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MINIQUEST
Desentrañando la clave de las
propiedades de las sustancias




                    Mª Vanesa Rey Fernández

                                         ESO)
                    Física y Química (4º ESO)

            UD: Enlace químico y formulación
ESCENARIO
Seguro que muchas veces te has preguntado por qué los objetos que te
rodean tienen propiedades tan diferentes, ¿Por qué el oxígeno es un gas, el
agua un líquido y la arena un sólido? ¿Por qué unos materiales conducen la
electricidad y otros no? ¿Por qué unos sólidos se disuelven en agua y otros
no?

Esta diversidad de propiedades tiene su
explicación en la estructura interna de la
materia. Como todos sabemos la materia
                    sabemos,
está   constituida    por    átomos     que,
generalmente, no se encuentran aislados,
sino que se enlazan entre sí. La unión entr
                                       entre
los átomos se denomina “enlace químico” y,
según la naturaleza de los átomos que se
unan, este enlace puede ser iónico (cuando
un metal cede electrones a un no metal) covalente (cuando el enlace se forma
                                 metal),
por compartición de electrones o metálico (que surge de la unión de gran
                    electrones)
cantidad de átomos metálicos) Además, si las uniones de átomos son discreta
                   metálicos).                                     discretas,
se habla de moléculas, y cuando son masivas hablaremos de cristales. Todos
estos conceptos son de gran interés porque van a ayudarnos a explicar,
interpretar y predecir las propiedades de las diferentes sustancias.

Por tanto, en esta miniquest vamos a intentar adentrarnos en el fascinante
  r
mundo de los enlaces químicos para tatar de dar respuesta a una serie de
preguntas que, probablemente, te habrás hecho alguna vez en tu vida.




                                atreves?...
                            ¿Te atreves?...
TAREA
Lo que os propongo que hagáis es lo siguiente:

     1.   Formar grupos de 3 personas


     2.   Entre los tres tenéis que intentar responder a las
          siguientes cuestiones:



                                   Cuestiones a resolver

               a) ¿En qué se parecen el agua y el diamante?
               b) ¿Por qué es correcto hablar de moléculas de agua pero no
                  lo es respecto a las moléculas de cloruro sódico?
               c) ¿Por qué la sal se disuelve en el agua pero la arena no?
               d) Señala la razón por la que el cuarzo es sólido y el amoníaco
                  un líquido
               e) ¿cómo se podría diferenciar experimentalmente entre un
                  cristal iónico y un cristal metálico’?
               f) ¿Un puñado de sal conduce la corriente eléctrica? ¿y si lo
                  disolvemos en agua?




3.   Para poder responder a las preguntas anteriores podéis consultar, entre otras,
     las siguientes, páginas webs:


     http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curs
     o/materiales/enlaces/enlaces1.htm

     http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/
     conceptos_bloque_4_1.htm

     http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV)



4.   Una vez que sepáis todas las respuestas tenéis que redactar un informe. Las
     instrucciones se detallan en el siguiente apartado.
PRODUCTO
El último paso de toda investigación que se precie consiste en comunicar los
resultados. Puede hacerse de varias formas, pero en este caso os voy a pedir
que me entreguéis una breve presentación en PowerPoint. Tenéis total libertad
para elegir el fondo de las diapositivas, el tipo tamaño y color de letra, las
                                             tipo,
imágenes, etc. Pero es fundamental que dicha presentación cumpla los
siguientes requisitos:

   •   La primera diapositiva será la portada de la presentación. Su diseño es
                                      portada
       libre, pero es obligatorio que en ella figure:
          o Titulo (Miniquest: Desentrañando la clave de las propiedades de las
             sustancias)
          o Nombre de los miembros del grupo
          o Curso y asignatura


   •   En las siguientes diapositivas deben aparecer los      enunciados de las
       preguntas, seguidos de las correspondientes respuestas Tened en cuenta
                                                   respuestas.
       que no aparezcan dos preguntas en la misma diapositiva, sino que cada
       cuestión debe ser respondida en una diapositiva independiente (aunque si
                                           diapositiva
       lo necesitáis, podéis usa más de una diapositiva por pregunta).




   •   Además, se recomienda que añadáis imágenes, esquemas, fórmulas
                                                   esque
       químicas, etc. que sirvan de apoyo a vuestra explicación.


