SlideShare una empresa de Scribd logo
NOMENCLATURA INORGÁNICA Consiste en una serie de reglas  mediante las cuales se puede asignar un nombre a cualquier sustancia. La  Internacional Unión for Pure and Appliced Chemistry (IUPAC) ha entregado una serie de sugerencias coherentes para ser aplicadas universalmente, éstas aún son criticadas por algunos científicos. Es un sistema dinámico como todo lenguaje y debe ir adaptándose o enriqueciéndose con la aparición de nuevos compuestos. Siempre existirán excepciones, que no son de uso frecuente. La clasificación de compuestos inorgánicos se basa en el número de elementos que constituyen un elemento determinado, por ejemplo, binarios, ternarios, etc.
TIPOS DE NOMENCLATURA Tradicional Sistemática Stock i) La nomenclatura tradicional o común, no está determinada por un sistema de reglas. Ejemplos: Fosfina (PH 3 ), agua (H 2 O), borano (BH 3 ) ii) La nomenclatura sistemàtica indica el tipo y las relaciones de los constituyentes de una sustancia determinada. Se usan prefijos numéricos para indicar la relación de los constituyentes. Ejemplos: pentacloruro de fòsforo  (PCl 5 )   trióxido de diplomo  (Pb 2 O 3 )
trióxido de diplomo  (Pb 2 O 3 ) tetróxido de trihierro (Fe 3 O 4 ) iii) La nomenclatura Stock corresponde a un sistema en el cual, primero  se nombre la función química y en seguida, el nombre del elemento principal, además se incluye entre paréntesis el  número de oxidación del elemento (en número romano). óxido:   SO 3 óxido de azufre (VI) hidróxido:  Al(OH) 3 hidróxido de aluminio   sal:  Fe 2 (SO 4 ) 3 sulfato de hierro (III)
RECORDAR ALGUNOS TÉRMINOS: Carga: Se refiere a la carga eléctrica de un átomo, radical o    molécula, resultado de una cesión o liberación de  electrones. Valencia:  Es un entero positivo que nace de la teoría de enlace    covalente e indica la capacidad de un elemento      para formar un enlace químico con otro elemento.   Sustancia covalente: la valencia está expresada por el    número de pares de electrones compartidos con otros    átomos. (número de enlaces simples). Número de oxidación:  Es la carga eléctrica que presenta un átomo o    ión, puede ser  positivo  o  negativo, que    coincide con la valencia en la mayoría de    los compuestos y representa la carga que    debería estar presente sobre un átomo. Ejemplos: H 3 PO 2  : ácido hipofosforoso, P  valencia = 5   número de oxidación =  1+
b) H 3 PO 3  : ácido  ortofosforoso, P  valencia = 5   número de oxidación = 3+ c) H 3 PO 4  : ácido  hipofosfórico, P  valencia = 5   número de oxidación = 5+ Ejemplo de cálculo del número de oxidación: H 3 PO 2  : ácido hipofosforoso: 3(1+) + X + 2(2-) = 0 X = 4 – 3 = 1+ H 3 PO 3  : ácido  ortofosforoso: 3(1+) + x + 3(2-) = 0 X = 6 – 3 =3 + H 3 PO 4  : ácido  hipofosfórico: 3(1+) + x + 4(2-) = 0 X = 8 – 3 =5 +
Reglas Básicas de Nomenclatura 1.- En cualquier compuesto SIEMPRE se escribe primero el elemento menos Electronegativo (METAL) y luego el más electronegativo. Se nombre en el orden inverso indicando con números romanos y en paréntesis el Número de Oxidación del Metal. (Sistema Stock) Ejemplos  NaCl  Clor uro  de Sodio Metal  No-Metal CuCl  Cloruro de cobre  (I)   cloruro cupr oso   (EDO más bajo) CuCl 2  Cloruro de cobre  (II)   cloruro cúpr ico   (EDO más alto)
2.- En cualquier compuesto en que el Metal sólo tenga un número de oxidación de oxidación, éste No se indica Ejemplos AgBr  LiCl  CaF 2 Bromuro de Plata  Cloruro de Litio  Fluoruro de Calcio 3.- En cualquier compuesto Binario los números de oxidación se colocan en forma alternada. Ejemplos Ca 2+ Br 2  EDO  - 1 Al 3+ Cl 3  EDO  - 1
Clasificación de los hidruros Iónico Intersticiales Covalente No caracterizado o desconocido
Clasificación de hidruros Hidruros salinos o iónicos: Presentan en su molécula el ion hidruro (H - ). Se forman a partir de la reacción: Hidrógeno + Metal alcalino o Ca, Sr o Ba. Hidruros covalentes: La estabilidad depende de la electronegatividad del no metal y del tamaño del átomo. Se descomponen liberando hidrógeno y el elemento correspondiente. Hidruros intersticiales: Con metales de transición.
Hidruros intersticiales
Hidruros del segundo período
Hidruros Compuestos iónicos Estructura polimérica Unidades moleculares discretas
Aplicaciones del hidrógeno Necesidades diarias   Tomada como agua Elemento Hidrógeno Aplicaciones   -Preparación de: •  Amoníaco •  Metanol    -Hidrogenación   -Combustible Papel biológico   -Constituyente del agua y   múltiples moléculas de interés   biológico, incluido el ADN. Nivel en humanos (ppm)   Músculo   93000 Hueso   52000  Sangre    Como agua Cantidad media en persona de 70 kg de peso   7 kg Toxicidad    No tóxico
Hidrógeno reacciona con   Metales Metales de transición No metales Hidruros iónicos Hidruros intersticiales Hidruros covalentes No estequiométricos reacciona mediante Ganancia de electrones Compartir electrones forma Ion hidruro, H - Especies moleculares
Clasificación de los Compuestos Compuestos Binarios Compuestos Hidrogenados Sales iónicas Compuestos Covalentes Hídridos Salinos iónicos Hídridos Covalentes Hídridos Intersticiales Compuestos Oxígenados Peróxidos Óxidos No-metálicos Óxidos Metálicos Superóxidos
Ácidos Oxigenadas Hidróxidos Hidróxidos óxidos Sales Oxicompuestos covalentes Tioácidos Oxiácidos Ácidos Sustituídos Tiosales Dobles Peroxiácidos Básicas Ácidas Compuestos Ternarios Cuaternarios

