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Clase6

  1. 1. Clase 6
  2. 2. Objetivo: Objetivo  Reconocer los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Habilidad: Habilidad  Reconocer, comprender y analizar
  3. 3. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. ¿Qué es la velocidad de una reacción?
  4. 4. 1) La Temperatura (t°)  Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de la reacción, ya que las partículas de los reactantes se mueven más rápido, chocan con mayor frecuencia y se transforman más rápido en productos. ¿Por qué algunos alimentos se mantienen refrigerados?
  5. 5. 2) La Concentración.  Al aumentar la concentración de los reactantes se acelera la velocidad de la reacción, ya que al aumentar la cantidad de partículas por unidad de volumen, se produce una mayor cantidad de colisiones entre las partículas reaccionantes. Por eso, al soplar una fogata esta se enciende más, ya que aumenta la cantidad de oxígeno disponible.
  6. 6. 3) Superficie de Contacto  Al aumentar la superficie de contacto entre los reactantes, se incrementa la velocidad de la reacción, ya que aumenta la probabilidad de choques entre sus partículas. Por ejemplo, un sólido finamente dividido reacciona más rápido que un trozo entero.
  7. 7. 4) Catalizadores  Los catalizadores son sustancias químicas que aumentan la velocidad de las reacciones químicas, ya que su presencia hace que se necesite menos energía para comenzar la reacción y, por lo tanto, esta ocurrirá con mayor rapidez.  Por ejemplo: la descomposición del agua oxigenada en agua y oxígeno se acelera si se añade una pequeña cantidad de dióxido de manganeso a la reacción, el que actúa como catalizador, pero no interviene directamente en la reacción.
  8. 8. ACTIVIDAD:  1) Copia en tu cuaderno la siguiente pregunta y luego desarróllala. ¿Son las reacciones químicas instantáneas o tardan un tiempo en producirse?
  9. 9. ACTIVIDAD:  2) Analiza la siguiente situación: La reacción química que se produce al verter una disolución de HCl (ácido clorhídrico) sobre cobre es:
  10. 10. ACTIVIDAD:  En dos tubos de ensayo, cada uno con 50 cm3 de HCl, se coloca un reactivo sólido (cobre). Al tubo A, se le coloca el cobre dividido en pequeños trozos o pulverizado; en cambio, en el tubo B se coloca la pieza de cobre sin cortar.
  11. 11. Respondan las siguientes preguntas: - ¿Qué ocurrirá en ambos A B tubos? - ¿Se producirán reacciones químicas al mismo tiempo?, ¿por qué? - ¿Qué factor estará afectando la velocidad de las reacciones? - ¿Pueden influir otros factores sobre la velocidad? Nómbralos y explica.

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