Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
SISTEMAS MATERIALES
3.DBH 1
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1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES
• Conceptos:
– Materia: todo aquello que ...
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1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES
3.DBH 3
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1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES
• Propiedades específicas: sólo dependen ...
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2. DENSIDAD DE LA MATERIA
• Propiedad específica de la materia
• Da idea del grado ...
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2. DENSIDAD DE LA MATERIA
• Cubo macizo de 1cm de arista (1 cm3
)
– Su masa es 2,7 ...
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2. DENSIDAD DE LA MATERIA
• Si mezclamos dos gases el menos denso
ascenderá y el má...
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3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
3.DBH 8
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3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
• Cambio de estado: no cambia la masa, cambi...
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3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
• Vaporización: paso de líquido a gas
– Evap...
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3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Sustancia T Fus (0
C) T Ebu (0
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Agua 0 100...
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4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA
• En principio basada en la evidencias e...
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4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA
• La materia está formada por pequeñas p...
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4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA
3.DBH 14
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5. TEORÍA CINÉTICA y TEMPERATURA
3.DBH 15
• Energía cinética de la materia ½ mv2
• ...
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6. TEORÍA CINÉTICA y PRESIÓN
3.DBH 16
• Presión consecuencia de los choques de las
...
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7. TEORÍA CINÉTICA, CAMBIOS DE ESTADO y Tª
3.DBH 17
• Sólidos:
– Si↑ la Tª ↑ la vib...
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8. TEORÍA CINÉTICA, CAMBIOS DE ESTADO y P
3.DBH 18
• Si ↑ la Presión en el sistema ...
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materia, propiedades, densdad, estados, teoría cinética-moecular, 3º ESO

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  1. 1. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola SISTEMAS MATERIALES 3.DBH 1
  2. 2. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES • Conceptos: – Materia: todo aquello que tiene masa y volumen – Sistema material: porción de materia que estudio – Sustancia : tipo concreto de materia • Propiedades generales de la materia – Masa: cantidad de materia de un sistema (kg) – Volumen: cantidad de espacio que ocupa (m3 ) 3DBH 2
  3. 3. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES 3.DBH 3
  4. 4. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES • Propiedades específicas: sólo dependen del tipo de sustancia del que está hecho un sistema material – Color – Brillo – Dureza – Conductividad – Tªf, Tªe 3.DBH 4
  5. 5. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. DENSIDAD DE LA MATERIA • Propiedad específica de la materia • Da idea del grado de compactación • Su fórmula • S.I. kg/m3 3.DBH 5
  6. 6. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. DENSIDAD DE LA MATERIA • Cubo macizo de 1cm de arista (1 cm3 ) – Su masa es 2,7 g si es de aluminio (dAl= 2,7 g/cm3 ) – Su masa es 7,8 g si es de hierro (dFe= 7,8 g/cm3 ) – Su masa es 11,3 g si es de plomo (dPb=11,3 g/cm3 ) • Si mezclamos dos líquidos el menos denso flotará sobre el más denso. Ejemplos: – El aceite de oliva (dAceite= 0,8 g/cm3 ) flota sobre el agua (d = 1,0 g/cm3 ). – El agua caliente (menos densa) flota sobre el agua fría (más densa). 3.DBH 6
  7. 7. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. DENSIDAD DE LA MATERIA • Si mezclamos dos gases el menos denso ascenderá y el más denso tenderá a descender. – Los globos aerostáticos ascienden debido a que se llenan con aire caliente (menos denso). – Los globos llenos de helio ascienden en el aire ya que el helio tiene una densidad inferior a la del aire. 3.DBH 7
  8. 8. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 3.DBH 8
  9. 9. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA • Cambio de estado: no cambia la masa, cambia el volumen. Progresivos o regresivos 3.DBH 9
  10. 10. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA • Vaporización: paso de líquido a gas – Evaporación: proceso lento, sólo en la superficie libre del líquido y a cualquier Tª – Ebullición: proceso tumultuoso, en todo el líquido y a una P y Tª fija para cada líquido 3.DBH 10
  11. 11. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Sustancia T Fus (0 C) T Ebu (0 C) Agua 0 100 Aluminio 660 2400 Amoniaco -78 -34 Butano -138 -0,5 Etanol -114 78,5 Hidrógeno -259 -253 Hierro 1540 2800 Mercurio - 39 357 Nitrógeno - 210 -196 Plomo 328 1750 Wolframio 3387 5527 Zinc 420 907 • Puntos de ebullición y fusión de distintas sustancias 3.DBH 11
  12. 12. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA • En principio basada en la evidencias experimentales de gases, luego se extiende a otros estados 3.DBH 12
  13. 13. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA • La materia está formada por pequeñas partículas (átomos, moléculas…) • Entre las partículas que forman la materia no existe nada. Hay vacío. • Existen unas fuerzas atractivas que tienden a juntar las partículas, y otras en cambio son repulsivas • Las partículas que forma un sistema material no están quietas, se mueven. La energía que poseen es proporcional a la temperatura. Esto es, si la temperatura es baja su movimiento será lento. 3.DBH 13
  14. 14. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA 3.DBH 14
  15. 15. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 5. TEORÍA CINÉTICA y TEMPERATURA 3.DBH 15 • Energía cinética de la materia ½ mv2 • La temperatura de un sistema material es proporcional a la energía cinética de sus partículas
  16. 16. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 6. TEORÍA CINÉTICA y PRESIÓN 3.DBH 16 • Presión consecuencia de los choques de las partículas contra las paredes de los recipientes en los que están encerradas
  17. 17. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 7. TEORÍA CINÉTICA, CAMBIOS DE ESTADO y Tª 3.DBH 17 • Sólidos: – Si↑ la Tª ↑ la vibración de las partículas la estructura pierde fortaleza y rigidez • Líquidos: – Si↑ la Tª ↑ la vibración de las partículas ↓ fuerzas de cohesión y se alejan unas de otras
  18. 18. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 8. TEORÍA CINÉTICA, CAMBIOS DE ESTADO y P 3.DBH 18 • Si ↑ la Presión en el sistema ↑el acercamiento de las partículas ↑las fuerzas de cohesión favoreciéndose el paso: gas → líquido → sólido

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