Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.
1
3-ÀTOMS I MOLÈCULES
Lurdes Morral
2
0-SUBSTÀNCIES PURES
Diferència
entre compost
i mescla
Mescla: Els constituents es
poden trobar en qualsevol
proporció i ...
3
0-SUBSTÀNCIES PURES
Per separar els components d’una mescla s’utilitzen mètodes físics.
Compost
Mescla
4
0-SUBSTÀNCIES PURES
5
0-SUBSTÀNCIES PURES
6
0-SUBSTÀNCIES PURES
www
7
• La matèria està formada per àtoms.
• Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les
reaccions químiques.
• Els à...
8
L’àtom és una esfera uniforme
d’electricitat positiva on s’hi troben
els electrons com panses de corinti.
1-MODELS ATÒMI...
9
• La major part de la massa i tota la càrrega positiva
de l’àtom està concentrada en el nucli. (10-15
m)
• L’àtom molt m...
10
1-MODELS ATÒMICS
1.4-MODEL ATÒMIC DE BOHR (1913)
Chadwick, 1932 descobreix el neutró
Bohr proposa un model de
l’àtom de...
11
1-MODELS ATÒMICS
www
www
12
Protons: p, tenen càrrega positiva ⊕
Nucli:
Neutrons: n, no tenen càrrega
Escorça: Electrons: e, tenen càrrega negativa...
13
2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC
2.1- NOMBRE ATÒMIC, Z
És el nombre de protons que hi ha en el nucli d’un àtom.
Identifi...
14
2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC
2.3- ISÒTOPS
Àtoms que tenen el mateix nombre atòmic, Z (mateix
element), però diferent...
15
2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC
2.4- MASSA ATÒMICA RELATIVA D’UN ELEMENT, Ar
16
3-ESCORÇA ATÒMICA
Ocupa quasi tot el volum de l’àtom.
Els electrons es distribueixen en capes o nivells.
3.1- ELECTRONS...
17
4-LA TAULA PERIÒDICA
18
4-LA TAULA PERIÒDICA
19
4-LA TAULA PERIÒDICA
Va trobar similituds de propietats físiques i químiques
similars en grups de 3 elements. El del mi...
20
4-LA TAULA PERIÒDICA
Newlands (1863)
Llei de les octaves: Observa una variació
gradual de les propietats en disposar el...
21
4-LA TAULA PERIÒDICA
Meyer (1869) i Mendelejev
Simultàniament, l’alemany Meyer i el rus Mendelejev van proposar una
tau...
22
Va predir l’existència de l’ekaalumini= gal.li i del
ekasilici=germani, i de les seves propietats
Quan es van descobrir...
23
4-LA TAULA PERIÒDICA
En vida va tenir un element amb
el seu nom
24
4-LA TAULA PERIÒDICA
Moseley, proposa ordenar els elements pel
nombre atòmic, Z.
7 períodes
18 grups
Z
ACTUAL
www
www
25
Metalls No-metalls
Alumini: Al
Argent plata: Ag
Bari: Ba
Calci: Ca
Coure: Cu
Cobalt: Co
Crom: Cr
Estany: Sn
Ferro: Fe
L...
26
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
5.1-METALLS I NO-METALLS
Els elements d’un mateix grup tenen els mateixos
electrons de valèn...
27
Nombre
atòmic
Massa
atómica (U)
Símbol
Nom
Metalls
No metalls
Gasos
nobles
Lantànids
Actínids
Alcalins
Alcalino-
terris...
28
METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
Fotos elements
www
www
www
29
METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
30
METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
31METALLS
NO-METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
32
NO-METALLS
5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
33
•Excepte el mercuri que és líquid la resta són sòlids
•Són dúctils (formar fils) i mal·leables (formar làmines)
•Acabat...
34
6-REGULARITAT EN LES PROPIETATS
MIDA DELS ÀTOMS:
Disminueix en un període
Augmenta en baixar en un grup
35
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
36
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
37
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
Es denomina enllaç químic la unió entre àtoms,
molècules o ions.
38
7.1-REGLA DE L’OCTET
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
Els àtoms volen tenir 8 electrons a l’ultima capa, és a dir, 8
elec...
