La teoría de Brønsted-Lowry define ácidos y bases en términos de la capacidad de una molécula para donar o aceptar protones. Según esta teoría, un ácido es una sustancia que dona protones y una base es una sustancia que acepta protones. El agua actúa a la vez como ácido y base al intercambiar protones.

1. TEORÍA PARA ÁCIDOS
(BRONSTED LOWRY)
TSUAP:
Maria Jovita Cortina Tavares
Nancy Meza Meza

2.  En química , la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-
base, propuesta independientemente por el danés Johannes
Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923.[
En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se
definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es
capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón,
H+), y una base de una especie con la capacidad para
ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).
El agua es a la vez ácido y base. Una
molécula H2O actúa como base y gana un
protón H+ y se convierte en H3O+; la otra
molécula H2O actúa como ácido y pierde un
protón H+ para comvetirse en OH-.

3.  una sustancia se comportaba como ácido, cuando
cedía protones y como base cuando aceptaba
protones. La tendencia a transferir protones era
lo que caracterizaba a los ácidos, mientras que la
tendencia a aceptarlos, era algo característico de
las bases según esta teoría.
 Es decir, un ácido es un dador de protones y
una base es un receptor de protones.

4.  Las ideas de ácido y base, son complementarias.
Los ácidos solo actuaran como tales cuando existe
un dador de protones y si existe una sustancia
capas de aceptarlos.
 De la misma manera, las bases sólo pueden
aceptar algún protón si hay ácidos que les
transfieran algunos protones.
 por ejemplo, en una disolución acuosa de ácido
nítrico, HNO3, éste actuará como ácido y la base
será el agua, ya que el ácido nítrico se ioniza,
cediendo al agua un protón:
HNO3 (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) (ión hidronio) + NO3-
(aq)

5. CONCLUSIONES:
 Las definiciones de ácidos-bases de Brönsted-
Lowry, no se limitan a las disoluciones acuosas, y
son válidas para cualquier disolvente, pues se
conocen abundantes sustancias con
comportamientos ácidos y básicos en ausencia de
agua. También, aunque las definiciones en ambas
teorías de los conceptos ácido-base, pueden
considerarse casi análogas, las definiciones de
Brönsted y Lowry, para las bases permite incluir
sustancias que no eran base para Arrhenius,
como puedan ser:
 NH3, S2-, HCO3-, CH3HN2, etc.

6.  La teoría de Brønsted y Lowry permite subsanar
el problema que planteaba el comportamiento del
amoniaco. En efecto, las soluciones acuosas de
amoníaco son básicas, puesto que el agua actúa
como un ácido, cediendo un protón a la molécula
de NH3, que actúa como una base:

7.  En general, Cualquier reacción ácido-base, según
la teoría de Brønsted y Lowry, puede
representarse del modo siguiente:
 Donde el ácido A y la base A representan un par
conjugado, y el ácido B y la base B representan
otro par conjugado.