Estados de la materia

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Estados de la materia

  1. 1. U.D.2 ESTADOS DE AGREGACIÓNDE LA MATERIA1. Los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso.2. Teoría cinética.3. La temperatura y la teoría cinética.4.Algunas propiedades de las sustancias en estado sólido, líquido y gaseoso.5. Los cambios de estado.
  2. 2. 1. LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIALa materia se puede presentar de tres formasdistintas que se denominan estados físicos.Existen tres estados: - sólido como las rocas - líquido como el agua de los ríos - gaseoso como el aire de la atmósfera
  3. 3. El estado sólido- Masa constante- Volumen fijo (salvo dilatación)- Forma constante
  4. 4. El estado líquido- Masa constante- Volumen constante- Forma variable: los líquidos fluyen y adoptan la forma del recipiente que los contiene.
  5. 5. El estado gaseoso- Masa constante- Volumen variable- Forma variableLos gases también fluyen, ocupando todo elvolumen y adoptando la forma del recipiente que loscontiene.
  6. 6. El cuarto estado: el plasma- Se genera a temperaturas extremadamente altas.- En la Tierra: los rayos- En el Universo: casi todo es plasma y apenas hay estado sólido, líquido o gaseoso.
  7. 7. ¿CÓMO EXPLICAR LOS DISTINTOS ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES? ¡¡¡TEORÍA CINÉTICA!!!
  8. 8. 2. LA TEORÍA CINÉTICA1. La materia está formada por partículas.2. Las partículas están en continuo movimiento.
  9. 9. La teoría cinética en sólidos - Partículas muy unidas por fuerzas muy intensas. - Las partículas no se desplazan, sólo pueden vibrar.¡¡Por eso su volumen y forma son fijas!!
  10. 10. Redes cristalinas Si las partículas sólidas aparecen ordenadas en el espacio formandofiguras geométricas con vértices,aristas y planos.
  11. 11. CristalesSi la ordenación se aprecia a simple vista
  12. 12. Materia amorfaSi las partículas sólidas no están ordenadas en redes cristalinas Estructura vítrea
  13. 13. La teoría cinética en líquidos - Partículas unidas por fuerzas menos intensas que en sólidos. - Partículas menos ordenadas que en los sólidos. - Partículas que se desplazan en grupos y cambian de posición.¡¡¡Por eso su forma es variable y FLUYEN!!!
  14. 14. La teoría cinética en gases - Las partículas están muy separadas. - Las partículas se mueven libremente y a gran velocidad.¡¡¡ Por eso ocupan todo el espacio y no tienen ni forma ni volumen fijo!!!
  15. 15. Expansión y compresión de un gas• Expansión: es el aumento de la distancia entre sus partículas para ocupar un volumen mayor.• Compresión: es la disminución de la distancia entre sus partículas para ocupar un volumen menor.
  16. 16. 3. LA TEMPERATURA Y LA TEORÍA CINÉTICA- SÓLIDOS Y LÍQUIDOS:• Dilatación: aumenta la movilidad y la distancia entre las partículas por efecto del calor.• Contracción: disminuye la movilidad y la distancia entre las partículas al disminuir la temperatura.•••
  17. 17. 3. LA TEMPERATURA Y LA TEORÍA CINÉTICA- GASES: se habla de expansión si aumenta la temperatura, y compresión, si disminuye la temperatura.• Presión de un gas: es la fuerza que ejercen las partículas que lo componen al chocar contra las paredes del recipiente que lo contiene. Al elevarse la temperatura aumenta la presión que ejerce el gas.
  18. 18. 4. ALGUNAS PROPIEDADES DE LASSUSTANCIAS EN ESTADO SÓLIDO,LÍQUIDO Y GASEOSO -GASES: expansión y compresión(ya vistas) -SÓLIDOS: a) dilatación y contracción (ya vistas) b)dureza, fragilidad, ductilidad, maleabilidad (se verán con rocas y minerales) - LÍQUIDOS: a) tensión superficial b) viscosidad
  19. 19. Tensión superficialEs la resistencia que opone un líquido a que se penetre en él.
  20. 20. Consecuencias de la tensión superficial - Los insectos pueden “andar” sobre la superficie del agua sin hundirse. -Capilaridad : la savia bruta asciende por capilaridad.- Tensoactivos: disminuyen la tensión superficial del agua, lo que facilita el lavado.
  21. 21. Viscosidad Es la resistencia de un líquido a fluir ¡No confundas la viscosidad con la densidad!¡¡El agua es más densa pero menos viscosa que el aceite!!
  22. 22. 5.LOS CAMBIOS DE ESTADOTodas las sustancias pueden encontrarse en los tres estados posibles de la materia, sólido, líquido y gaseoso si se modifica la temperatura.Al cambiar de estado cambia la disposición de las partículas que la constituyen.
  23. 23. Esquema de los cambios de estado
  24. 24. FUSIÓN: el paso de sólido a líquido Teoría cinética: a más temperatura, más energía y las partículas se separan.Punto de fusión: es la temperatura a la que un sólido se funde y pasa a líquido.Para el agua sólida, hielo, es 0°C
  25. 25. VAPORIZACIÓN: el paso de líquido a gasAl calentarse, algunas partículas adquieren tanta energía que logran “escapar” y mezclarse con las partículas de aire.-Evaporación: vaporización sólo en la superficie.-Ebullición: tiene lugar en toda la masa a T constante.Punto de ebullición del agua: 100°C
  26. 26. CONDENSACIÓN(licuación): el paso de gas a líquido Al bajar la temperatura, las partículas pierden velocidad y vuelven a unirse para formar líquido.T de condensación del gas= T de ebullición del líquido
  27. 27. SOLIDIFICACIÓN: el paso de líquido a sólidoPunto de solidificación de un líquido= Punto de fusión del sólido AGUA LÍQUIDA 0°C= HIELO 0°CLos anticongelantes son sustancias que, al disolverse en agua, hacen que descienda su punto de solidificación, de manera que se soportan temperaturas inferiores a 0°C sin congelarse.
  28. 28. SUBLIMACIÓN Y SUBLIMACIÓN INVERSA - Sublimación: paso directo de sólido a gas Ej:ambientador sólido.- Sublimación inversa: paso directo de gas a sólido Ej: copos de nieve.

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