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Teoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánicaTeoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánica
Elias Navarrete
 
Nomenclatura
NomenclaturaNomenclatura
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicos
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicosFormación y nomenclatura de compuestos inorganicos
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicos
Luz Granados
 
El lenguaje de la química
El lenguaje de la químicaEl lenguaje de la química
El lenguaje de la química
UNIVERSIDAD DE BOYACÁ
 
Unidad 2 Clasificación y nomenclatura
Unidad 2 Clasificación y nomenclaturaUnidad 2 Clasificación y nomenclatura
Unidad 2 Clasificación y nomenclatura
Regalando sonrisas
 
Teoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánicaTeoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánica
Elias Navarrete
 
Décimo taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07
Décimo   taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07Décimo   taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07
Décimo taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07
Martin Mozkera
 
Carpeta quimica grado 10° coomeva
Carpeta quimica grado 10° coomevaCarpeta quimica grado 10° coomeva
Carpeta quimica grado 10° coomeva
Universidad Uniminuto - Cali
 
UNIDAD II clasificacion y nomenclatura
UNIDAD II clasificacion y nomenclaturaUNIDAD II clasificacion y nomenclatura
UNIDAD II clasificacion y nomenclatura
Karla Maldonado
 
Clase nomenclatura
Clase nomenclaturaClase nomenclatura
Clase nomenclatura
xicamegu
 
Apuntes formulacion (4º eso)
Apuntes formulacion (4º eso)Apuntes formulacion (4º eso)
Apuntes formulacion (4º eso)
miguelandreu1
 
Clase de Química 3 año
Clase de Química 3 añoClase de Química 3 año
Clase de Química 3 año
Gilberto Diaz
 
Tema 4 loscompuestosquimicos_1718
Tema 4 loscompuestosquimicos_1718Tema 4 loscompuestosquimicos_1718
Tema 4 loscompuestosquimicos_1718
Rafael Ruiz Guerrero
 
Quimica1
Quimica1Quimica1
Apuntes formulacion (3 eso)(2018 19)
Apuntes formulacion (3 eso)(2018 19)Apuntes formulacion (3 eso)(2018 19)
Apuntes formulacion (3 eso)(2018 19)
miguelandreu1
 
Guia formulas y simbolos 7
Guia  formulas y simbolos 7Guia  formulas y simbolos 7
Guia formulas y simbolos 7
ITEC...
 