39
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
Per aconseguir 8 electrons de valència, hi ha 2 possibilitats.
Element de l’esquerra (me...
40
8-MOLÈCULES I CRISTALLS
8.1-LES MOLÈCULES
Formades per un nombre definit d’àtoms.
Diatòmiques, triatòmiques....
Molècul...
41
8-MOLÈCULES I CRISTALLS
8.2-CRISTALLS O XARXES CRISTAL·LINES
Formades per un nombre variable, molt gran, d’àtoms,
molèc...
42
9-ENLLAÇ IÒNIC
Els metalls perden electrons, formant cations.
Els no-metalls guanyen electrons, formant anions.
Transfe...
43
9-ENLLAÇ IÒNIC
9.1-ESQUEMA DE FORMACIÓ D’ENLLAÇ IÒNIC
44
EXEMPLE: Formació del clorur de sodi
Na Cl
Na+
Cl-
Cedeix el seu
electró de la última
capa al clor
Agafa l’ electró del...
45
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
++
+
++
+ + +
9-ENLLAÇ IÒNIC
Cristall de clorur de sodi
46
•Són sòlids a temperatura ambient.
•Tenen punts de fusió elevats.
•Són durs (difícils de ratllar).
•Són solubles en aig...
47
10-ENLLAÇ COVALENT
Compartició d’electrons
2 no-metalls o no-metall i hidrogen. Volen completar l’octet,
però cap cedei...
48
10-ENLLAÇ COVALENT
Li falten 4 electrons.
S’ha d’unir a 4 hidrògens.
49
10-ENLLAÇ COVALENT
10.1-PROPIETATS DELS COMPOSTOS COVALENTS
Substàncies moleculars
•Formades per molècules. Ex: H2, O2,...
50
11- L’ENLLAÇ METÀL·LIC
Els àtoms dels metalls, cedeixen els electrons per
completar l’octet. Aquests electrons formen u...
51
11- L’ENLLAÇ METÀL·LIC
11.1-PROPIETATS DELS METALLS
•Són sòlids excepte el mercuri.
•Bons conductors de la calor i l’el...
52
12-FÓRMULES. MASSA MOLECULAR.
12.1- FÓRMULA MOLECULAR
Indica el nombre real d’àtoms de cada element que hi ha a
la molè...
53
12-FÓRMULES. MASSA MOLECULAR.
12.2- MASSA MOLECULAR
12.3- COMPOSICIÓ CENTESIMAL
Indica el % de la massa que correspon a...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

àtoms i molècules

16.399 visualizaciones

Publicado el

Àtoms i molècules. Elements i compostos. Models atòmics. Enllaç químic. Taula periòdica.
3r ESO.

Publicado en: Educación
  • Inicia sesión para ver los comentarios

àtoms i molècules

  1. 1. 1 3-ÀTOMS I MOLÈCULES Lurdes Morral
  2. 2. 2 0-SUBSTÀNCIES PURES Diferència entre compost i mescla Mescla: Els constituents es poden trobar en qualsevol proporció i mantenen les seves propietats característiques. Compost: Els constituents es troben sempre en la mateixa proporció i la substància final és una nova substància pura de propietats totalment diferents. www
  3. 3. 3 0-SUBSTÀNCIES PURES Per separar els components d’una mescla s’utilitzen mètodes físics. Compost Mescla
  4. 4. 4 0-SUBSTÀNCIES PURES
  5. 5. 5 0-SUBSTÀNCIES PURES
  6. 6. 6 0-SUBSTÀNCIES PURES www
  7. 7. 7 • La matèria està formada per àtoms. • Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques. • Els àtoms d’elements químics diferents són diferents. • Els compostos es formen per la unió d’àtoms d’elements diferents en una relació numèrica senzilla. 1-MODELS ATÒMICS 1.1-MODEL ATÒMIC DE DALTON (1803) • Tots els àtoms d’un mateix element químic són iguals.
