2. FORMULAS QUIMICAS
FORMULA MINIMA
O EMPIRICA
Expresa la mínima
información de un
compuesto, es la
formula simplificada
C6H12O6 C H2 O GLUCOSA
No todos los compuestos se pueden simplificar, por lo tanto
la formula mínima será la misma formula molecular
H2 O H2 O

3. FORMULA
MOLECULAR
Indica el numero exacto
de atomos que contiene
la molécula de un
compuesto
HNO3
ACIDO
NITRICO
1 átomo de Hidrogeno
1 átomo de Nitrógeno
3 atomos de oxigeno

4. FORMULA
ESTRUCTURAL O
DESARROLLADA
Indica la forma como los
átomos se distribuyen en el
espacio, representa los
enlaces simples, dobles o
triples, indica la presencia
de un ciclo o anillo
H
C
H C C H
H C C H
C
H
BENCENO

5. FUNCIONES QUIMICAS
Conjunto de propiedades comunes a
una serie de compuestos análogos
QUIMICA ORGANICA QUIMICA INORGANICA
Función anhídrido
Función óxido
Función ácido
Función base
Función sal
FUNDAMENTALES ESPECIALES
Aldehído
Alcohol
Cetona
Acido
Éter
Ester
Sal orgánica
Amina y amida
Nitrilo y cianuro

6. GRUPOS FUNCIONALES
FUNCIONES OXIGENADAS
GRUPO HIDROXILO
CARACTERISTICA SERIE
HOMOLOGA
FORMULA ESTRUCTURA
compuesto de 1
átomo de oxígeno y
1 de hidrógeno su
número de oxidación
es de –1
ALCOHOL R - OH
EJEMPLO
C H3 O H Metanol
1 átomo de oxígeno y 1 de
hidrógeno

7. SERIE HOMOLOGA ESTRUCTURA
ALDEHIDOS
GRUPO CARBONILO
Etanal
C H
O
C H3
SERIE HOMOLOGA ESTRUCTURA
CETONAS
C H3 C H3CO
Propanal
un átomo de carbono con un doble
enlace a un átomo de oxígeno

8. GRUPO
FUNCIONAL
SERIE
HOMOLOGA
ESTRUCTURA
GRUPO
CARBOXILO
ACIDO
CARBOXILICO
GRUPO ACILO ÉSTER
GRUPO ALCOXI ÉTER

9. COMPUESTOS
OXIGENADOS
BINARIOS TERNARIOS CUATERNARIOS

10. 1.- COMPUESTOS BINARIOS
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
•Con los no metales: Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos)
•Con los semimetales: Hidruros volátiles
• Con los metales: Hidruros metálicos
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
•Con los no metales: Óxidos ácidos (anhídridos)
•Con los metales: Óxidos básicos
Peróxidos
Superóxidos
SALES
No metal + metal : Sales neutras
No metal + no metal: Sales volátiles

11. ACIDOS OXOÁCIDOS: ........... óxidos ácidos (anhídridos + agua)
ACIDOS PEROXIÁCIDOS
ÁCIDOS TIOÁCIDOS
HIDRÓXIDOS (BASES): ........ óxidos básicos + agua
SALES OXISALES NEUTRAS
SALES OXISALES ÁCIDAS
SALES OXISALES BÁSICAS
SALES DOBLES
Con varios cationes
Con varios aniones
OTRAS SALES

12. BINARIOS
OXIDOS
BASICOS
OXIDOS ACIDOS
OXIDOS
NEUTROS
PEROXIDOS
OXIDOS
SALINOS

13. Resultan de la unión de:
NOMENCLATURA: Su nombre es oxido y el
especifico el nombre del metal.
EJEMPLO: Oxido de calcio o monóxido de calcio
(CaO)

14. Ejemplos:
Nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
B2O3 óxido de boro óxido de boro (III) trióxido de diboro
Al2O3 óxido de aluminio óxido de aluminio (III) trióxido de dialuminio
Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I) monóxido de dicobre
CuO óxido cúprico óxido de cobre (II) monóxido de cobre
Hg2O óxido mercurioso óxido de mercurio (I) monóxido de dimercurio
HgO óxido mercúrico óxido de mercurio (II) monóxido de mercurio
Au2O óxido auroso óxido de oro (I) monóxido de dioro
Au2O3 óxido aúrico óxido de oro (III) trióxido de dioro
MnO óxido manganoso óxido de manganeso (II) monóxido de manganeso
Mn2O3 óxido mangánico óxido de manganeso (III) trióxido de dimanganeso
FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) monóxido de hierro
Fe2O3 óxido férrico óxido de hierro (III) trióxido de dihierro
PbO óxido plumboso óxido de plomo (II) monóxido de plomo
PbO2 óxido plúmbico óxido de plomo (IV) dióxido de plomo
SnO óxido estannoso óxido de estaño (II) monóxido de estaño
SnO2 óxido estánnico óxido de estaño (IV) dióxido de estaño

15. Resultan de la unión de un:
NOMENCLATURA: El nombre genérico es anhídrido y el
especifico es el nombre del no metal con las
terminaciones hipo oso, oso, ico y per ico según
corresponda.
Se llaman así porque al combinarse con el agua,
forman los ácidos oxácidos.

