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Electrolisis

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Electrolisis

  1. 1. ELECTROLISIS Reacciones de transferencia de electrones (REDOX) Química- 2º Bachillerato
  2. 2. ELECTROLISIS: definición Energía eléctrica Energía química Electrolisis Pila o celda galvánica
  3. 3. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Cuál es una pila galvánica y cuál una celda electrolítica? Cuba electrolíticaPila galvánica
  4. 4. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Semejanzas y diferencias a simple vista?
  5. 5. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Qué reacciones tiene lugar en cada electrodo y diferencia de potencial entre los mismos? DATOS: E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V EO(Ag+/Ag) = 0,80 V Eo (Zn2+/Zn) = −0,76 V
  6. 6. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Qué reacciones tiene lugar en cada electrodo y diferencia de potencial entre los mismos? E= - 0,34 V E= 0,80 V Ánodo Cátodo Epila= 0,46 V Reacción redox espontánea E= - 0,34 V E= - 0,76 V Ánodo Cátodo Ebatería >1,10 V Reacción redox no espontánea ZnSO4(aq) + Cu(s) →CuSO4(aq) + Zn(s)
  7. 7. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Signo de cada electrodo?
  8. 8. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Signo de cada electrodo? Ánodo: actúa como el polo negativo de la pila. Sobre él se produce la oxidación Cátodo: actúa como el polo positivo de la pila. Sobre él se produce la reducción Ánodo: se conecta al polo positivo de la pila. Sobre él se produce la oxidación Cátodo: se conecta al polo negativo de la pila. Sobre él se produce la reducción
  9. 9. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA • ¿Signo de cada electrodo? Pila galvánica Cuba electrolítica Electrodo (+) Cátodo (reducción) Ánodo (oxidación) Electrodo (-) Ánodo (oxidación) Cátodo (reducción) Diferencia potencial V = Epila V > - Epila
  10. 10. CUBA ELECTROLÍTICA: sentido de la corriente • Recuerda la representación esquemática → electrones ← I (corriente) SENTIDO Electrones polo (-) → polo (+) Corriente polo (+) → polo (-)
  11. 11. LEYES DE FARADAY PARA LA ELECTROLISIS • Q= carga (culombios, C) F= Faraday = 96500C I= intensidad de corriente (amperios A) t = Tiempo (segundos, s) Nº e- : número de electrones necesarios para depositar una molécula en el cátodo
  12. 12. CUBAS ELECTROLÍTICAS EN SERIE • Conectamos diversas cubas con distintos electrolitos: cantidad de corriente la misma en todas moles Ag · 1 = moles Cu · 2 = moles Al ·3 Pág. 252-255: ej. 14, 15, 16, 17, 21, 22, 23, 26, 32, 33, 37, 38, 39, 41,
  13. 13. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS 1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales A) Producción de cloro, sodio a partir de NaCl fundido
  14. 14. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS 1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales B) Producción de hidrógeno, cloro y sosa caústica a partir de una disolución acuosa de NaCl ¿Cuáles de las posibles reacciones se producen?
  15. 15. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS 1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales ¿Cuáles de las posibles reacciones se producen? Las de mayor potencial de oxidación y reducción Se formará: - Cl2 (g) - H2(g) - NaOH (aq) ¿Por qué? Los metales con Ered< -0,8V NO puede obtenerse nunca por electrolisis de una disolución acuosa de sus sales
  16. 16. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS 1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales C) Electrolisis del agua ¿Qué reacciones se producen? ¿Qué producto se obtienen en cada electrodo? ¿Qué potencial mínimo debemos aplicar?
  17. 17. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS 1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales C) Electrolisis del agua E < 1,23V
  18. 18. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS 2. Recubrimientos metálicos 3. Purificación (electrorrefinado)

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