  8. 8. 8 L’àtom és una esfera uniforme d’electricitat positiva on s’hi troben els electrons com panses de corinti. 1-MODELS ATÒMICS 1.2-MODEL ATÒMIC DE THOMSON (1904) Llança partícules α sobre làmina d’or: •La majoria, travessen sense desviar-se •Algunes es desvien •1 de cada 20000 rebota Experiència de Rutherford: www
  9. 9. 9 • La major part de la massa i tota la càrrega positiva de l’àtom està concentrada en el nucli. (10-15 m) • L’àtom molt més gran (10-10 m) que el nucli té una escorça electrònica on hi ha els electrons en òrbites circulars. • L’àtom és neutre perquè el nombre d’electrons és igual al de protons. 1-MODELS ATÒMICS 1.3-MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD (1911) L’àtom no pot ser massís Àtom/Rutherford www
  10. 10. 10 1-MODELS ATÒMICS 1.4-MODEL ATÒMIC DE BOHR (1913) Chadwick, 1932 descobreix el neutró Bohr proposa un model de l’àtom de tipus planetari, on els electrons giren al voltant del nucli distribuïts en diferents òrbites circulars. A cada òrbita li correspon un nivell d’energia. Els àtoms són elèctricament neutres Àtom/Bohr www
  11. 11. 11 1-MODELS ATÒMICS www www
  12. 12. 12 Protons: p, tenen càrrega positiva ⊕ Nucli: Neutrons: n, no tenen càrrega Escorça: Electrons: e, tenen càrrega negativa - massa molt petita Nombre d’electrons = Nombre de protons 1-MODELS ATÒMICS L’INTERIOR DELS ÀTOMS tenen masses semblants (molt petit, té quasi tota la massa)
  13. 13. 13 2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC 2.1- NOMBRE ATÒMIC, Z És el nombre de protons que hi ha en el nucli d’un àtom. Identifica els àtoms d’un element. Si l’àtom és neutre nº protons= nº electrons 2.2- NOMBRE MÀSSIC, A És el nombre de partícules que té el nucli A= nº protons + nº neutrons Pràcticament coincideix amb la massa de l’àtom (els electrons tenen una massa molt petita) nº neutrons = A - Z XA Z estructura i construir átomos www
  14. 14. 14 2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC 2.3- ISÒTOPS Àtoms que tenen el mateix nombre atòmic, Z (mateix element), però diferent nombre màssic, A. Igual nº de protons però nombre diferent de neutrons. H1 1 H2 1 H3 1
  15. 15. 15 2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC 2.4- MASSA ATÒMICA RELATIVA D’UN ELEMENT, Ar
  16. 16. 16 3-ESCORÇA ATÒMICA Ocupa quasi tot el volum de l’àtom. Els electrons es distribueixen en capes o nivells. 3.1- ELECTRONS DE VALÈNCIA Són els electrons de l’ultima capa i són els responsables de les propietats i de la reactivitat dels elements. 3.2- IONS Àtoms que han perdut o guanyat electrons. Poden ser: CATIONS: ió positiu (l’àtom perd electrons) ex: Ca2+ ANIONS: ió negatiu (l’àtom guanya electrons) ex: F- www www
  17. 17. 17 4-LA TAULA PERIÒDICA
  18. 18. 18 4-LA TAULA PERIÒDICA
  19. 19. 19 4-LA TAULA PERIÒDICA Va trobar similituds de propietats físiques i químiques similars en grups de 3 elements. El del mig tenia propietats intermèdies dels altres dos Tríades de Dobereiner (1829)
  20. 20. 20 4-LA TAULA PERIÒDICA Newlands (1863) Llei de les octaves: Observa una variació gradual de les propietats en disposar els elements en files de set elements ordenats per massa atòmica. El vuitè element té propietats similars al primer de la fila anterior No es coneixien els gasos nobles i no es trobaven llocs per elements acabats de descobrir
  21. 21. 21 4-LA TAULA PERIÒDICA Meyer (1869) i Mendelejev Simultàniament, l’alemany Meyer i el rus Mendelejev van proposar una taula on ordenaven els elements en ordre creixent de massa atòmica. Col·locaven en la mateixa columna els que tenen propietats semblants. Van deixar espais buits en previsió de posteriors descobriments
  22. 22. 22 Va predir l’existència de l’ekaalumini= gal.li i del ekasilici=germani, i de les seves propietats Quan es van descobrir el Sc, Ga i Ge entre 1874 i 1885, es va demostrar la gran exactitud de les prediccions de Mendeleiev 4-LA TAULA PERIÒDICA Mendelejev Un inconvenient de la taula de Mendeleiev era que alguns elements els havia de col·locar en desordre de massa per tal que les propietats coincidissin Moseley, 1913 1871 - 63 elements Proposa ordenar-los per nombre creixent de nombre atòmic