16. Ejemplos:
nombre tradicional nomenclatura de Stock nomenclatura sistemática
Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I) monóxido de cloro
Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III) trióxido de dicloro
Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V) pentóxido de dicloro
Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) heptóxido de dicloro
SO anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II) monóxido de azufre
SO2 anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) dióxido de azufre
SO3 anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) trióxido de azufre
P2O3 anhídrido fosforoso óxido de fósforo (III) trióxido de difósforo
P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V) pentóxido de difósforo
CO anhídrido carbonoso óxido de carbono (II) monóxido de carbono
CO2 anhídridocarbónico óxido de carbono (IV) dióxido de carbono

17. No reaccionan con el agua y no forman ácidos
oxácidos ni bases o hidróxidos.
• Actúa con los números de oxidación distintos a
los tradicionales no se ajusta al cuadro de
indicaciones de los anhídridos.
Ejemplo: monóxido de nitrógeno
Se nombra
únicamente
Tomando en
cuanta el
nombre del
subíndice
Formando los
monóxidos y
dióxidos
respectivamente

18. OXIDOSSALINOSO MIXTOS:
Resultan de la suma de dos óxidos de un mismo
metal con diferentes estados de oxidación.
• Este tipo de óxidos se da con los metales con
estados de oxidación 2+ 3+ y 2+ 4+
NOMENCLATURA:
Como oxido salino del metal.
• Tomando en cuenta el subíndice.
• Indicando el estado de oxidación del metal en números
romanos.
• Añadiendo las terminaciones de los óxidos en oso o en
ico.

19. Son compuestos en los que interviene un metal
(alcalino o alcalino-térreo) y el grupo peroso (- O – O -)
El grupo peroso tiene valencia 2
Ca O
Se nombran con la palabra peróxido , seguida del nombre del metal .
Peróxido de calcio
2 2

20. *
Li2O2 peróxido de litio BeO2 peróxido de berilio
Na2O2 peróxido de sodio MgO2 peróxido de magnesio
K2O2 peróxido de potasio CaO2 peróxido de calcio
Rb2O2 peróxido de rubidio SrO2 peróxido de estroncio
Cs2O2 peróxido de cesio BaO2 peróxido de bario
Fr2O2 peróxido de francio RaO2 peróxido de radio

21. TERNARIOS
ACIDOS
OXACIDOS
ACIDOS
PEROXIACIDOS
ACIDOS
TIOACIDOS
HIDROXIDOS
BASES
SALES OXISALES
NEUTRAS

22. Cl2O + H2O ---------- HClO : ácido hipocloroso oxoclorato (I) de hidrógeno
Cl2O3 + H2O ---------- HClO2 : ácido cloroso dioxoclorato (III) de hidrógeno
Cl2O5 + H2O ---------- HClO3 : ácido clórico trioxoclorato (V) de hidrógeno
Cl2O7 + H2O ---------- HClO4 :ácido perclórico tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
SO + H2O ---------- H2SO2 : ácido hiposulfuroso dioxosulfato (II) de hidrógeno
SO2 + H2O ---------- H2SO3 : ácido sulfúroso trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO3 + H2O ---------- H2SO4 :ácido sulfúrico tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Se forman con los óxidos ácidos (anhídridos) + agua
Ácidos oxácidos de los halógenos, anfígenos y nitrógeno: se forman con
una molécula de anhídrido y una de agua
ÁCIDOS OXOÁCIDOS

23. b1) formados por una molécula de anhídrido y tres de agua
Se obtienen con P, As, Sb, Bi, B, V ( valencias 3, 5)
P2O3 + 3 H2O -------- H3PO3 : ácido ortofosforoso
trioxofosfato (III) de hidrógeno
P2O5 + H2O ---------- H3PO4: ácido ortofosfórico
tetraoxofosfato (V) de
hidróegeno)
b2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua
2 H3PO3 - H2O ------- H4P2O5 : ácido pirofosforoso
2 H3PO4 - H2O ------- H4P2O7 : ácido pirofosforico
b3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua
H3PO3 - H2O ------- HPO2 : ácido metafosforoso
H3PO4 - H2O --------- HPO3 : ácido metafosforico
Como el ácido más estable es el ORTO se suprime este prefijo