Nomenclaturainorganica
NomenclaturainorganicaNomenclaturainorganica
Nomenclaturainorganica
fisicaenelramiro
 
Balanceo 21989
Balanceo 21989Balanceo 21989
Balanceo 21989
Geovanni Gómez
 
Átomos y Especies Químicas
Átomos y Especies QuímicasÁtomos y Especies Químicas
Átomos y Especies Químicas
chrisz07
 
Atomos y especies quimicas
Atomos y especies quimicasAtomos y especies quimicas
Atomos y especies quimicas
mirelderperez
 

La actualidad más candente (20)

Teoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánicaTeoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánica
 
Nomenclatura
NomenclaturaNomenclatura
Nomenclatura
 
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicos
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicosFormación y nomenclatura de compuestos inorganicos
Formación y nomenclatura de compuestos inorganicos
 
El lenguaje de la química
El lenguaje de la químicaEl lenguaje de la química
El lenguaje de la química
 
Unidad 2 Clasificación y nomenclatura
Unidad 2 Clasificación y nomenclaturaUnidad 2 Clasificación y nomenclatura
Unidad 2 Clasificación y nomenclatura
 
Teoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánicaTeoría de nomenclatura inorgánica
Teoría de nomenclatura inorgánica
 
Décimo taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07
Décimo   taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07Décimo   taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07
Décimo taller reacciones y ecuaciones químicas piii - 02-07
 
Carpeta quimica grado 10° coomeva
Carpeta quimica grado 10° coomevaCarpeta quimica grado 10° coomeva
Carpeta quimica grado 10° coomeva
 
UNIDAD II clasificacion y nomenclatura
UNIDAD II clasificacion y nomenclaturaUNIDAD II clasificacion y nomenclatura
UNIDAD II clasificacion y nomenclatura
 
Clase nomenclatura
Clase nomenclaturaClase nomenclatura
Clase nomenclatura
 
Apuntes formulacion (4º eso)
Apuntes formulacion (4º eso)Apuntes formulacion (4º eso)
Apuntes formulacion (4º eso)
 
Clase de Química 3 año
Clase de Química 3 añoClase de Química 3 año
Clase de Química 3 año
 
Tema 4 loscompuestosquimicos_1718
Tema 4 loscompuestosquimicos_1718Tema 4 loscompuestosquimicos_1718
Tema 4 loscompuestosquimicos_1718
 
Quimica1
Quimica1Quimica1
Quimica1
 
Apuntes formulacion (3 eso)(2018 19)
Apuntes formulacion (3 eso)(2018 19)Apuntes formulacion (3 eso)(2018 19)
Apuntes formulacion (3 eso)(2018 19)
 
Guia formulas y simbolos 7
Guia  formulas y simbolos 7Guia  formulas y simbolos 7
Guia formulas y simbolos 7
 
Nomenclaturainorganica
NomenclaturainorganicaNomenclaturainorganica
Nomenclaturainorganica
 
Balanceo 21989
Balanceo 21989Balanceo 21989
Balanceo 21989
 
Átomos y Especies Químicas
Átomos y Especies QuímicasÁtomos y Especies Químicas
Átomos y Especies Químicas
 
Atomos y especies quimicas
Atomos y especies quimicasAtomos y especies quimicas
Atomos y especies quimicas
 

Destacado

Arnaldo avila
Arnaldo avila Arnaldo avila
Arnaldo avila
arnaldoavila18
 
Proyecto de investigación
Proyecto de investigaciónProyecto de investigación
Proyecto de investigación
cardenas22
 
Estructura cristalina
Estructura cristalinaEstructura cristalina
Estructura cristalina
marisolmenndez2012
 
Ejercicios tema 3 2 Estructura Cristalina
Ejercicios tema 3 2 Estructura CristalinaEjercicios tema 3 2 Estructura Cristalina
Ejercicios tema 3 2 Estructura Cristalina
Ignacio Roldán Nogueras
 
