1. Mezclas, Elementos y
Compuestos
Cap.3
Profa. A. Ruiz
Química
Esc. Sup. Francisco Oller

2. Mezclas de Materia
• ¿Qué es una mezcla?
– Es la reunión de dos o más sustancias puras, en
la cual cada una de ellas mantiene sus
propiedades químicas individuales.
• ¿Cual es la composición de una mezcla?
– La composición de una mezcla es variable y la
cantidad de mezclas que se pueden crear
mediante la combinación de sustancias es
infinita.
• ¿Cuáles son los tipos de mezclas?
– Mezcla heterogénea
– Mezcla homogénea

3. Mezclas de Materia
• Mezclas heterogéneas
– Es aquella donde la sustancias individuales
permanecen sin reunirse totalmente y pueden
ser diferenciadas con facilidad, posen dos o
mas fases.
– Ejs. Arena y agua, agua de mar, agua de río, las
comidas, coloides (leche, sangre, pintura), etc
• Mezclas homogéneas
– También se les conoce como soluciones.
– Tienen una composición constante, siempre
están en una fase única.
– Ejs. Perfume, vinagre, aire, refrescos,
aleaciones (acero, acero inoxidable, monedas).

4. Mezclas de Materia
• Separación de mezclas:
– Filtración: técnica que usa una barrera porosa (filtro)
para separar un líquido de un sólido.
– Destilación: técnica basada en los puntos de ebullición de
las sustancias involucradas, generalmente líquido-líquido,
líquido-gas, gas-líquido.

5. Mezclas de Materia
– Cristalización: técnica de separación que da
como resultado la formación de partículas
sólidas de una sustancia disuelta en otra.
– Cromatografía: técnica que separa los
componentes de una mezcla (llamada fase móvil)
aprovechando la tendencia de cada componente
a desplazarse por la superficie de otro material
(fase estacionaria).
– Imán o magneto: técnica que separa limaduras
de hierro de otro sólido.
– Decantación: técnica que separa un sólido de un
líquido sin usar filtro (derramar).
– Separación manual: técnica que se usa para
separar dos sustancias de tamaño lo
suficientemente grandes como para manejarlos
de forma manual.

6. Mezclas de Materia
1. Clasifica cada una
de estas
sustancias como
homogénea o
heterogénea:
–
–
–
–
–
Aire
Acero
Muffin de pasas
Sangre
Vino
2. Describe la técnica
que tendrías que usar
para separar cada
una de las siguientes
mezclas.
–
–
–
–
Dos líquidos
incoloros
Un sólido no soluble
mezclado con un
líquido
Canicas rojas y
azules de igual masa
y tamaño.
Mezcla de agua,
aceite y arena.

7. Elementos
• Un elemento es una sustancia que no puede
descomponerse en sustancias mas simples por
medios físicos o químicos.
• Todos los elementos tienen un nombre químico y
un símbolo.
• El símbolo químico consta de uno, dos o tres
letras, la primera siempres es mayúscula y las
restantes son minúsculas.
• Los nombres y los símbolos químicos son aceptados
universalmente.
• En la naturaleza se encuentran unos 91 elementos.
• En 1869, el químico ruso, Dmitri Mendeleiev diseñó
una tabla en la que organizó en filas y columnas
todos los elementos conocidos en esa época con
base en sus semejanzas y sus masas.

8. Elementos
• Esta tabla organizacional fue la primera versión de
lo que se convertiría en la tabla periódica de los
elementos.
• La tabla periódica es una cuadrícula que organiza los
elementos en filas horizontales llamadas periodos y
columnas verticales llamadas grupos o familias.
• Los elementos del mismo grupo poseen propiedades
físicas y químicas semejantes.
• La tabla se llama periódica debido a que el patrón
de propiedades similares se repiten a medida que se
avanza de un periodo a otro.
• Uno de los aspectos sobresalientes de la tabla
periódica de Mendeleiev fue que su estructura dejó
espacios en blanco para elementos que aun no se
habían descubierto.

9. Compuestos
• Un compuesto es la combinación de dos o mas
elementos diferentes que se unen químicamente.
• La mayor parte de la materia del universo existe
en forma de compuesto. Ejs: agua, sal común,
azucar, aspirina, panadol, entre otros.
• Hoy día se conocen mas de diez millones de
compuestos .
• Los símbolos químicos facilitan la escritura de las
fórmulas de los compuestos. Ejs: el cloruro de
sodio (sal común) esta compuesto por una parte de
sodio (Na) y una parte de cloro (Cl) y una fórmula
química de NaCl; el agua posee dos partes de
hidrógeno y una parte de oxígeno y una fórmula
química de H2O.

10. Compuestos
• A diferencia de los elementos, los
compuestos se pueden dividir en
sustancias mas simples por medios
químicos. A menudo se usa calor o
electricidad.
• Las propiedades de los compuestos
son diferentes a la de los elementos
que los componen.

11. Materia
Mezclas
Mezclas
Homogéneas
gasolina, acero,
perfume
Cambios
Físicos
Mezclas
Heterogéneas
arena, sangre,
leche
Sustancias puras
Elementos
oxígeno, oro, Cambios
hierro
Químicos
Compuestos
sal, azucar,
bicarbonato
de sodio

12. Ley de Proporciones
Definidas
• Establece que, sin importar
la cantidad, un compuesto
siempre está constituido
por los mismos elementos y
en la misma proporción por
masa.
• Esta proporción por masa
se denomina porciento por
masa (%) y se estable en la
siguiente ecuación:
porciento por masa (%) =
masa del elemento x 100
masa del compuesto
Ley de Proporciones
Múltiples
• Establece que cuando
diferentes compuestosestán
formados por una combinación
de los mismos elementos, las
masas diferentes de un
elemento se combinan con la
misma masa relativa del otro
elemento en una relación de
números enteros pequeños.
razón de masa del compuestos I
razón de masa del compuesto II