  23. 23. 23 4-LA TAULA PERIÒDICA En vida va tenir un element amb el seu nom
  24. 24. 24 4-LA TAULA PERIÒDICA Moseley, proposa ordenar els elements pel nombre atòmic, Z. 7 períodes 18 grups Z ACTUAL www www
  25. 25. 25 Metalls No-metalls Alumini: Al Argent plata: Ag Bari: Ba Calci: Ca Coure: Cu Cobalt: Co Crom: Cr Estany: Sn Ferro: Fe Liti: Li Mercuri: Hg Níquel: Ni Or : Au Platí: Pt Plom: Pb Potassi: K Sodi: Na Titani: Ti Tungstè: W Urani: U Zinc: Zn Argó : Ar Arsènic: As Bor: B Brom : Br Carboni: C Clor: Cl Fluor: F Fòsfor: P Heli: He Hidrogen: H Iode : I Neó: Ne Nitrogen: N Oxigen: O Silici: Si Sofre: S Sòlid- Líquid- Gas 4-LA TAULA PERIÒDICA
  26. 26. 26 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS 5.1-METALLS I NO-METALLS Els elements d’un mateix grup tenen els mateixos electrons de valència i per tant, tenen propietats químiques semblants
  27. 27. 27 Nombre atòmic Massa atómica (U) Símbol Nom Metalls No metalls Gasos nobles Lantànids Actínids Alcalins Alcalino- terris Metalls de transició Halogens Gasos nobles 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
  28. 28. 28 METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS Fotos elements www www www
  29. 29. 29 METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
  30. 30. 30 METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
  31. 31. 31METALLS NO-METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
  32. 32. 32 NO-METALLS 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS
  33. 33. 33 •Excepte el mercuri que és líquid la resta són sòlids •Són dúctils (formar fils) i mal·leables (formar làmines) •Acabats de tallar presenten un aspecte brillant. •Són bons conductors de la calor i l’electricitat. •Normalment s’utilitzen en forma d’aliatges. Propietats dels no-metalls: •Són mals conductors de la calor i l’electricitat (excepte grafit). •Molts d’ells són gasos (nitrogen, oxigen). El brom és líquid i la resta són sòlids. Propietats dels metalls: 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS www
  34. 34. 34 6-REGULARITAT EN LES PROPIETATS MIDA DELS ÀTOMS: Disminueix en un període Augmenta en baixar en un grup
  35. 35. 35 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
  36. 36. 36 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
  37. 37. 37 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS? Es denomina enllaç químic la unió entre àtoms, molècules o ions.
  38. 38. 38 7.1-REGLA DE L’OCTET 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS? Els àtoms volen tenir 8 electrons a l’ultima capa, és a dir, 8 electrons de valència , OCTET (distribució electrònica més estable, de menys energia). En funció del grup on estan els elements tenen un nombre d’electrons a la capa de valència. 1 2 13 14 15 16 17 18
  39. 39. 39 7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS? Per aconseguir 8 electrons de valència, hi ha 2 possibilitats. Element de l’esquerra (metall) amb element de la dreta (no- metall). generós egoista Li sobra un electró, per tenir la capa plena Li falta un electró, per tenir la capa plena ENLLAÇ IÒNIC 2 elements de la dreta (no-metalls) o no-metall + hidrogen egoista egoista Li falten 2 electrons, per tenir la capa plena Li falten 2 electrons, per tenir la capa plena ENLLAÇ COVALENTcomparteixen
  40. 40. 40 8-MOLÈCULES I CRISTALLS 8.1-LES MOLÈCULES Formades per un nombre definit d’àtoms. Diatòmiques, triatòmiques.... Molècules d’elements: formades per àtoms iguals (boles del mateix color) Molècules de compostos: formades per àtoms diferents (boles de diferent color) Molècules www
  41. 41. 41 8-MOLÈCULES I CRISTALLS 8.2-CRISTALLS O XARXES CRISTAL·LINES Formades per un nombre variable, molt gran, d’àtoms, molècules o ions.