CRISTALES Y CELDAS UNITARIAS
CRISTALES Y CELDAS UNITARIASCRISTALES Y CELDAS UNITARIAS
CRISTALES Y CELDAS UNITARIAS
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SONORA
 
Ejercicios tema 3 1. Estructura cristalina.
Ejercicios tema 3 1. Estructura cristalina.Ejercicios tema 3 1. Estructura cristalina.
Ejercicios tema 3 1. Estructura cristalina.
Ignacio Roldán Nogueras
 

Destacado (6)

Arnaldo avila
Arnaldo avila Arnaldo avila
Arnaldo avila
 
Proyecto de investigación
Proyecto de investigaciónProyecto de investigación
Proyecto de investigación
 
Estructura cristalina
Estructura cristalinaEstructura cristalina
Estructura cristalina
 
Ejercicios tema 3 2 Estructura Cristalina
Ejercicios tema 3 2 Estructura CristalinaEjercicios tema 3 2 Estructura Cristalina
Ejercicios tema 3 2 Estructura Cristalina
 
CRISTALES Y CELDAS UNITARIAS
CRISTALES Y CELDAS UNITARIASCRISTALES Y CELDAS UNITARIAS
CRISTALES Y CELDAS UNITARIAS
 
Ejercicios tema 3 1. Estructura cristalina.
Ejercicios tema 3 1. Estructura cristalina.Ejercicios tema 3 1. Estructura cristalina.
Ejercicios tema 3 1. Estructura cristalina.
 

Similar a Jg 201001-qg-clase07-nom

Blog
BlogBlog
Nomenclatura quimica introducción
Nomenclatura quimica introducciónNomenclatura quimica introducción
Nomenclatura quimica introducción
Danny Ushiña
 
formulación 3º ESO (8).pptx nomenclatura
formulación 3º ESO (8).pptx nomenclaturaformulación 3º ESO (8).pptx nomenclatura
formulación 3º ESO (8).pptx nomenclatura
FuencislaFeier
 
Práctica Nº03
Práctica Nº03Práctica Nº03
Práctica Nº03
Ana María Huertas Falla
 
+Apuntes formulacion
+Apuntes formulacion+Apuntes formulacion
+Apuntes formulacion
daesel
 
Átomos y especies quimicas
Átomos y especies quimicasÁtomos y especies quimicas
Átomos y especies quimicas
bryan03136
 
Segunda unidad qimica
Segunda unidad qimicaSegunda unidad qimica
Segunda unidad qimica
Abraham Rayon
 
Atomos y especies quimicas
Atomos y especies quimicasAtomos y especies quimicas
Atomos y especies quimicas
Allan Rubio
 
Quimica unidad 2: clasificacion y nomenclatura
Quimica unidad 2: clasificacion y nomenclaturaQuimica unidad 2: clasificacion y nomenclatura
Quimica unidad 2: clasificacion y nomenclatura
Anni28
 
De itzel de quimica
De itzel de quimicaDe itzel de quimica
De itzel de quimica
Itzel Saucedo Garcia
 
Nomenclatura inorgnica iv unidad
Nomenclatura inorgnica iv  unidadNomenclatura inorgnica iv  unidad
Nomenclatura inorgnica iv unidad
centro educativo miel
 
Apuntesformulacion4eso
Apuntesformulacion4esoApuntesformulacion4eso
Apuntesformulacion4eso
jguijarromolina19
 
Apuntes formulacion(4º eso)
Apuntes formulacion(4º eso)Apuntes formulacion(4º eso)
Apuntes formulacion(4º eso)
miguelandreu1
 
Funciones quimicas y grupos funcionales
Funciones quimicas y grupos funcionalesFunciones quimicas y grupos funcionales
Funciones quimicas y grupos funcionales
moises mosquera
 
Átomos y Especies Químicas
Átomos y Especies QuímicasÁtomos y Especies Químicas
Átomos y Especies Químicas
chrisz07
 
Gu ia de_estudio_propedeutico_quimica
Gu ia de_estudio_propedeutico_quimicaGu ia de_estudio_propedeutico_quimica
Gu ia de_estudio_propedeutico_quimica
Noemi Dzul Bermudez
 
Quimica UNEXPO - guia
Quimica UNEXPO -  guiaQuimica UNEXPO -  guia
Quimica UNEXPO - guia
PROD LARD
 
