CONSERVACIÓN Y PRESERVACIÓN DE LOS DOCUMENTOS.pptx
PROPIEDADES PERIODICAS
1. En el sistema periódico, de acuerdo con la Ley de Moseley, las
propiedades de los elementos varían de una manera más o
menos regular según se procede de izquierda a derecha en un
periodo o de arriba hacia abajo en un grupo. De estas
propiedades algunas son comunes a todos los elementos
químicos, POR REPETIRSE CON REGULARIDAD EN LA
TABLA PERIODICA SE LES LLAMA PROPIEDADES
PERIODICAS.
Las propiedades periódicas son de suma importancia, puesto que
su conocimiento permite predecir el comportamiento químico
de los elementos. En estas propiedades químicas comunes a
todos los elementos tenemos: Tamaño de los átomos (radio
atómico), afinidad electrónica, el potencial o energía de
ionización y la electronegatividad.
2. A) TAMANO DE LOS ATOMOS (RADIO ATOMICO)
Se considera que la nube electrónica que rodea al
átomo tiene una forma esférica. El tamaño de los
átomos se precisa por su radio atómico.
3. Radio atómico: La mitad de la distancia entre dos núcleos de
dos átomos cercanos. Las propiedades físicas como la
densidad, punto de ebullición, punto de fusión, están
relacionadas con el radio atómico, del cual se puede predecir
el tamaño del átomo.
(depa.fquim.unam.mx)
5. Conforme el nivel principal es el
mismo, la atracción del núcleo sobre
cada electrón individual aumenta con
el número atómico y provoca una
contracción de la nube electrónica.
6. La afinidad electrónica es la energía necesaria para que un
átomo gaseoso en estado neutro incorpore un electrón
libre en su último nivel energético, convirtiéndolo en un
ion negativo.
Al estudiar las características de los elementos podemos
clasificarlos en dos tipos: los que tienen tendencia a
desprender electrones y los que tienen tendencia a aceptar
electrones. En el primer tipo encontramos a los metales
que forman fácilmente iones positivos y los del segundo
grupo (halógenos), que forman iones negativos y
presentan mayor afinidad electrónica. Es así como los
halógenos presentan una mayor afinidad electrónica
respecto de los elementos del grupo IA. En los grupos los
valores disminuyen de arriba hacia abajo (aunque es poco
notable).
7. Es así como los halógenos presentan una mayor afinidad
electrónica respecto de los elementos del grupo IA. En los
grupos los valores disminuyen de arriba hacia abajo (aunque es
poco notable).
9. La energía de ionización es la energía mínima necesaria para
arrancar un electrón de valencia de un átomo gaseoso en
estado neutro, convirtiéndolo en ion positivo.
10. Algunos elementos tienen mayor tendencia a desprender electrones, para ello
es necesario agregar energía a los electrones para provocar su
desplazamiento hacia niveles de energía más alejados del núcleo. A esta
energía se le conoce como energía o potencial de ionización y sus valores se
pueden medir en eV o bien en Kilojoules/mol o Kilocalorías/mol.
En los grupos los valores disminuyen de arriba hacia abajo porque aumenta
el radio atómico (la distancia al núcleo) por lo que la fuerza de atracción
sobre los electrones es menor y para eliminarlos se requiere poca cantidad de
energía.
11. La electronegatividad es la propiedad periódica que
representa la capacidad que tiene un átomo para atraer y
retener electrones cuando forma parte de un enlace
químico. Esta propiedad es importante porque permite
predecir y explicar la naturaleza de los enlaces químicos.
Los valores de electronegatividad siguen las mismas
tendencias de la energía de ionización. Linus Carl
Pauling, científico estadounidense, desarrolló el concepto
de electronegatividad. En un enlace químico, el átomo de
mayor electronegatividad atrae con más fuerza a los
electrones de enlace.
Los no metales tienen más electronegatividad que los
metales. Los átomos más pequeños tienen valor de
electronegatividad más alta porque los electrones de
valencia que comparten están más cerca del núcleo. Los
del grupo 8ª no tienen electronegatividad.
12. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo.
En un período la tendencia a perder electrones disminuye a medida que
avanzamos en el período, los electrones se encuentran más unidos al núcleo
(ver lo que se explicaba para el tamaño). Por tanto, a medida que avanzamos
aumentará la tendencia coger electrones más que a perderlos, aumentará la
electronegatividad.