  42. 42. 42 9-ENLLAÇ IÒNIC Els metalls perden electrons, formant cations. Els no-metalls guanyen electrons, formant anions. Transferència d’electrons Els ions, amb càrregues oposades, s’uneixen per forces elèctriques, formant cristalls iònics. Atracció elèctrica entre ions de diferent signe. A+ B- Àtoms de METALL (generós) (Cedeixen e- ) Àtoms de NO-METALL (egoista) (Agafen e-) CATIONS (Càrrega positiva) A+ ANIONS (Càrrega negativa) B-
  43. 43. 43 9-ENLLAÇ IÒNIC 9.1-ESQUEMA DE FORMACIÓ D’ENLLAÇ IÒNIC
  44. 44. 44 EXEMPLE: Formació del clorur de sodi Na Cl Na+ Cl- Cedeix el seu electró de la última capa al clor Agafa l’ electró del sodi i completa la última capa 9-ENLLAÇ IÒNIC www www
  45. 45. 45 - - - - - - - - - - + ++ + ++ + + + 9-ENLLAÇ IÒNIC Cristall de clorur de sodi
  46. 46. 46 •Són sòlids a temperatura ambient. •Tenen punts de fusió elevats. •Són durs (difícils de ratllar). •Són solubles en aigua . •Fosos o en dissolució, condueixen el corrent elèctric En canvi, en estat sòlid no són conductors. Les entitats fonamentals d’aquests compostos són els ions; per tant, no formen molècules. Ex: sal (NaCl) 9.2-PROPIETATS DELS COMPOSTOS IÒNICS 9-ENLLAÇ IÒNIC
  47. 47. 47 10-ENLLAÇ COVALENT Compartició d’electrons 2 no-metalls o no-metall i hidrogen. Volen completar l’octet, però cap cedeix electrons. Cal compartir-los. F F Molècula de fluor F- F F2 Cada àtom de fluor té 7 electrons. N’hi falta 1 per l’octet. Comparteix un electró amb l’altre àtom de fluor formant una molècula.
  48. 48. 48 10-ENLLAÇ COVALENT Li falten 4 electrons. S’ha d’unir a 4 hidrògens.
  49. 49. 49 10-ENLLAÇ COVALENT 10.1-PROPIETATS DELS COMPOSTOS COVALENTS Substàncies moleculars •Formades per molècules. Ex: H2, O2, H2O, NH3, S8 •Gasos,líquids o sòlids amb punts de fusió baixos i tous •No condueixen calor ni electricitat •Poc solubles en aigua •Solubles en dissolvents apolars
  50. 50. 50 11- L’ENLLAÇ METÀL·LIC Els àtoms dels metalls, cedeixen els electrons per completar l’octet. Aquests electrons formen un núvol electrònic o gas electrònic en què es troben immersos els ions positius. Els cations formen xarxes tridimensionals compactes. www
  51. 51. 51 11- L’ENLLAÇ METÀL·LIC 11.1-PROPIETATS DELS METALLS •Són sòlids excepte el mercuri. •Bons conductors de la calor i l’electricitat (electrons lliures) •Són dúctils i mal·leables. •Tenen lluïssor metàl·lica
  52. 52. 52 12-FÓRMULES. MASSA MOLECULAR. 12.1- FÓRMULA MOLECULAR Indica el nombre real d’àtoms de cada element que hi ha a la molècula. CCl4 12.2- FÓRMULA EMPÍRICA Indica la proporció en què es troben els àtoms de cada element.
  53. 53. 53 12-FÓRMULES. MASSA MOLECULAR. 12.2- MASSA MOLECULAR 12.3- COMPOSICIÓ CENTESIMAL Indica el % de la massa que correspon a cada element del compost.

×