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Diluciones

  1. Disoluciones
  2. Recordemos….
  3. ¿Qué son las disoluciones químicas? Mezcla homogénea, constituida por dos o más componentes Soluciones = disoluciones
  4. COMPONENTES DE UNA DISOLUCION SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve
  5. Ejemplos: Solución Solvente Soluto Refresco (l) H2O Azúcar Aire (g) N2 O2, CH4 Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S
  6. EL AGUA COMO DISOLVENTE El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que más sustancias disuelve y ello hace que sea una de las sustancias más importantes en el ámbito de las disoluciones. Soluto polar: Si se disuelve en agua. Soluto no polar: No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.
  7. Clasificación de disoluciones DISOLUCIONES ESTADO CONCENTRACION Disoluciones Disoluciones diluidas sólidas (insaturadas) Disoluciones Disoluciones concentradas liquidas (saturadas) Disoluciones Disoluciones gaseosas supersaturadas
  8. I) Clasificación de disoluciones según su concentración:  Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.  Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.  Supersaturadas : Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.
  9. Insaturada Saturada Supersaturada
  10. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
  11. II) Clasificación de disoluciones según su estado: • Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales Ejemplos: Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu) Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
  12. • Disoluciones liquidas Sólido en liquido Liquido en Gas en liquido liquido Azúcar en agua Alcohol en agua CO2 en agua Sal en agua (Bebidas gaseosas) • Disoluciones gaseosas  aire  smog
  13. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES La concentración de una disolución es la cantidad de moles de soluto presente en una cantidad dada de solución.
  14. Una de las unidades de concentración más comunes en es Molaridad química “M“ La molaridad es el numero de moles de soluto en 1 litro de solución. M = molaridad = moles de soluto Litros de solución n M = v (lt)
  15. Unidades de Concentración • Unidades físicas o porcentuales Porcentaje en masa Es la masa de soluto Porcentaje masa/masa que esta contenida en ( ó porcentaje peso/peso) 100 g de disolución. % masa = masa del soluto x 100 masa de disolución
  16. Porcentaje por volumen Es el volumen de soluto que % volumen/volumen se encuentra en 100 ml de ( % v/v ) disolución. % v/v = volumen del soluto x 100 volumen disolución Porcentaje masa/ volumen Es la masa de soluto que se ó porcentaje peso/volumen encuentra en 100 ml de disolución. ( % m/v ) ó ( % p/v ) % m/v = masa de soluto x 100 volumen de disolución
  17. Unidades de Concentración • Unidades químicas n = n° moles = masa (g) n = g / MM masa molar M = molaridad = moles de soluto M = n / v (lt) Litros de solución M = molaridad = masa (g) M = g volumen (lt) x masa molar v(lt) x MM
  18. MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. m = molalidad = moles de soluto m = n / kg masa de disolvente (kg) NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la concentración de un soluto en un disolvente. Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución. N = normalidad = n° Eq n° Eq = masa 1 litro de disolución mEq
  19. En la solución de problemas por métodos químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a número de moles; basta recordar que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula: Número de moles = masa del compuesto N= a Masa molar del compuesto EJEMPLO: Mm ¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na2SO4 Datos Cálculos Respuesta a= 28.7 grs. Calculo de masa molar del Na2SO4. ∴ en 28,7 g N= ? Na = 2 x 23 = 46 hay 0.202 moles S = 1 x 32 = 32 Formula O = 4 x 16 = 64 = 142 g/mol N= a Mm N= 28,7 g = 0.202 moles
  20. EJEMPLO: Datos la molaridad de una solución que se preparó Calcule Cálculos pesando 28.7 g de Na2SO4 y añadiendo suficiente agua a=28.7g Cálculo de los litros hasta aforar un volumen de 500 ml. V= 500 ml Litros= 500 ml/1000 ml=0.5 l Mm=142g/mol N=0.202 moles M= 0.202 moles = 0.404 moles/l M? 0.5 l Respuesta Formula ∴ la molaridad de la solución es de M=N 0.404 M V
  21. EJEMPLO Datos ¿Cuantos gramos de Kl Fórmulas360 ml de una solución hay en a=? 0.550 M?. V=360 ml Número de moles = molaridad x Litros de solución M=0.550 M N= M X V. Masa = Número de moles X masa molar a=n x Mm Cálculos n = 0.550 moles/L X 0.360 L n = 0.198 moles a = 0.198 moles X 166.0 g/mol a= 32.9 gramos de KI Respuesta ∴ hay 32.9 gramos en 360 ml de soluciòn al 0.55 M
  22. EJEMPLO: Datos Cálculos Se agregan 5 gramos de Acido clorhídrico a 35 grs. de a=5 g Cálculo de los litros agua¿cuál es la concentración de la solución o la Molalidad? Vsolv= 35 grs Kilogramos= 35 g/1000 g=0.5 kg Mm=37 N= M= 5/37 moles=3.92moles/Kg. 35/1000 kg Respuesta Formula ∴ la molalidad de la solución m=N es de 3.92 m Kgrs. Solv,
  23. EJEMPLO Una solución contiene 0,74 g de Ca ( OH ) 2 por cada 500 ml . Calcula su normalidad. Datos Formulas a=0.74 g N= n equiv n equiv = a PE Ca(OH)2 = 37 g/equiv V PE N= ? Cálculos n equiv = 0.74 g = 0.02 equiv N= 0.02 equiv = 0.04 equiv/lt 37 g/equiv 0.5 lt Respuesta ∴ la 〚〛 es de 0.04 Normal
  24. EJEMPLO Una solución está formada por 324 g de H2O y 120 g de CH3COOH. Calcula la fracción molar de cada uno. Datos Formulas a solu= 120 g CH3COOH. X= n solu o n solv a solv= 324 g H2O n totales X solu= ? n= a MM X solv= ? Cálculos MM H2O 18 g / mol MM CH3COOH = 60 g/mol n solu= 120 g = 2 moles n solv = 324 g = 18 moles 60 g/mol 18 g/mol
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