Sintitul 11
Sintitul 11Sintitul 11
Sintitul 11
AraceliDF2
 
Nomenclaturas
Nomenclaturas Nomenclaturas
Nomenclaturas
Ernesto95Herrera
 
Nomenclatura inorgnica-
Nomenclatura inorgnica-Nomenclatura inorgnica-
Nomenclatura inorgnica-
centro educativo miel
 

Similar a Jg 201001-qg-clase07-nom (20)

Blog
BlogBlog
Blog
 
Nomenclatura quimica introducción
Nomenclatura quimica introducciónNomenclatura quimica introducción
Nomenclatura quimica introducción
 
formulación 3º ESO (8).pptx nomenclatura
formulación 3º ESO (8).pptx nomenclaturaformulación 3º ESO (8).pptx nomenclatura
formulación 3º ESO (8).pptx nomenclatura
 
Práctica Nº03
Práctica Nº03Práctica Nº03
Práctica Nº03
 
+Apuntes formulacion
+Apuntes formulacion+Apuntes formulacion
+Apuntes formulacion
 
Átomos y especies quimicas
Átomos y especies quimicasÁtomos y especies quimicas
Átomos y especies quimicas
 
Segunda unidad qimica
Segunda unidad qimicaSegunda unidad qimica
Segunda unidad qimica
 
Atomos y especies quimicas
Atomos y especies quimicasAtomos y especies quimicas
Atomos y especies quimicas
 
Quimica unidad 2: clasificacion y nomenclatura
Quimica unidad 2: clasificacion y nomenclaturaQuimica unidad 2: clasificacion y nomenclatura
Quimica unidad 2: clasificacion y nomenclatura
 
De itzel de quimica
De itzel de quimicaDe itzel de quimica
De itzel de quimica
 
Nomenclatura inorgnica iv unidad
Nomenclatura inorgnica iv  unidadNomenclatura inorgnica iv  unidad
Nomenclatura inorgnica iv unidad
 
Apuntesformulacion4eso
Apuntesformulacion4esoApuntesformulacion4eso
Apuntesformulacion4eso
 
Apuntes formulacion(4º eso)
Apuntes formulacion(4º eso)Apuntes formulacion(4º eso)
Apuntes formulacion(4º eso)
 
Funciones quimicas y grupos funcionales
Funciones quimicas y grupos funcionalesFunciones quimicas y grupos funcionales
Funciones quimicas y grupos funcionales
 
Átomos y Especies Químicas
Átomos y Especies QuímicasÁtomos y Especies Químicas
Átomos y Especies Químicas
 
Gu ia de_estudio_propedeutico_quimica
Gu ia de_estudio_propedeutico_quimicaGu ia de_estudio_propedeutico_quimica
Gu ia de_estudio_propedeutico_quimica
 
Quimica UNEXPO - guia
Quimica UNEXPO -  guiaQuimica UNEXPO -  guia
Quimica UNEXPO - guia
 
Sintitul 11
Sintitul 11Sintitul 11
Sintitul 11
 
Nomenclaturas
Nomenclaturas Nomenclaturas
Nomenclaturas
 
Nomenclatura inorgnica-
Nomenclatura inorgnica-Nomenclatura inorgnica-
Nomenclatura inorgnica-
 

Más de markrivas

Jg 201001-qg-clase11-redox
Jg 201001-qg-clase11-redoxJg 201001-qg-clase11-redox
Jg 201001-qg-clase11-redox
markrivas
 
Jg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gasesJg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gases
markrivas
 
Jg 201001-qg-clase10-ayuda
Jg 201001-qg-clase10-ayudaJg 201001-qg-clase10-ayuda
Jg 201001-qg-clase10-ayuda
markrivas
 
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
markrivas
 
clase08-reac quim
clase08-reac quimclase08-reac quim
clase08-reac quim
markrivas
 
clase07-nomenc org
clase07-nomenc orgclase07-nomenc org
clase07-nomenc org
markrivas
 
clase06-valencia
clase06-valenciaclase06-valencia
clase06-valencia
markrivas
 
clase03-mec cuant
clase03-mec cuantclase03-mec cuant
clase03-mec cuant
markrivas
 
clase07-nom
clase07-nomclase07-nom
clase07-nom
markrivas
 
clase06-valencia
clase06-valenciaclase06-valencia
clase06-valencia
markrivas
 
clase05-form empmol
clase05-form empmolclase05-form empmol
clase05-form empmol
markrivas
 
clase04-experimentos
clase04-experimentosclase04-experimentos
clase04-experimentos
markrivas
 
