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La entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende en una
reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las
reacciones en:




Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que
acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V

El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las
entalpías de los reactivos y productos de la reacción:




La entalpía de los elementos libres es cero


Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en
cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos




   Hr = ∑np Así que la entalpía no es más que el calor que se absorbe o
desprende en una reacción. Dependiendo del signo de la entalpía
clasificamos las reacciones en:




Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que
acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V

El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las
entalpías de los reactivos y productos de la reacción:




La entalpía de los elementos libres es cero


Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en
cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos




EJEMPLO:

En La combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25 Celsius y
presión constante se desprenden 275 KJ

             CH4 (g) +2O2 (g)             CO2(g) + 2H2O(g)
Determine:

La entalpía de formación y de combustión del metano
Se buscan en las tablas los valores de Hf (entalpías de formación de reactivos y de productos)
y se aplica la ecuación arriba mencionada


5 gramos de metano corresponden a 0,31 moles, luego, si se producen 275 KJ por
0,31 moles, por un mol se producirán 887,1 KJ de calor

Como dice que se desprende esta cantidad de calor se refiere a que se produce,
es decir que la reacción es exotérmica y su valor es negativo -887,1 KJ


           Ho = - 887,1 KJ


Para calcular la entalpía de formación del metano

 Hr =( n Hf (H2O) + n Hf (CO2) ) - (n Hf (CH4) + n Hf (O2))

 Hr = (2 (-285,8) + (-393) – ( Hf (CH4) + 2 (0))

-887,1 = (-571,8 -393) - Hf (CH4)

-887,1 = -964,6 - Hf (CH4)
-887, 1 + 964, 6 = - Hf (CH4)
         77,5 KJ = - Hf (CH4)
        -77,5 KJ = Hf (CH4)


EJEMPLO:

En La combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25 Celsius y
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               CH4 (g) +2O2 (g)                 CO2(g) + 2H2O(g)
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y se aplica la ecuación arriba mencionada


5 gramos de metano corresponden a 0,31 moles, luego, si se producen 275 KJ por
0,31 moles, por un mol se producirán 887,1 KJ de calor

Como dice que se desprende esta cantidad de calor se refiere a que se produce,
es decir que la reacción es exotérmica y su valor es negativo -887,1 KJ


           Ho = - 887,1 KJ


Para calcular la entalpía de formación del metano

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Entalpia

  • 1. La entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende en una reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las reacciones en: Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las entalpías de los reactivos y productos de la reacción: La entalpía de los elementos libres es cero Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos Hr = ∑np Así que la entalpía no es más que el calor que se absorbe o desprende en una reacción. Dependiendo del signo de la entalpía clasificamos las reacciones en: Entalpía de formación de una reacción: es la variación de entalpía que acompaña la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos. V El cálculo de la entalpía de una reacción se puede hallar a partir de las entalpías de los reactivos y productos de la reacción: La entalpía de los elementos libres es cero Para calcular el calor de una reacción o la entalpía de reacción se debe tener en cuenta el número de moles(n) de reactivo y de productos EJEMPLO: En La combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25 Celsius y presión constante se desprenden 275 KJ CH4 (g) +2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(g) Determine: La entalpía de formación y de combustión del metano
  • 2. Se buscan en las tablas los valores de Hf (entalpías de formación de reactivos y de productos) y se aplica la ecuación arriba mencionada 5 gramos de metano corresponden a 0,31 moles, luego, si se producen 275 KJ por 0,31 moles, por un mol se producirán 887,1 KJ de calor Como dice que se desprende esta cantidad de calor se refiere a que se produce, es decir que la reacción es exotérmica y su valor es negativo -887,1 KJ Ho = - 887,1 KJ Para calcular la entalpía de formación del metano Hr =( n Hf (H2O) + n Hf (CO2) ) - (n Hf (CH4) + n Hf (O2)) Hr = (2 (-285,8) + (-393) – ( Hf (CH4) + 2 (0)) -887,1 = (-571,8 -393) - Hf (CH4) -887,1 = -964,6 - Hf (CH4) -887, 1 + 964, 6 = - Hf (CH4) 77,5 KJ = - Hf (CH4) -77,5 KJ = Hf (CH4) EJEMPLO: En La combustión de 5 gramos de metano CH4 llevada a cabo a 25 Celsius y presión constante se desprenden 275 KJ CH4 (g) +2O2 (g) CO2(g) + 2H2O(g) Determine: La entalpía de formación y de combustión del metano Se buscan en las tablas los valores de Hf (entalpías de formación de reactivos y de productos) y se aplica la ecuación arriba mencionada 5 gramos de metano corresponden a 0,31 moles, luego, si se producen 275 KJ por 0,31 moles, por un mol se producirán 887,1 KJ de calor Como dice que se desprende esta cantidad de calor se refiere a que se produce, es decir que la reacción es exotérmica y su valor es negativo -887,1 KJ Ho = - 887,1 KJ Para calcular la entalpía de formación del metano Hr =( n Hf (H2O) + n Hf (CO2) ) - (n Hf (CH4) + n Hf (O2)) Hr = (2 (-285,8) + (-393) – ( Hf (CH4) + 2 (0)) -887,1 = (-571,8 -393) - Hf (CH4) -887,1 = -964,6 - Hf (CH4) -887, 1 + 964, 6 = - Hf (CH4)
  • 3. 77,5 KJ = - Hf (CH4) -77,5 KJ = Hf (CH4)