24. c1) formados por una molécula de anhídrido y dos de agua
Se obtienen con C y Si (valencias 2,4)
CO + 2 H2O ------------ H4CO3 : ácido ortocarbonoso
CO2 + 2 H2O ------------ H4CO4: ácido ortocarbónico
c2) formados por dos moléculas de ORTO menos una de agua
2 H4CO3 - H2O ------- H6C2O5 : ácido pirocarbonoso
2 H4CO4 - H2O ------- H6C2O7 : ácido pirocarbonico
c3) formados por una molécula de ORTO menos una de agua
H4CO3 - H2O ------- H2CO2 : ácido metacarbonoso
H4CO4 - H2O ------- H2CO3 : ácido metacarbonico
Como el ácido más estable es el META se suprime este prefijo

25. d) Ácidos del Mn, Tc y Re (con valencias 4, 6,7)
MnO2 + H2O ------- H2MnO3 : ácido manganoso
MnO3 + H2O ------- H2MnO4 : ácido mangánico
Mn2O7 + H2O ------- HMnO4 : ácido permangánico
e) Ácidos del Cr , Mo y W (valencia 6)
CrO3 + H2O ------- H2CrO4 : ácido crómico
2 H2CrO4 - H2O: --------- H2Cr2O7 : ácido percrómico

26. ÁCIDOS PEROXIÁCIDOS
Se obtienen sustituyendo un grupo oxo (O2-)
por un grupo peroxo (O2
2-)
Del ácido nítrico: HNO3
se obtiene el ácido peroxonítrico: HNO4
Del ácido carbónico: H2CO3
se obtiene el ácido peroxocarbónico: H2CO4

27. Son ácidos que se obtienen a partir de los oxoácidos
correspondientes, sustituyendo átomos de oxígeno
por átomos de azufre
Del ácido sulfúrico H2SO4
se obtiene el ácido tiosulfúrico H2S2O3
Del ácido sulfúroso H2SO3
se obtiene el ácido tiosulfúroso H2S2O2
Del ácido fosfórico H3PO4
se obtiene el ácido tiofosfórico H3PO3S

28. *
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo (OH)- de
valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman
hidróxidos o bases por el carácter básico de sus
disoluciones acuosas.
Se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del
nombre del metal.
El metal se coloca siempre a la izquierda por el ser menos
electronegativo que el grupo (OH)-
Fe(OH)3 :hidróxidoférrico o hidróxidodehierro(III)
Ca(OH)2 :hidróxidocálcicoohidróxidodecalcio
LiOH:hidróxidodelitio

29. *
Provienen de los ácidos oxácidos al sustituir
los protones del ácido por un metal
Cuando un ácido pierde sus protones, se transforma en un anión
(ión negativo) cuyo nombre acaba
en ATO o en ITO dependiendo de que el ácido acabe en ICO o en
OSO
H2SO4
2 H+
SO4
2-
Ácido sulfúrico
Ión sulfato

30. *
ácido nombre protones anión nombre
HClO ácido hipocloroso 1 H+
ClO-
hipoclorito
HClO2 ácido cloroso 1 H+
ClO2
-
clorito
HClO3 ácido clórico 1 H+
ClO3
-
clorato
HClO4 ácido perclórico 1 H+
ClO4
-
perclorato
H2SO2 ácido hiposulfuroso 2 H+
SO2
2-
hiposulfito
H2SO3 ácido sulfuroso 2 H+
SO3
2-
sulfito
H2SO4 ácido sulfúrico 2 H
+
SO4
2-
sulfato
HNO2 ácido nitroso 1 H+
NO2
-
nitrito
HNO3 ácido niítrico 1 H
+
NO3
-
nitrato
HPO2 ácido metafosforoso 1 H+
PO2
-
metafosfito
HPO3 ácido metafosfórico 1 H+
PO3
-
metafosfato
H4P2O5 ácido pirofosforoso 4 H+
P2O5
4-
pirofosfito
H4P2O7 ácido pirofosfórico 4 H+
P2O7
4-
pirofosfato
H3PO3 ácido fosforoso 3 H+
PO3
3-
fosfito
H3PO4 ácido fosfórico 3 H+
PO4
3-
fosfato
H2CO2 ácido carbonoso 2 H+
CO2
2-
carbonito
H2CO3 ácido carbónico 2 H+
CO3
2-
carbonato
H6C2O5 ácido pirocarbonoso 6 H+
C2O5
6-
pirocarbonito
H6C2O7 ácido pirocarbónico 6 H+
C2O7
6-
pirocarbonato
H4CO3 ácido ortocarbonoso 4 H+
CO3
4-
ortocarbonito
H4CO4 ácido ortocarbónico 4 H+
CO4
4-
ortocarbonato