Jg 201001-qg-clase02-tabla p
Jg 201001-qg-clase02-tabla pJg 201001-qg-clase02-tabla p
Jg 201001-qg-clase02-tabla p
markrivas
 
clase01-principios
clase01-principiosclase01-principios
clase01-principios
markrivas
 

Más de markrivas (14)

Jg 201001-qg-clase11-redox
Jg 201001-qg-clase11-redoxJg 201001-qg-clase11-redox
Jg 201001-qg-clase11-redox
 
Jg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gasesJg 201001-qg-clase10-gases
Jg 201001-qg-clase10-gases
 
Jg 201001-qg-clase10-ayuda
Jg 201001-qg-clase10-ayudaJg 201001-qg-clase10-ayuda
Jg 201001-qg-clase10-ayuda
 
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
Jg 201001-qg-clase09-enlace quim2
 
clase08-reac quim
clase08-reac quimclase08-reac quim
clase08-reac quim
 
clase07-nomenc org
clase07-nomenc orgclase07-nomenc org
clase07-nomenc org
 
clase06-valencia
clase06-valenciaclase06-valencia
clase06-valencia
 
clase03-mec cuant
clase03-mec cuantclase03-mec cuant
clase03-mec cuant
 
clase07-nom
clase07-nomclase07-nom
clase07-nom
 
clase06-valencia
clase06-valenciaclase06-valencia
clase06-valencia
 
clase05-form empmol
clase05-form empmolclase05-form empmol
clase05-form empmol
 
clase04-experimentos
clase04-experimentosclase04-experimentos
clase04-experimentos
 
Jg 201001-qg-clase02-tabla p
Jg 201001-qg-clase02-tabla pJg 201001-qg-clase02-tabla p
Jg 201001-qg-clase02-tabla p
 