   •   Finalmente, en el caso de que hayáis usado otras fuentes de información
       diferentes a las recomendadas, deben figurar en la última diapositiva bajo
                                            figurar
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Enlace químico y propiedades sustancias

  • 1. MINIQUEST Desentrañando la clave de las propiedades de las sustancias Mª Vanesa Rey Fernández ESO) Física y Química (4º ESO) UD: Enlace químico y formulación
  • 2. ESCENARIO Seguro que muchas veces te has preguntado por qué los objetos que te rodean tienen propiedades tan diferentes, ¿Por qué el oxígeno es un gas, el agua un líquido y la arena un sólido? ¿Por qué unos materiales conducen la electricidad y otros no? ¿Por qué unos sólidos se disuelven en agua y otros no? Esta diversidad de propiedades tiene su explicación en la estructura interna de la materia. Como todos sabemos la materia sabemos, está constituida por átomos que, generalmente, no se encuentran aislados, sino que se enlazan entre sí. La unión entr entre los átomos se denomina “enlace químico” y, según la naturaleza de los átomos que se unan, este enlace puede ser iónico (cuando un metal cede electrones a un no metal) covalente (cuando el enlace se forma metal), por compartición de electrones o metálico (que surge de la unión de gran electrones) cantidad de átomos metálicos) Además, si las uniones de átomos son discreta metálicos). discretas, se habla de moléculas, y cuando son masivas hablaremos de cristales. Todos estos conceptos son de gran interés porque van a ayudarnos a explicar, interpretar y predecir las propiedades de las diferentes sustancias. Por tanto, en esta miniquest vamos a intentar adentrarnos en el fascinante r mundo de los enlaces químicos para tatar de dar respuesta a una serie de preguntas que, probablemente, te habrás hecho alguna vez en tu vida. atreves?... ¿Te atreves?...
  • 3. TAREA Lo que os propongo que hagáis es lo siguiente: 1. Formar grupos de 3 personas 2. Entre los tres tenéis que intentar responder a las siguientes cuestiones: Cuestiones a resolver a) ¿En qué se parecen el agua y el diamante? b) ¿Por qué es correcto hablar de moléculas de agua pero no lo es respecto a las moléculas de cloruro sódico? c) ¿Por qué la sal se disuelve en el agua pero la arena no? d) Señala la razón por la que el cuarzo es sólido y el amoníaco un líquido e) ¿cómo se podría diferenciar experimentalmente entre un cristal iónico y un cristal metálico’? f) ¿Un puñado de sal conduce la corriente eléctrica? ¿y si lo disolvemos en agua? 3. Para poder responder a las preguntas anteriores podéis consultar, entre otras, las siguientes, páginas webs: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curs o/materiales/enlaces/enlaces1.htm http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/ conceptos_bloque_4_1.htm http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV) 4. Una vez que sepáis todas las respuestas tenéis que redactar un informe. Las instrucciones se detallan en el siguiente apartado.
  • 4. PRODUCTO El último paso de toda investigación que se precie consiste en comunicar los resultados. Puede hacerse de varias formas, pero en este caso os voy a pedir que me entreguéis una breve presentación en PowerPoint. Tenéis total libertad para elegir el fondo de las diapositivas, el tipo tamaño y color de letra, las tipo, imágenes, etc. Pero es fundamental que dicha presentación cumpla los siguientes requisitos: • La primera diapositiva será la portada de la presentación. Su diseño es portada libre, pero es obligatorio que en ella figure: o Titulo (Miniquest: Desentrañando la clave de las propiedades de las sustancias) o Nombre de los miembros del grupo o Curso y asignatura • En las siguientes diapositivas deben aparecer los enunciados de las preguntas, seguidos de las correspondientes respuestas Tened en cuenta respuestas. que no aparezcan dos preguntas en la misma diapositiva, sino que cada cuestión debe ser respondida en una diapositiva independiente (aunque si diapositiva lo necesitáis, podéis usa más de una diapositiva por pregunta). • Además, se recomienda que añadáis imágenes, esquemas, fórmulas esque químicas, etc. que sirvan de apoyo a vuestra explicación. • Finalmente, en el caso de que hayáis usado otras fuentes de información diferentes a las recomendadas, deben figurar en la última diapositiva bajo figurar el título de “Referencias adicionales”. Referencias