31. Sulfito de plomo (IV)
Como la sal acaba en ITO, viene de un ácido
acabado en OSO
Ácido sulfuroso: H2SO3
SO3
2- Valencia=2
Anión sulfito
La valencia de un ión es igual al número de cargas que tiene

32. SALES OXISALES ACIDAS
SALES OXISALES BASICAS
SALES DOBLES

33. SALES OXISALES ÁCIDAS:
El ácido sulfúrico H2SO4 puede originar dos aniones:
Provienen de la sustitución parcial de los
protones del ácido por un metal
Se nombran como las sales neutras,
intercalando la palabra ácido precedida
por uno de estos prefijos: mono (se
omite), di, tri, etc, según el número de
hidrógenos que contiene la molécula

34. SALES OXISALES BÁSICAS:
EJEMPLO:
HNO3 + Mg(OH)2 Mg(OH)NO3 + H2O
Se originan cuando en una reacción de
neutralización
(ácido + base = sal + agua) hay un exceso de
hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que
poseen algún grupo OH-
Se nombran como las sales neutras intercalando la
palabra básico precedida del prefijo mono (se
omite), di, tri, etc, según el número de grupos OH-
presentes en la fórmula.
Nitrato básico de magnesio

35. ácido base salbásica nombre
HNO3 Hg(OH)2 Hg(OH)NO3 nitratobásicodemercurio (II)
HCl Ca(OH)2 Ca(OH)Cl clorurobásicodecalcio
H2SO4 Al(OH)3 Al(OH)SO4 sulfatobásicodealuminio
HClO4 Al(OH)3 Al(OH)2SO4 percloratodibásicodealuminio
H2CO3 Fe(OH)3 Fe(OH)CO3 carbonatobásicodehierro (III)
HBr Cd(OH)2 Cd(OH)Br bromurobásicodecadmio
H2SO4 2Cu(OH)2 Cu2(OH)2SO4 sulfatodibásicodecobre (II)

36. SALES DOBLES,TRIPLES:
3a. Con varios cationes
Se originan las sustituir los protones de un ácido
por más de un catión
Se nombran igual que las sales neutras colocando
inmediatamente después del nombre del anión y
entre paréntesis la palabra doble, triple, etc, según
el número de cationes (metales) distintos y
colocando al final el nombre de los mismos en
orden alfabético con prefijos di, tri, etc, según los
subíndices de dichos metales en la fórmula.

37. saldoble nombre
Na2SO4 K2SO4 Na2K2(SO4)2 KNaSO4 sulfato(doble)depotasioysodio
CaSO4 Na2SO4 CaNa2(SO4)2 sulfato(doble)decalcioydisodio
Mg3(AsO4)2 (NH4)3AsO4 Mg3(NH4)3(AsO4)3 NH4MgAsO4 arseniato(doble)deamonioymagnesio
(NH4)2SO4 Cr2(SO4)3 (NH4)2Cr2(SO4)4 NH4Cr(SO4)2 sulfato(doble)deamonioycormo(III)
Co3(PO4)2 Na3PO4 Co3Na3(PO4)3 CoNaPO4 Fosfatodobledecobalto(II)ysodio
KCl MgCl2 MgKCl3 Clorurodobledemagnesioypotasio
CaCO3 MgCO3 CaMg(CO3)2 Carbonatodobledecalcioymagnesio
Li3PO4 K3PO4 Na3PO4 LiKNaPO4 Fosfatotripledelitio,potasioysodio

38. CUATERNARIOSSALES DOBLES,TRIPLES:
3b. Con varios aniones
Estas sales son el resultado de unir a un metal
plurivalente con aniones procedentes de ácidos
que han perdido uno o varios protones.
Se nombran con las palabras de sus respectivos
aniones, por orden alfabético, seguidas por el
nombre del metal.