clase01-principios
clase01-principiosclase01-principios
clase01-principios
 

Jg 201001-qg-clase07-nom

  • 1. NOMENCLATURA INORGÁNICA Consiste en una serie de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre a cualquier sustancia. La Internacional Unión for Pure and Appliced Chemistry (IUPAC) ha entregado una serie de sugerencias coherentes para ser aplicadas universalmente, éstas aún son criticadas por algunos científicos. Es un sistema dinámico como todo lenguaje y debe ir adaptándose o enriqueciéndose con la aparición de nuevos compuestos. Siempre existirán excepciones, que no son de uso frecuente. La clasificación de compuestos inorgánicos se basa en el número de elementos que constituyen un elemento determinado, por ejemplo, binarios, ternarios, etc.
  • 2. TIPOS DE NOMENCLATURA Tradicional Sistemática Stock i) La nomenclatura tradicional o común, no está determinada por un sistema de reglas. Ejemplos: Fosfina (PH 3 ), agua (H 2 O), borano (BH 3 ) ii) La nomenclatura sistemàtica indica el tipo y las relaciones de los constituyentes de una sustancia determinada. Se usan prefijos numéricos para indicar la relación de los constituyentes. Ejemplos: pentacloruro de fòsforo (PCl 5 ) trióxido de diplomo (Pb 2 O 3 )
  • 3. trióxido de diplomo (Pb 2 O 3 ) tetróxido de trihierro (Fe 3 O 4 ) iii) La nomenclatura Stock corresponde a un sistema en el cual, primero se nombre la función química y en seguida, el nombre del elemento principal, además se incluye entre paréntesis el número de oxidación del elemento (en número romano). óxido: SO 3 óxido de azufre (VI) hidróxido: Al(OH) 3 hidróxido de aluminio sal: Fe 2 (SO 4 ) 3 sulfato de hierro (III)
  • 4. RECORDAR ALGUNOS TÉRMINOS: Carga: Se refiere a la carga eléctrica de un átomo, radical o molécula, resultado de una cesión o liberación de electrones. Valencia: Es un entero positivo que nace de la teoría de enlace covalente e indica la capacidad de un elemento para formar un enlace químico con otro elemento. Sustancia covalente: la valencia está expresada por el número de pares de electrones compartidos con otros átomos. (número de enlaces simples). Número de oxidación: Es la carga eléctrica que presenta un átomo o ión, puede ser positivo o negativo, que coincide con la valencia en la mayoría de los compuestos y representa la carga que debería estar presente sobre un átomo. Ejemplos: H 3 PO 2 : ácido hipofosforoso, P valencia = 5 número de oxidación = 1+
  • 5. b) H 3 PO 3 : ácido ortofosforoso, P valencia = 5 número de oxidación = 3+ c) H 3 PO 4 : ácido hipofosfórico, P valencia = 5 número de oxidación = 5+ Ejemplo de cálculo del número de oxidación: H 3 PO 2 : ácido hipofosforoso: 3(1+) + X + 2(2-) = 0 X = 4 – 3 = 1+ H 3 PO 3 : ácido ortofosforoso: 3(1+) + x + 3(2-) = 0 X = 6 – 3 =3 + H 3 PO 4 : ácido hipofosfórico: 3(1+) + x + 4(2-) = 0 X = 8 – 3 =5 +
  • 6. Reglas Básicas de Nomenclatura 1.- En cualquier compuesto SIEMPRE se escribe primero el elemento menos Electronegativo (METAL) y luego el más electronegativo. Se nombre en el orden inverso indicando con números romanos y en paréntesis el Número de Oxidación del Metal. (Sistema Stock) Ejemplos NaCl Clor uro de Sodio Metal No-Metal CuCl Cloruro de cobre (I) cloruro cupr oso (EDO más bajo) CuCl 2 Cloruro de cobre (II) cloruro cúpr ico (EDO más alto)
  • 7. 2.- En cualquier compuesto en que el Metal sólo tenga un número de oxidación de oxidación, éste No se indica Ejemplos AgBr LiCl CaF 2 Bromuro de Plata Cloruro de Litio Fluoruro de Calcio 3.- En cualquier compuesto Binario los números de oxidación se colocan en forma alternada. Ejemplos Ca 2+ Br 2 EDO - 1 Al 3+ Cl 3 EDO - 1
  • 8. Clasificación de los hidruros Iónico Intersticiales Covalente No caracterizado o desconocido
  • 9. Clasificación de hidruros Hidruros salinos o iónicos: Presentan en su molécula el ion hidruro (H - ). Se forman a partir de la reacción: Hidrógeno + Metal alcalino o Ca, Sr o Ba. Hidruros covalentes: La estabilidad depende de la electronegatividad del no metal y del tamaño del átomo. Se descomponen liberando hidrógeno y el elemento correspondiente. Hidruros intersticiales: Con metales de transición.
  • 12. Hidruros Compuestos iónicos Estructura polimérica Unidades moleculares discretas
  • 13. Aplicaciones del hidrógeno Necesidades diarias Tomada como agua Elemento Hidrógeno Aplicaciones -Preparación de: • Amoníaco • Metanol -Hidrogenación -Combustible Papel biológico -Constituyente del agua y múltiples moléculas de interés biológico, incluido el ADN. Nivel en humanos (ppm) Músculo 93000 Hueso 52000 Sangre Como agua Cantidad media en persona de 70 kg de peso 7 kg Toxicidad No tóxico
  • 14. Hidrógeno reacciona con Metales Metales de transición No metales Hidruros iónicos Hidruros intersticiales Hidruros covalentes No estequiométricos reacciona mediante Ganancia de electrones Compartir electrones forma Ion hidruro, H - Especies moleculares
  • 15. Clasificación de los Compuestos Compuestos Binarios Compuestos Hidrogenados Sales iónicas Compuestos Covalentes Hídridos Salinos iónicos Hídridos Covalentes Hídridos Intersticiales Compuestos Oxígenados Peróxidos Óxidos No-metálicos Óxidos Metálicos Superóxidos
  • 16. Ácidos Oxigenadas Hidróxidos Hidróxidos óxidos Sales Oxicompuestos covalentes Tioácidos Oxiácidos Ácidos Sustituídos Tiosales Dobles Peroxiácidos Básicas Ácidas Compuestos Ternarios Cuaternarios