1.
Gramos / cc = D . %
1% 1 gramo ---------- 100 cc H2O
X ---------- 250 cc
Solución Madre
V % = V %
La Concentración de una Solución
1 Mol = 1000 milimoles 1 L = 1000 mL 1 Kg = 1000 g N = g / P. M.
% p / p = Gramos de soluto / Gramos de solución x 100
% v / v = Volumen de soluto / Volumen de la solución x 100
Fracción Molar = Moles de soluto / moles de soluto + moles de solvente
M = moles de soluto / litros de solución g = M x P.M. x L
Moles = M x L
Milimoles = M x cc
m = moles de soluto / Kilogramos de solvente
N = Equivalente de soluto / Litros de solución
1 ppm = 1000000 ppb 1ppm = 1 miligramo / litro(mg/ L)
1 ppb = 1 microgramo / metro cúbico(μg / m3 )
M b V b = M a Va (Dilución) N a V a = N b V b (Titulación o Volumetría)
Na = g / P. eqa . V(Litros) g = M x P. M./ 1000 x cc
milimoles
H2 SO4 D= 1.84 – 98 % ----- 18 M
HCl D= 1.19 – 37 % -----12 M
HNO3 D= 1.4 – 70 % ----- 16 M
NH4 OH D= 0.9 – 58 % ----- 15 M
+
20 ml HCl 0.1 N: 20 ml(0.1 N) = 2 miliequivalente H
-
50 cc NaOH 3 N: 50 cc(3 N) = 150 miliequivalente OH
pH = 0 – 7(ácido); 7 - 14 (Básico)