39. *
saldoble nombre
caCl2 Ca(ClO)2 Ca2Cl2(ClO)2 CaClClO Cloruro-hipocloritodecalcio
AlBr3 Al2(CO3)3 Al3Br3(CO3)3 AlBrCO3 Bromuro-carbonatodealuminio
CaF2 3Ca3(PO4)2 Ca10F2(PO4)6 Ca5F(PO4)3 Fluoruro-(tris)fosfatodecalcio
NaCl NaF 2Na2SO4 Na6ClF(SO4)2 Cloruro-fluoruro-(bis)sulfatodesodio
PbCl4 Pb3(PO4)4 Pb4Cl4(PO4)4 PbClPO4 Cloruro-fosfatodeplomo(IV)
Pb(CO3)2 Pb(SO4)2 Pb2(CO3)2(SO4)2 PbCO3SO4 Carbonato-sulfatodeplomo(IV)

40. *
con el H con el O
fluor F
cloro Cl 1 1,3,
N bromo Br 5,7
O yodo I
con el H con el O
azufre S
selenio Se 2 2,4,6
M teluro Te
E con el H con el O
T nitrógeno N
A fósforo P
L arsénico As 3 3,5
E antimonio Sb
S bismuto Bi
con el H con el O
carbono C 4 2,4
silicio Si
CARBONOIDES
valencias
HALÓGENOS
ANFÍGENOS
NITROGENOIDES

41. ACIDOS
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es
considerado tradicionalmente como cualquier
compuesto químico que,cuando se disuelve en
agua, produce una solución con una
Actividad de catión hidronio mayor que el agua
pura esto es,
Un pH menor que 7

42. Los ácidos provienen de la reacción química que se produce
entre un óxido ácido (o anhídrido) y el agua. Cuando se los
nombra conservan el nombre del óxido que los origina
colocando delante la palabra ácido. Recordemos que los
óxidos ácidos contienen en su molécula átomos de oxígeno y
áto- mos un no metal (o metaloide).
•Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido
es toda sustancia capaz de ceder
protones,(H+).En las formulas de todos los
ácidos el elemento hidrogeno se escribe en
primer lugar

43. REGLA PARA LA FORMACION DE LOS
ACIDOS:
1. Se escribe la fórmula del óxido ácido
2. Se escribe la misma agregandole una molécula de agua.
3. Se simplifica si se puede.
PO 3 + H 2 O →H3PO3 ACIDO FOSFOROSO

44. TIPOS DE ACIDOS
HIDRACIDOS
OXACIDOS
 ACIDOS POLIHIDRICOS
 ACIDOS POLIACIDOS

45. ACIDOS HIDRACIDOS
•Que no contienen oxígeno. Son ácidos
binarios formados por la combinación
del hidrogeno con un elemento no metal
un (halógeno) o (anfígeno). Son de los
ácidos más simples. Se nombran
empleando la palabra genérica ácido
seguida del nombre en latín del
elemento no metálico con la
terminación hídrico. A los hidrácidos se
les considera como los hidruros de los
elementos de los grupos Vl y VII.
H2S
ácido
sulfhídrico
HI
ácido
yodhídrico
HBr
ácido
bromhídrico
HF
ácido
fluorhídrico
HCl
ácido
clorhídrico
EJEMPLOS

46. •HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado
gaseoso no es un ácido; en agua se
disocia para producir iones H+, su
solución acuosa se llama ácido
HCL(g) + H2O (l) → HCL(ac)
Cloruro de hidrogeno Acido clorhidrico

47. ACIDOS OXACIDOS
Los ácidos oxácidos u
oxoácidos son compuestos ternarios formados
por un óxido no metálico y
una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A
es un no metal o metal de transición.

48. •Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una
molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
•Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de
una molécula de H2O con una molécula de óxido
sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
•Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación
de una molécula de H2O con una molécula de óxido
hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2
EJEMPLOS

49. ACIDOS POLIHIDRICOS
•Resultan de la combinación de un
Anhídrido y varias moléculas de agua.
En el caso de los ácidos polihidratados,
se utilizan los prefijos meta
(1 molécula de agua), piro ó di
(2 moléculas) y orto (3). Este último se
suele omitir.

50. ESTADO DE OXIDACION ESTADO DE OXIDACION
PREFIJO COMBINA
CIÓN
PREFIJO COMBINA
CIÓN
META Anh +
H2O
META Anh + H2O
PIRO Anh + 2 H2O PIRO 2 Anh + H2O
ORTO Anh + 3 H2O ORTO Anh + 2 H2O

51. NOMBRE ECUACIÓN
Ácido Pirosulfurico 2 SO3 + H2O = H2S2O7
Ácido Metacarbónico CO2 + H2O = H2CO3
Ácido Pirohipoteluroso 2 TeO + H2O = H2Te2O3
Ácido Ortobromoso Br2O3 + 3H2O = H3BrO3
Ácido Pironítrico N2O5 + 2H2O = H4N2O7
EJEMPLOS

52. Resultan de la unión de
dos o más moléculas de
ácido con pérdida de una
molécula de H2O en cada
unión.
NOMBRE ECUACIÓN
Ácido Tetroabórico 2B2O3 + H2O = H2B4O7
Ácido Dicarbónico 2CO2 + H2O = H2C2O5
Ácido Tetranítrico 2N2O5 + H2O = H2N4O11
Ácido
Trihiperflúrico
3F2O7 + H2O = HF3O11
Ácido Dicloroso 2Cl2O3 + H2O = H2Cl4O7

53. CATIONES
Un catión es un ion (sea átomo o molécula)
con carga eléctrica positiva, es decir, ha
perdido electrones. Los cationes se describen
con un estado de oxidación positivo.
Las sales típicamente están formadas por
cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una
contribución covalente).

