora. 8 pH = pKa + log [base conjugada] [Acido]
  • 9. CAPACIDAD AMORTIGUADORA Es la cantidad de acido o base que el amortiguador puede aceptar antes que el pH comience a cambiar en un grado apreciable. • Depende de las cantidades relativas de acido y base que constituyen al amortiguador o buffer 9
  • 10. HA (ac) A- (ac) + H+ ( ac) Ácido Base conjugada protón pH = pKa + log [A- ] [HA] Si agrego OH, reaccionaran con el componente ácido del buffer (HA), para dar H2O y A- (componente básico) Si agrego H+, reaccionaran con el componente básico del buffer (A-), para dar H2O y HA (componente ácido)
  • 11. Efecto de ion común 11
  • 13. 13 Principales solucionesPrincipales soluciones reguladoras del organismoreguladoras del organismo •Sistema carbonato/ bicarbonato: Na2CO3 / NaCO3 - •Sistema fosfatos: Na2HPO4 / NaH2PO4 •Sistema de las proteínas
  • 14. ION DIPOLAR O ZWITTERION: 14 todos los aminoácidos en solución acuosa se encuentran como “ión dipolar"