54. ANIONES
Un anión es un ion
con carga
eléctrica negativa, es
decir, que ha
ganado electrones. Los
aniones se describen
con un estado de
oxidación negativo.
Hay dos
tipos de
aniones:
monoatómicos
y poliatómicos

55. ANIONES
MONOATOMICOS
Suelen corresponder a no
metales que han ganado
electrones completos en
su capa de valencia.
Compuestos Nombre
Cl- ion de cloruro
H- ion de hidruro
S2- ion de sulfuro
NH2- ion de amiduro
CN- ion de cianuro
Tradicional
Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del
no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

56. Se nombran igual que la nomenclatura tradicional
SISTEMATICA
Compuestos Nombre
Cl- ion de cloruro
H- ion de hidruro
S2- ion de sulfuro

57. ANIONES
POLIATOMICOS
Se pueden considerar
como procedentes de
una molécula que ha
perdido electrones.
Compuestos Nombre
SO4- ion de sulfato
TRADICIONAL
Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal
terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con
la valencia mayor. Ejemplo:

58. Compuestos Nombre
SO4-
ion tetraoxosulfato
(VI)
NO2-
ion dioxonitrato
(III)
ClO4-
ion tetraoxoclorato
(VII)
Sistemática
Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion y
quitando de hidrógeno. Ejemplo:

59. Aniones ácidos
Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus
electrones.
Tradicional
Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo
el prefijo hidrógeno y usando prefijos multiplicativos cuando
haya más de uno.
Sistemática
Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo
el prefijo hidrógeno con el prefijo multiplicativo
correspondiente. Para un mejor entendimiento realizamos un
esquema de clasificación puesto que no es una clasificación
rígida.
Esquema de clasificación
y dicromato.

60. Esquema de clasificación
Clase (A)
Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico
diluido. carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato,
sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están
incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes:
floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato,
perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro,
ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato ,
tartrato y citrato.
Clase (B)
Reacciones de precipitación, sulfato, persulfato **,
fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito,silicato,
flousilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones
de oxidación y reducción en solución, manganato,
permanganato de potasio, cromato y dicromato.

61. PROPIEDADES DE LOS
ACIDOS
Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

62. SALES
En química, una sal es un compuesto químico formado
por cationes (iones con carga positiva) enlazados
a aniones (iones con carga negativa). Son el producto
típico de una reacción química entre una base y un ácido,
la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido
(base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más
agua, lo que se denomina neutralización.
BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
EJEMPLO;
Na OH + H
Cl → Na Cl + H2O

63. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada
en el lenguaje coloquial sal común, sal
marina o simplemente sal. Es la sal
específica cloruro de sodio. Su fórmula
química es NaCl y es el producto de la
base hidróxido sódico (NaOH) y ácido
clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos
iónicos que forman cristales. Son
generalmente solubles en agua, donde se
separan los dos iones. Las sales típicas
tienen un punto de fusión alto, baja dureza,
y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos
en agua, conducen la electricidad.

64. CLASIFICACION DE LAS SALES
SALES
HALOIDEAS O
HALUROS
NEUTRAS ACIDAS
DOBLES MIXTAS BASICAS

65. SALES HALOIDEAS O HALUROS
Se forman por la combinación de un
hidrácido con una base. En la formula se
escribe primero el metal y luego el no metal
(con la menor valencia) y se intercambian
las valencias). Los haluros se nombran
cambiando la terminación hidrico del ácido
por uro y con los sufijos oso e ico, según la
valencia del metal.

66. Si el metal presenta una sola
Valencia:
1) Se escribe el nombre del no
metal seguido de la terminación
URO.
2) La preposición “de”.
3) El nombre del metal.
Si el metal tiene más de una
valencia, se especifica la carga
con un número romano.
.Ejemplo:
KCl Cloruro de Potasio
CuBr Bromuro de Cobre I
Nomenclatura
Tradicional:
1) Se escribe el nombre
del no metal con la
terminación URO.
2) La preposición “de”.
3) El nombre del metal.
Si el metal tiene dos
valencias, se dá el
nombre terminado
en OSO para la valencia
menor e ICO para la
valencia mayor.

67. a) NaCl Cloruro de Sodio
b) CaBr2 Bromuro de Calcio
c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio
d) BeI2 Yoduro de Berilio
e) ZnS Sulfuro de Zinc
f) KI Yoduro de Potasio
g) MgCl2 Cloruro de Magnesio
h) AgBr Bromuro de Plata
i) CaS Sulfuro de Calcio
j) AlN Nitruro de aluminio
k) ZnBr2 Bromuro de Zinc
1) FeCl2 Cloruro de Fierro II
m) CuI2 Yoduro de Cobre I
n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III
0) Ni2S3 Sulfuro de Níquel III
EJEMPLOS DE SALES
HALOIDEAS

68. Las sales neutras son compuestos formados por la reacción
de un ácido con un hidróxido (compuesto ternario básico)
formando también agua.
Para nombrar las sales neutras se utilizan 3
nomenclaturas, la Tradicional la Sistemática y la
Stock.
Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las
ternarias, que se diferencian entre si por el ácido con el
que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un
oxácido.
.

69. Tradicional
Se pone primero el nombre del no metal, seguido de
la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del
metal terminado en ico. Si el metal tiene dos
valencias se emplea la terminación oso para la meor
e ico para la mayor.
Ejemplos:
FeCl3-------------------------------------Cloruro Férrico.
CaBr2-----------------------------------Bromuro Calcico.

70. Sistemática
Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado
en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números
pequeños lo único que escritos), que indican el número de
átomos del metal y del no metal que intervienen en la
formula
Ejemplos:
FeCl3----------------------Tricloruro de Hierro.
Co2S3---------------------Trisulfuro de dicobalto.

71. Stock
Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se
nombra de manera similar a la tradicional: se escribe
primero el nombre del no metal terminado en uro y
después la perposición de y por último el nombre del
metal, indicando su valencia en números romanos y
entre parentesis.
Ejemplos:
FeCl3-------------------------Cloruro de Hierro (III).
CaBr2-------------------------Bromuro de calcico.

72. Las sales neutras binarias o sales haloideas :
Son compuestos formados por un hidrácido y un
hidróxido .
EJEMPLO:
HCl + Na(OH) → H2O + NaCl
H+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)-1 → H2O + NaCl
H+1 + (OH)-1 → H2O
Cl-1 + Na+1 → NaCl
Compuesto
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
tradicional
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio
cloruro sódico o
cloruro de sodio

73. sales neutras ternarias
Son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido.
La denominación que reciben las sales proviene del
nombre del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar
una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre
especifico termina en -oso, se reemplaza dicha
terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre
especifico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -
ato. Por ejemplo: el Hidroxido de sodio (Na(OH))
reacciona con el ácido ortofósforico o ácido
fosfórico (H3PO4) para formar la sal fosfato de sodio u
ortofosfato de sodio (Na3PO4).

74. Compuesto Nom. Stock
Nom.
tradicional
Na3PO4 fosfato (V) de sodio2
fosfato de sodio u
ortofosfato de sodio
CaSO4 sulfato (VI) de calcio2 sulfato de calcio
NaClO4 clorato (VII) sodio2 perclorato de sodio
Mg(BrO)2
bromato (I) de
magnesio2
hipobromito de
magnesio
EJEMPLOS:

75. SALES ACIDAS
Las sales ácidas son compuestos cuaternarios
que resultan del reemplazo parcial de los
hidrógenos de un ácido por átomos metálicos.
Los ácidos deben presentar dos o más
hidrógenos en su molécula para formar estas
sales.

76. Para nombrarlos en el sistema tradicional se
siguen las reglas de las sales neutras ternarias
agregando la palabra “acido” antes del nombre del
metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y
sistemático se usan las reglas generales para las
sales neutras ternarias, en estos dos sistemas,
agregando la palabra “hidrógeno” antes del
nombre del no metal.

77. Compuest
o
Nom. Stock y
sistemática
Nom. tradicional
NaHSO4
Hidrógeno sulfato
(VI) de sodio2
sulfato ácido de
sodio2
KHCO3
Hidrógeno
carbonato de
Potasio2
carbonato ácido de
Potasio2
EJEMPLOS
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO4

78. SALES BASICAS
Estas sales son compuestos que resultan de
reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un
hidróxido por los aniones de un ácido. Para
nombrarlos en el sistema tradicional depende
de si el ácido es binario o ternario, es decir que
si se trata de un hidróxido o un hidrácido

79. Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el
nombre del no metal con su sufijo uro y se le
antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre
general y como nombre especifico el nombre
del metal. Y cuando el ácido es un hidróxido,
como nombre general, se utiliza el nombre del
no metal con el prefijo “hidroxo” y su
correspondiente sufijo según su valencia y
como nombre especifico el nombre del metal.

80. Compuesto
Nomenclatura
tradicional
MgCl(OH) hidroxocloruro de magnesio
CaNO3(OH) hidroxonitrato de calcio
EJEMPLO Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica
HNO3 + Ca(OH)2 → H2O + CaNO3(OH)

81. Las sales mixtas son compuestos
resultado de sustituir los oxigenos de un
ácido por átomos metálicos distintos de
hidróxidos. Las reglas para nombrar las
sales mixtas en el sistema tradicional
son análogas a las sales ácidas.

82. EJEMPLO Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta
H2SO4 + Na(OH) + K(OH) → 2H2O + NaKSO4
Compuesto
Nomenclatura
tradicional
NaKSO4
tetraoxosulfato de
sodio y potasio
CaNaPO4
ortofosfato de calcio
y sodio

83. SALES DOBLES
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un
ácido por más de un catión. Se nombran igual que
las sales neutras colocando inmediatamente
después del nombre del anión y entre paréntesis la
palabra doble, triple, etc., según el número de
cationes distintos (metales) y colocando al final el
nombre de los mismos en orden alfabético, con
prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los
nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3,
etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer
lugar, los cationes en orden alfabético.

84. NaKSO4 sulfato de sodio y
potasio
NH4NaS sulfuro de sodio y
amonio
Estas sales pueden o no
tener Oxigeno
.
Ejemplos

85. NEUTRAS
ACIDAS
BÁSICAS
DOBLES
MIXTAS
ITO
ATO

86. FORMACIÓN
DIRECTA
ECUACIÓN
QUÍMICA

87. + -
H+Cl-
HCl→ H+ + Cl-
IONES
HClO4→ H+ + (ClO4)-
1H+ + (HSO3)-
2H+ + (SO3)2-
1H+ + (H2PO4)-
2H+ + (HPO4)2-
3H+ + (PO4)3-
H3PO4→
Hidrogeno Sulfito
SulfITO
Dihidrogeno Fosfato
Hidrogeno Fosfato
FosfATO
Ac. Perclórico Perclorato
HIPO_OSO = HIPO_ITO
OSO = ITO
ICO = ATO
PER_ICO = PER_ATO
Ac.
SulfurOSO
Ac.
FosfórICO

97. ELEMENTO RADICAL NOMBRE
S
Azufre
S2- Sulfuro
Se
Selenio
Se2- Sulfuro
Te
Telurio
Te2- Teluro
F
Flúor
F1- Floruro
Cl
Cloro
Cl1- Cloruro
Br
Bromo
Br1- Brumuro
I
Yodo
I1- Yoduro

98. ÁCIDOS PRINCIPALES RADICAL NOMENCLATURA
HClO
Acido Hipocloroso
(ClO)1- Radical Hipoclorito
HClO2
Acido Cloroso
(ClO2)1- Radical Clorito
HClO3
Acido Clórico
(ClO3)1- Radical Clorato
HClO4
Acido Perclórico
(ClO4)1- Radical Perclorato
HNO2
Acido Nitroso
(NO2)1- Radical Nitrito
HNO3
Acido Nitrico
(NO3)1- Radical Nitrato
H2SO3
Acido Sulfuroso
(SO3)2- Radical Sulfito
H2SO4
Acido Sulfúrico
(SO4)2- Radical Sulfato
HMgO4
Acido Mangánico
(MgO4)1- Radical Manganato
H2MgO4
Acido Permangánico
(MgO4)2- Radical Permanganato
H2CrO4
Acido Crómico
(MgO4)2- Radical Cromato

99. ÁCIDOS PRINCIPALES RADICAL NOMENCLATURA
H2Cr2O7
Acido Dicrómico
(Cr2O7)2- Radical Dicromato
H2CO3
Acido Carbónico
(CO3)2- Radical Carbonato
H2SiO3
Acido Silícico
(SiO3)2- Radical Silicato
H3PO3
Acido Ortofosforoso
(PO3)3- Radical Ortofosforito
H3PO4
Acido Fosfórico
(PO4)3- Radical Fosfato
H4P2O5
Acido Pirofosforoso
(P2O5)4- Radical Pirofosforito
H4P2O7
Acido Pirofosfórico
(P2O7)4- Radical Pirofosforato
H3BO3
Acido Bórico
(BO3)3- Radical Borato
H4CO4
Acido Ortocarbónico
(CO4)4- Radical Ortocarbonato